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2018-2019学年高二下学期第二单元训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32
Cl 35.5 K 23 Cu 14
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列哪种物质本身所具有的能量最低
A．HI B．HBr C．HCl D．HF
2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是
A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3
3．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
4．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．Cl的空间构型为平面三角形
C．SF6中有4对完全相同的成键电子对
D．SiF4和S的中心原子均为sp3杂化
5．下列说法中正确的是
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
6．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
7．下列不能形成配位键的组合是
A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、CO D．Ag+、H+
8．铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为
A．离子键和共价键 B．离子键和配位键
C．配位键和共价键 D．离子键
9．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．干冰气化
B．氯化氢溶于水
C．水通电分解成氢气和氧气
D．加热使氯化钠熔化
10．关于氢键的下列说法正确的是
A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
11．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是
A．苯、酒精 B．二硫化碳、四氯化碳
C．四氯化碳、汽油 D．汽油、甘油
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于
Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
14．现已知O3分子为V形结构，比较O3与O2在水中的溶解度
A．O3在水中的溶解度和O2一样
B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大
D．无法比较
15．已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2
16．当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有
A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨配离子
B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应
C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
二、非选择题（本共52分。）
17．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，Y的氢化物空间构型是 。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是
。
（3）XZ4分子中X以 方式杂化。
（4）写出W元素的原子核外电子排布式 。
19．（1）元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“”“=”或“C，B错误；若Y为Si，则Y、Z形成的分子为SiCl4，其空间构型为正四面体，C正确；WY2分子应是CS2，其分子中σ键与π键的数目之比为1∶1，D错误。
【答案】C
13. 【解析】Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线型，分子内正负电荷重心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。
【答案】B
14. 【解析】由已知臭氧分子的构型为V形，可判断臭氧的空间构型不对称，臭氧分子为极性分子，氧气是具有非极性键的非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶规律，可推知臭氧在水中的溶解度要比氧气的大。
【答案】C
15. 【解析】欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉Cu2+与NH3·H2O可形成配离子[Cu(NH3)4]2+，即若用NH3·H2O，除中和H2SO4外还与主要物质中Cu2+发生配合而减少了Cu2+量且引入了新杂质，故可用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。
【答案】D
16. 【解析】氨水呈碱性，与CuSO4反应可以产生沉淀Cu(OH)2，由于Cu(OH)2不具有两性，不可能溶于过量的碱，因此最终像Ag+一样与NH3形成配合物而溶解，A正确。由于白色化合物溶于稀硫酸有红色粉末(推测为Cu)、Cu2＋(蓝色溶液)和SO2产生，故白色化合物中的铜不可能为Cu2+，它只能为Cu+，酸化时发生反应：Cu2SO3＋2H+===Cu＋Cu2+＋SO2↑＋H2O，通入SO2时，SO2不仅被Cu2+氧化为SO，而且SO2还与Cu2+的还原产物Cu+结合为Cu2SO3沉淀，故反应过程中消耗的SO2比生成的SO2的物质的量多，故B、C、D均不正确。
【答案】A
17. 【解析】不同种元素间形成的共价键为极性键，同种元素间形成的共价键为非极性键。以极性键形成的分子，空间结构完全对称的为非极性分子，空间结构不完全对称的为极性分子，以非极性键构成的分子为非极性分子。σ键有s－p σ键，s－s σ键，p－p σ键(“头碰头”)，全为轴对称，π键有p－p π键(“肩并肩”)，单键全为σ键，双键中有一个σ键，一个π键，三键中有一个σ键两个π键。③⑤⑥⑧⑨中的中心原子都是通过杂化轨道与氢原子形成σ键。
【答案】①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦ ① ②④
18. 【解析】由表中可知，X为C，Y为S，Z为Cl，W为Cu。（1）Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，H2S分子的空间构型为V形。（2）CS2的结构式为S=C=S，从其结构式中不难看出，CS2分子中有2个σ键和2个π键。根据元素周期律的相关知识，非金属性越强，键的极性越强，键长越短，可推知H—S、H—Cl中极性键极性较强的为H—Cl键，键长较长的为H—S键。（3）CCl4分子中C原子的四个价电子全部成键，杂化方式为sp3杂化。
【答案】（1）三 ⅦA V形
（2）2 H—Cl H—S
（3）sp3
（4）1s22s22p63s23p63d104s1
19. 【解析】（1）电离能是衡量原子或离子失电子能力的标度，越容易失电子，第一电离能越小。（2）分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素决定的。 （3）根据球棍模型和元素的成键数目写出Xm−的结构，再根据化合价求出m的数值。（4）根据孤对电子和空轨道的存在判断配位键。依题意得：（1）Al是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大。
（2）Mn是25号元素，其电子排布式为[Ar]3d54s2，失去最外层的2个电子，即得Mn2+：[Ar]3d5。（3）硅烷为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。（4）①H可以形成1个共价键，O可以形成2个共价键，B可以形成3个共价键，所以最小的球为氢原子，共4个，颜色浅的大球为氧原子，共9个，颜色深的大球为硼原子，共4个，其化学式为(H4B4O9)m−，H为＋1价，B为＋3价，O为－2价，所以41＋43－29＝－m，得m＝2。硼原子正常形成3个共价键，采用sp2杂化，4号硼原子形成了4个共价键，四面体构型，采用sp3
杂化，其中1个共价键为配位键，5号氧原子形成2个共价键，还有1个离子键(OH−)，所以其中1个共价键为配位键，即4号和5号原子之间的共价键为配位键。②Na+和Xm−之间以离子键结合，结晶水之间存在范德华力和氢键。
【答案】（1）＜
（2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高(或其他合理答案)
（4）①sp2和sp3 4，5或(5，4) 2 ②A、D、E
20. 【解析】（2）B含有3原子18电子分子，可以判断B为H2S，根据H2S的成键特点，可以判断中心原子S采用sp3杂化，分子为V形(或角形)结构；分子正负电荷不对称，属于极性分子。（3）C为6原子18电子分子，两种原子个数比为1∶2，可由10电子分子通过去氢推出，C为N2H4。分子中含有4个N—H极性键和一个N—N非极性键。
【答案】（1）Ar 3s23p6
（2）sp3 V型 极性
（3）N2H4 极性键、非极性键
（4）HF分子之间能形成氢键
21. 【解析】（1）由图中数据，I4≫I3，说明该元素的原子最外层有3个电子，则该元素是Al。（2）Ge位于第四周期第ⅣA族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
4s24p2。由C的最高价氯化物为CCl4，则Ge的最高价氯化物为GeCl4。Ge位于金属元素与非金属元素分界线的附近，其金属性较弱，电负性应小于硫，单质可作为半导体材料；GeCl4与GeBr4均属于分子晶体，由其相对分子质量可知GeCl4的沸点低于GeBr4，故正确的为CD。（3）分子中既有极性键又有非极性键，该分子中含有一个碳碳双键，两个碳氧双键，所以含有3个π键。（4）由题意知两种物质均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此后者熔点较低。
【答案】（1）Al
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 CD
（3）BD
（4）> 两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低
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