安徽省蚌埠市禹会区2018届中考化学一模试题.doc

1 安徽省蚌埠市禹会区 2018 届中考化学一模试题 (考试时间：90 分钟；分值：100 分) 本试卷涉及到的相对原子质量 S－32 H－1 O－32 Zn－65 N－14 Cu－64 C－12 一、选择题(每题 2 分，共 20 分，每题只有一个正确选项) 1. 下列变化中，属于化学变化的是( ) A．冰雪融化 B．燃料燃烧 C．橙子榨汁 D．品红扩散 2. 良好的生活习惯，从我做起。下列做法符合这一理念的是( ) A．通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧来降低空气中 PM2.5 的含量 B．将废旧电池掩埋到土壤里 C．在外面吃饭，使用一次性碗筷 D．解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理 3. 下列实验操作正确的是( ) A．读液体体积 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．取固体药品 4. 如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠离子的结构示意图。 下列说法正确的是( ) A．钠是非金属元素 B．化学反应中钠原子易失去电子 C．钠的相对原子质量为 22.99g D．钠原子核外有两个电子层 5. 向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的 pH 可能是( ) A．5 B．9 C．12 D．13 6. 2018 年 3 月 15 日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素 C23H48N6O17S。下列关于硫酸新霉素的说法正确的是( ) A．硫酸新霉素属于氧化物 B．氢、氧元素的质量比为 48:17 C．碳元素的质量分数最大 D．1g 硫酸新霉素中含有 6 个氮原子 7. 水是生命之源、生产之要、生态之基。人类社会发展一刻也离不开水。自来水厂将带有细菌病 毒的天然水经处理后达到饮用水标准，其中最关键的水处理环节是( ) 11 Na 钠 22.99 ＋11 2 8 △ ＋ 一定条件 组别 物质质量 A B C D E NaCl 晶体质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 溶解度/g 温度/℃20O a NaCl2 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．杀菌 8. 下列反应属于中和反应的是( ) A．SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O B．CaO＋2HCl CaCl2＋H2O C．2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O D．Cu(OH)2 CuO＋H2O 9. “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角 度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是( ) A．微粒的体积小、质量轻 B．微粒间有空隙 C．微粒在不断运动 D．温度越高，微粒运动越快 10. 随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注，下列物质中，未计入 监测空气污染指数项目的是( ) A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物 11. 下列物质的化学式写法正确的是( ) A．硫化银 Hg2S B．氢氧化钙 CaOH C．一氧化氮 NO D．碳酸钠 NaCO3 12. 如下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”“○”表示不同元素的原子。下列说法中正确的 是( ) A．生成物有两种 B．该反应属于置换反应 C．反应前后分子、原子种类均不变 D．反应中甲、乙两种物质的分子个数比为 2:1 13. 如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计 温度升高，该物质是( ) A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠 14. 下列物质鉴别的方法错误的是( ) A．区别硬水与软水——分别加入肥皂水检验，看泡沫的多少 B．区别过氧化氢和蒸馏水——分别加入 MnO2，看是否有气泡 C．区别 N2 和 CO2——分别将燃着的木条伸入瓶中，看木条是否熄灭 D．区别真黄金与假黄金(即铜锌合金)——分别灼烧，看金属表面颜色的变化 15．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③ 铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是( ) A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④ 16. 下列有关水的说法不正确的是( ) A．水是由水分子构成的3 B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为 1:2 C．过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法 D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的 17. 夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量 的晶体析出。这是因为( ) A．溶液中溶剂质量减小 B．变成了不饱和溶液 C．温度下降，硝酸钾溶解度减小 D．溶液中溶质质量增加 18. 有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z 三种 金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 19. 下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是( ) A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．熟石灰 20. 20℃时，将不同质量的 NaCl 晶体分别加入 100g 水中，充分溶解后所得溶液质量与加入 NaCl 晶 体质量的对应关系如表： 下列说法正确的是( ) A．C 组实验中 x 的值为 120 B．D 组实验所得溶液为 饱和溶液 C．氯化钠的溶解度随水量的增大而增大 D．图中 a 的值为 30 二、填空题(50 分) 21. (8 分)传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的 内部构造，请回答下列问题： (1)写出干电池正极材料主要成分的化学式：_________；上述材料中属于 金属材料的是___________(写一种)； (2)取干电池内的填充物溶于水，过滤，洗涤、干燥滤渣成分是 MnO2 和 C，为了得到比较纯净的 MnO2，可采用的简单方法是_____________， 写出反应方程式__________________________； (3)石墨用作电极是利用了其导电性，请写出一条其他的用途：_______________________； (4)请用一个化学方程式表示锌比铜活泼：__________________________________。4 22. (10 分)某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 A B C D E F (1)写出图中仪器 a 名称______________； (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______________________________________，应选择 的 气体发生装置是____________(填序号)； (3)实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式是______________________________________，该反 应为__________反应(填反应类型)，若用盛满水的 F 装置收集氧气，应从导管________(填① 或②)通入； (4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下，氨气是一种无色、有刺激性 气 味的气体，密度比空气小，极易溶于水；那么在制取和收集氨气时，应该从图中选择的发生 装 置是_________，收集装置是___________。 