兰州一中2018-2019-1学期期末考试试题
高一化学
说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64
Zn:65
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1.下列实验操作中，错误的是
A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2.某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol/LNa2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有
A.①⑤⑥ B.①⑥⑦ C.②④⑦ D.⑤⑥⑦
3.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na＋)＝0.10 mol·L-1 c(Cl－)＝0.20 mol·L-1
c(Mg2＋)＝0.25 mol·L-1，则c(SO)为
A.0.15 mol·L-1 B.0.10 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.20 mol·L-1
4.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是
①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物
A.①②④ B.② C.②③ D.②③④⑤
5.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
分析反应，下列说法错误的是
A.P既是氧化剂又是还原剂 B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C.CuSO4发生了还原反应 D.当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol
6.下列说法不正确的是
A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害
C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板
D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
7.下列说法正确的是
A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色
C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色
D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
8.符合如右图实验过程和现象的试剂组是
选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
9.下列有关实验的说法正确的是
A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液
10.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl2
11.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A.HClO B.Cl- C.Cl2 D.ClO-
12.下列离子检验的方法正确的是
A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO
B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO
C.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+
D.向某溶液中加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+
13.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是
金属
Na
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.81
660
1083
1535
沸点（℃）
883
2200
2595
3000
A.Fe﹣Cu合金 B.Cu﹣Al合金 C.Al﹣Na合金 D.Cu﹣Na合金
14.现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是
A.①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B.用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置
C.如③装置进行实验可看到酸性KMnO 4溶液褪色 D.④装置可用于实验室制取并收集少量SO2
15.下列反应的离子方程式正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO- 3+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O
C.将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO- 3=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
16.在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是
A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH
C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3
17.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下pH=11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO
②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH+ 4、Fe2＋、NO、SO
③无色透明酸性溶液中：MnO- 4、K＋、Al3＋、SO
④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-
A.①② B.①③④ C.① D. ②③
18.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A. B. C. D.
19.将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为
A.1:2 B.3:7 C.2:5 D.无法确定
20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如右图所示，则下列说法错误的是
A.x＝2.24 B.曲线b为Mg与盐酸反应的图象
C.反应时，Na、Mg、Al均过量 D.钠的物质的量为0.2 mol
21.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是
A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+
22.有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为1∶1 ②物质的量之比为2∶1 ③质量之比为4∶1 ④质量之比为2∶1
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
23.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
B.H＋、Mg2＋、Al3＋
C.H＋、Ba2＋、Al3＋
D.只有Mg2＋、Al3＋
24.对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：
c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为
A.0.40mol B.0.45mol C.0.72mol D.0.80mol
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题（共两小题，共24分）
25.（12分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2 ⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中属于非电解质的有 （填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是
（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
（4）标准状况下， L④中含有0.4mol氧原子。
（5）⑥与⑦溶液反应的离子方程式为 。
（6）硅是信息技术的关键材料，写出工业上用⑦制备粗硅的化学反应方程式 。
26.(12分)已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的
气体。
（1）物质A的化学式为 ，D化学式为 ，W的化学式为 ；
（2）B与R反应生成F的离子反应式为 ；
（3）A与CO2反应的化学反应方程式为 ；
（4）H转化为M的化学反应方程式为 ；
三、实验题（共两小题，共20分）
（1）图中D装置在实验中的作用 ；
（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是
溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式 ：
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现
象是 ，C中发生反应的化学方程式为： ；
28.(12分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为 。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ______________________________________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是 。
（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
四、计算题（只需填最终结果，共8分）
29.(8分)向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为
mol，反应中转移的电子有 mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下
5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为 。
兰州一中2018-2019-1学期高一年级期末考试参考答案
化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
D
C
B
A
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
D
D
C
D
B
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
D
B
C
A
C
B
C
二、填空题（共两小题，共24分）
25（每空2分，12分）
高温
（1）④⑤⑦（2）①⑥ （3）②⑨ （4）4.48
（5）SiO2+2OH－= SiO2－3+H2O （6）SiO2+2C==Si+2CO↑
26（每空2分，共12分）
（1）Na2O2；Fe3O4；FeCl3
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑；
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
三、实验题（共两小题，共20分）
27（共8分）
（1）防止倒吸（2分）
（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O（3分）
（3）产生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2分）
28（每空2分，共12分）
（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（2分）
（2）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO+4H+ +2Fe2+（2分）
② 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2+，不褪色说明没有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）
③不合理（2分）；HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验。（2分）
（3）B C（2分）
四、计算题（只需填最终结果，共8分）
29 （1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）
（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)
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