第九单元《溶液》单元检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法中不正确的是( )
A．厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解
2.常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲溶液是不饱和溶液B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
3.下列有关溶液的说法不正确的是( )
A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液
B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
D．某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
4.下列各组物质混合后能形成溶液的是( )
A．碘晶体与酒精B．碳酸钙与水C．煤油与水D．氢氧化镁与水
5.将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质是( )
A．铁丝B．硫酸C．硫酸铁D．硫酸亚铁
6.有关溶液的下列说法正确的是( )
A．溶液一定是无色的B．溶剂一定是水
C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物
7.在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的( )
A．碳酸钾溶液B．稀盐酸C．氧化铁D．水
8.将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是( )
A．硝酸钾的溶解度B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数
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9.如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是( )
A． ①②④B． ①②⑥C．④⑤⑥D． ③⑤⑥
10.现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确的是( )
A．仍为饱和溶液B．硝酸钾的溶解度发生了变化
C．降温前后溶液的质量不变D．降温前后溶剂的质量不变
11.一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( )
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质的溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质的溶解度不变，溶液颜色不变
12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液
D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙
13.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是( )
A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．修车工用汽油洗去手上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘D．汽油可洗去衣服上的油渍
14.要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( )
A．称取5 g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90 mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
15.如图为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
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A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
二、填空题
16.根据下列图像回答：
(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为________(填离子符号)。
(2)图二是20 ℃时，取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为____________________________________。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
________________________________________________________________________。
(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态。
②将t2℃时，150 g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出________g a物质。
(4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气摩尔质量n的变化关系如图四。
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试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是_________________________。
17.下图是配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
(1)请找出图中的错误加以改正(写出三处即可)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)需要称量氯化钠的质量是________g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，1 g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果精确至1%)
(3)需要水的质量是________g，配制时应选择________(填“10”或“50”)mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液的溶质质量分数________(填“小于”“等于”或“大于”)5%。
(4)丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有________。(填字母序号)
A．用量筒取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
(5)通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是________、________、________、装瓶并贴标签。
18.在萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出
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的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会________(填“增加”“减少”或“不变”)，倒出的食盐水是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
19.某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味
B．水样浑浊，有固体小颗粒
现对水样进行如下处理：
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为________。
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验。
(4)将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是________(填字母)
A．粉笔灰 B．硫酸铜
C．蔗糖 D．食用油
20.(1)请用元素符号回答：
①幼儿及青少年缺________会患佝偻病和发育不良；
②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用________肥。
(2)请用离子符号回答：
①食盐的主要成分是氯化钠，它是由________和氯离子构成的；
②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______________。
(3)请用化学式回答：
①农业上用来改良酸性土壤的是________；
②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是________。
(4)请用化学方程式回答：
①正常雨水呈弱酸性，原因是____________________________________________________；
②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是__________________________________________。
三、计算题
21.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
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(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
22.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？
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答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，洗涤剂能乳化油污，故厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化，正确；B项，汽油能溶解油渍，故汽油可溶解衣服上的油渍，正确；C项，热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能与酸反应，故食醋可用来除去热水瓶中的水垢，正确；D项，氢氧化钠溶液可以将炉具上的油污去除，是发生化学反应，不是溶解，错误，故选D。
2.【答案】D
【解析】A项，由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100 mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，错误；B项，因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，错误；C项，因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度的升高而降低，则升温将有固体析出，错误；D项，因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，正确。
3.【答案】D
