人教版化学选修四第二单元化学反应速率和化学平衡单元测试（二）Word版含答案.doc

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2018-2019学年高二上学期第二单元训练卷 化 学（二）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 ‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是(　　)‎ A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 B．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 ‎2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是(　　)‎ A．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 B．化学反应速率只有正值，没有负值 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比 D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1‎ ‎3．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(　　)‎ A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 ‎4．如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)　ΔHp+q D．正反应是放热反应，且m+n0时，不能判断ΔG=ΔH－TΔS正负，与T有关。‎ ‎②当ΔH>0，ΔS0，非自发反应。‎ ‎③当ΔH0时，ΔG=ΔH－TΔSp+q；压强不变，温度越高，A的转化率越大，得出：正反应吸热。‎ ‎【答案】　B ‎15．【解析】　选D。平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A错误；降低温度，正、逆反应速率均减小，B错误；降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C错误；根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式中物质前的化学计量数，D正确。‎ ‎【答案】　D ‎16．【解析】　选C。在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移动；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，甲、乙两体系平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡正向移动，c(HI)提高。‎ ‎【答案】　C ‎17．【解析】　（1）①由2H2O22H2O+O2↑可知，通过测定收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积，能直接体现反应速率大小。‎ ‎②测相同时间内收集氧气的体积用，测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间用。‎ ‎③‎ 物理量 实验序号 V[0.1mol·L－1‎ Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL V[O2]/mL 时间/s ‎1‎ a b c e d ‎2‎ a c b e f ‎（2）由图(a)、图(b)可知，2H2O22H2O+O2↑及2NO2N2O4均为放热反应，H2O2在Fe2(SO4)3的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深，故B瓶中气体颜色比A瓶中的深。‎ ‎【答案】　（1）①收集相同体积的氧气所需时间(或者相同时间内所收集氧气的体积)‎ ‎②或 ‎③‎ 物理量 实验序号 V[0.1mol·L－1‎ Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL V[O2]/mL 时间/s ‎1‎ a b c e d ‎2‎ a c b e f ‎（2）深 从图(a)知H2O2的分解反应为放热反应，从图(b)也知反应2NO2N2O4为放热反应，H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深 ‎18．【解析】　（1）分析图象知：‎ Δc(Z)==0.79 mol·L－1，‎ v(Z)==0.079 mol·L－1·s－1；‎ Δc(X)==0.395 mol·L－1；‎ Y的转化率α(Y)=×100%=79.0%。‎ ‎（2）由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。‎ ‎（3）由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B项错误；由（2）中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C项正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D项正确。‎ ‎【答案】　（1）0.079 mol·L－1·s－1 　0.395 mol·L－1 79.0%　‎ ‎（2）X(g)+Y(g)2Z(g)　 ‎ ‎（3）C、D ‎19．【解析】　（1）由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反应②为放热反应。‎ ‎（2）（3）由反应①知，K1=，由反应②知，K2=；①－②得反应③，且K3==，可知反应③为吸热反应。‎ ‎（4）反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度、减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。‎ ‎（5）图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻发生改变的条件是增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为CO(g)+H2O(g)‎ CO2(g)+H2(g)　ΔH