化学试题
本试卷分客观卷和主观卷两部分共26 题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。
相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Ag：108
第Ⅰ卷 客观卷
一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关叙述正确的是( )
A．“一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜
C．获得2015年诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
D．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲装置制取少量乙烯气体
B．用装置乙吸收氨气并防止倒吸
C．用装置丙验证溴乙烷发生消去反应
D．用装置丁配制100 mL 0.1 mol/L硫酸
3．下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C．配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A．常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2 NA
B．标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NA
C．1 L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D．足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3 NA
5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A．海带提碘 B．氯碱工业
C． 海水提溴 D．侯氏制碱
6．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A．布朗运动是胶体粒子特有的的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象
7．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(B) >r(C)>r(D)
B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
8．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th 元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
9．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有( )
A．5种 B．6种
C．7种 D．8种
10．化合物 Ⅲ 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
+ HCl
下列有关叙述正确的是( )
A. I的分子式为C9H10O4
B．II中所有原子均有可能共面
C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1．5 mol
11．下列说法正确的是( )
A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
12．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中正确的是( )
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5 mol
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42－、NO3－
B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－
C．0.1mol·L-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－
D．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－
14．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32－
B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：
Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－==BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11．2 L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2==4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3==2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
15．LED系列产品是一类新型节能产品,图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是( )
A．电池A极区的电极反应式为：H2O2 + 2e－ = 2OH-
B． 每有1molNaBH4参加反应，转移电子数为4 NA
C．电池应选用阳离子交换膜，Na+ 向A极区移动
D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
16．下列有关说法正确的是( )
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．8NH3(g)＋6NO(g)7N2(g)＋12H2O(l) △H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和
平衡常数均增大
17．下列叙述正确的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时,升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大
B．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH
溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．已知S(s) ＋ O2(g) == SO2(g) △H1
S(g) ＋ O2(g) == SO2(g) △H2 则ΔH1＞ΔH2
18．恒温、恒容条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH v（A）
B．平衡时的压强：PB == PA
C．A容器中X的转化率为80％
D．平衡时Y体积分数：A
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