【解析】溶解度的四要素：一定温度，100 g溶剂，达到饱和状态，溶解的质量，谈溶解度时四个条件要同时具备才有意义，缺少任何一个条件都不符合溶解度的概念，D选项中温度不确定，所以说法是错误的，故选D。
4.【答案】A
【解析】A项，碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B项，碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；C项，煤油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；D项，氢氧化镁不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。故选A。
5.【答案】D
【解析】根据题干信息可知，硫酸没有剩余；铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；所以最后剩在溶液中的物质是硫酸亚铁，故本题答案为D。
6.【答案】D
【解析】A项，溶液一定是无色的是错误的叙述，有些溶液显颜色，如硫酸铜溶液；B项，溶剂一定是水是错误的叙述，可作溶剂的还有酒精等物质；C项，浓溶液一定是饱和溶液是错误的叙述，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，在同一条件下同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；D项，溶液一定是混合物是正确的叙述。故选D。
7.【答案】D
【解析】根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而
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又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A项，碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，错误；B项，加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，错误；C项，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，错误；D项，加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，正确。故选D。
8.【答案】C
【解析】A项，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度会减小，正确；B项，将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，错误；C项，降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，正确；D项，由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，错误。故选C。
9.【答案】A
【解析】面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。故选A。
10.【答案】C
【解析】降温后有晶体析出，虽然仍为饱和溶液，但溶质和溶液的质量都减少了。
11.【答案】D
【解析】
12.【答案】B
【解析】A项，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B项，通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C项，t1℃时，甲物质的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，错误；D项，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。
13.【答案】A
【解析】A项洗洁精的作用是乳化作用，B、C、D三项都是溶解现象。
14.【答案】A
【解析】A项，称取5 g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；B项，用量筒量取90 mL水，实际所量取的水比所需要的水(应需要95 mL)少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；C项，搅拌后形成了均一、稳定的溶
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液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，错误；D项，量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误。故选A。
15.【答案】C
【解析】A项，对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，错误；B项，天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是为了防止污染天平，错误；C项，用50 mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，正确；D项，溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，错误。故选C。
16.【答案】(1)H＋、Na＋、Cl－
(2)①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多
②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量
(3)①升高温度 ②30
(4)先偏向右边，最后回到分度盘中央
【解析】(1)根据图示可知，m点对应的溶液的pH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸 (未反应完的)和氯化钠(反应生成的)。所含的离子为H＋、Cl－、Na＋。
(2)①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。
(3)①t1℃时，c物质的溶液接近饱和，即可继续溶解c物质，所以可通过再加入c物质的方法使其饱和。因为c物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使c物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。
②根据图示可知，在t2℃时a物质的溶解度为50 g。即在t2℃时，a物质在100 g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50 g。所以在t2℃时150 g a物质的饱和溶液中含a 50 g，溶剂水的质量为100 g。当溶液的温度降低至t1℃时，其溶解度为20 g。即在t2℃时，a物质在100 g水里最多溶解20 g。所以此时析出固体的质量为50 g－20 g＝ 30 g。
(4)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。
17.【答案】(1)①B中右盘放砝码，左盘放氯化钠 ②D中视线应与凹液面最低处保持水平 ③F中应用玻璃棒搅拌
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(2)2.5 3%
(3)47.5 50 小于
(4)AD
(5)计算 称量 溶解
【解析】①B中右盘放砝码，左盘放氯化钠；②D中视线应与凹液面最低处保持水平；③F图中用温度计搅拌是错误的。需要称量氯化钠的质量＝50×5%＝2.5 g；如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，实际称量的食盐结果是2－0.5＝1.5 g，实验最终的溶液质量为50－(2.5－1.5)＝49 g，则所得溶液的溶质质量分数＝；需要水的质量＝50－2.5＝47.5 g，为减少误差所以选用50 mL的，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，这种读数方式会使得量取的水多了，则所得溶液的溶质质量分数就会减小。用量筒取水时俯视读数和在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，都是使得溶剂的量减少，所以氯化钠质量分数大于5%。
18.【答案】增加 不饱和
【解析】萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，因为细胞外液浓度大于细胞内液浓度，细胞会失水，导致食盐水浓度降低，此时的食盐水已成为不饱和溶液，食盐会继续溶解，食盐水质量会增加。
19.【答案】(1)过滤 吸附 物理 (2)＋1 (3)肥皂水 (4)C
【解析】(1)过滤可以除去不溶性的固体，活性炭能吸附异味和色素，吸附作用属于物理变化。
(2)氢元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价为x，则有(＋1)＋x＋(－2)＝0，可以求出氯元素的化合价是＋1价。
(3)肥皂水可以区分硬水和软水。
(4)粉笔灰不溶于水，硫酸铜和蔗糖易溶于水，但是硫酸铜溶液是蓝色的，食用油不溶于水。
20.【答案】(1)Ca K (2)Na＋ OH－ (3)Ca(OH)2 C2H5OH (4)CO2＋H2O===H2CO3 4Al＋3O2===2Al2O3
【解析】(1)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；钾肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，因此为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用钾肥；(2)氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子；(3)改良酸性土壤一般用碱性物质来中和，消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构，碘酒是固态碘和酒精的溶液，其中酒精是溶剂；(4)正常雨水呈弱酸性，原因是空气中的二氧化碳溶于水中生成碳酸。化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3；生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是铝表面易生成一种氧化铝膜，对铝制品起到保护作用，其化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3；
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21.【答案】(1)4.4 (2)11.7% (3)16.3%
【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。
(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
106∶44＝x∶4.4g
x＝10.6 g
117∶44＝y∶4.4 g
y＝11.7 g
样品中含杂质的质量分数为。
(3)所得溶液中溶质的质量分数为。
22.【答案】(1)11 g (2)26.7%
【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
列比例式：100∶X＝44∶11 g，解得：X＝25 g
111∶Y＝44∶11 g，解得：Y＝27.75 g
反应后所得溶液的溶质质量分数＝。
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