23. (9 分)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 己知生铁的含量含碳量为 2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%。 (1)反应：①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，②2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2。 属于置换反应的是______，用于高炉炼铁的原理是______(填序号)； (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________________； 溶解度/g5 (3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同这种气体的化学式是_________，炉渣中含有硅酸 钙 (CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_________； (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_________________________________________，将钢锭轧成 钢 板，体现了金属的________性。 (5)钢铁制品可能会生锈写出用稀盐酸除锈反应的化学方程式： ___________________________________________________。 24. (共 12 分)铬 Cr 是重要的金属材料，某化学兴趣小组对 Cr、Al、Cu 金属活动性顺序进行探究， 过程如下： 【提出假设】A、Al＞Cr＞Cu B、Cr＞Al＞Cu C、________________ 【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐 酸中观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现 象 缓慢产生气泡，金属逐渐溶解 快速产生气泡，金属迅速溶解 无明显现 象 【控制实验条件】打磨三种金属发生的是_______变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由 是__________________________； 【得出结论】原假设中正确的是_______(填 A/B/C)，写出铬(通常显＋2 价)与盐酸反应的化学 方程式：______________________________________； 【结论应用】根据探究结果，在 CuCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入一定量的金属铬，充分反应后 过滤，向滤出固体中加入盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的是___________。 25. (11 分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开 展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中 和反应实验探究。 【演示实验】由图可知该实验操作是将______________滴加到另一 种溶液中。该反应的化学方程式是___________________________； 【查阅资料】CaCl2 溶液显中性， CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有 CaCl2 猜想Ⅱ：有____________________6 猜想Ⅲ：有 CaC12 和 Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有 CaCl2、HC1 和 Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________； 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊试液 通入 CO2 滴加 Na2CO3 溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________； (2) 在 分 析 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 成 分 时 ， 除 了 考 虑 生 成 物 外 ， 还 需 要 考 虑 ________________。 三、计算题(10 分) 26. 为测定某黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数，称取 32.5g 该黄铜粉放入烧杯中，在向烧杯中加 入 200g 稀硫酸(足量)，每隔十分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据入表： 加入稀硫酸 10 分钟后 加入稀硫酸 20 分钟后 加入稀硫酸 30 分钟后 加入稀硫酸 40 分钟后 加入稀硫酸 50 分钟后 232.4g 232.3g 232.2g 232.1g 232.1g (1)完全反应后生成氢气的质量______g；(2)计算黄铜中锌的质量分数？7 化学试题答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C B A C D C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A C D B C A A A 二、填空题（每空 1 分，方程式 2 分，14 题每空 2 分） 21、（1）Cu 锌皮 （2）灼烧 C+O2=CO2（条件点燃） (3)做铅笔芯或润滑剂 （4）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 22、（1）试管 （2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O B (3 )2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ 分解 ② （4）A E 23.（1）②；① （2）增大反应接触面积，加快反应速率 （3）N2; +4 （4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 延展性 （5）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 24.【提出假设】 Al＞Cu＞Cr 【控制实验条件】 物理 控制变量(不同浓度盐酸与金属反应的速率不同） 【得出结论】A Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 ↑ 【结论应用】Cu 25【演示实验】稀盐酸 Ca(OH)+2HCl=CaCl2+2H2O 【猜想与假设】CaCl2 和 HCl Ca(OH)和 HCl 会发生反应 【实验探究】 紫色石蕊溶液变红 产生白色沉淀 【评价反思】 CaCl2 和 Na2CO3 也能反应产生白色沉淀（2 分 反应物是否有剩余（2 分 26（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 32.5+200-232.1=0.4g （2 分） (2) 解：设黄铜中 Zn 的质量为 X （1 分） Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4 （2 分） 65 2 （1 分）8 X 0.4g 65 X 2 0.4g （1 分） X=13g （1 分） 该黄铜中锌的质量分数= 13 × % =40% （1 分） 32.5 答：省略 （1 分） =