山东省德州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题PDF版.pdf

高 二 化 学 试 题 ２０１９．１ 　　 本试卷分第 Ⅰ 卷(选择题)和第 Ⅱ 卷(非选择题)两部分.满分 １００ 分,考试时间 ９０ 分钟. 注意事项: １． 每小题选出答案后,用 ２B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑.如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上. ２． 考试结束后,请将答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H:１　C:１２　O:１６　Na:２３　Mg:２４　Al:２７　Fe:５６　Cu:６４ 第 Ⅰ 卷(选择题 　 共 ４５ 分) 选择题(本题包括 １５ 小题,每小题 ３ 分,共 ４５ 分.每小题只有一项符合题目要求) １． 化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法不正确的是 A． 明矾净水时能沉降水中的悬浮物,但不能杀菌消毒 B． 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效 C． 金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂 D． 用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝 ２． 下列说法或表示方法中正确的是 A． 升高温度或增大压强,化学反应速率一定增大 B． 使用催化剂,可以增大活化分子百分数加快反应速率 C． 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多 D． 氢气的燃烧热为 ２８５．５kJŰmol －１,则氢气燃烧的热化学方程式为: ２H２(g)＋O２(g)＝２H２O(l)　ΔH＝－２８５．５kJŰmol －１ ３． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A．１L０．１molŰL －１的 NaF 溶液中含有 ０．１NA 个 F － 　 B．１L０．１molŰL －１ NaHS 溶液中,HS － 与 S ２－ 数目之和为 ０．１NA C．２８．６gNa２CO３Ű１０H２O 溶于水配成 １L 溶液,该溶液中阴离子数目为 ０．１NA D．２５℃ 时,１LpH＝２ 的 CH３COOH 溶液中水电离出的 OH － 的数目为 １０ －１２NA 高二化学试题 　 第 １ 页(共 ８ 页) ４． 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A． 加压有利于 N２ 和 H２ 合成 NH３ B． 将充满 NO２ 的玻璃球浸泡在热水中颜色加深 C． 工业上 SO２ 的催化氧化,选择常压而不采用高压 D． 除去 CO２ 中的 HCl,可将混合气体通入足量饱和 NaHCO３ 溶液中 ５． 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝１ 的溶液中:Na ＋ 、Mg ２＋ 、I － 、NO － ３ B．[OH － ]/[H ＋ ]＝１０ １２的溶液中:Na ＋ 、K ＋ 、[(AlOH)４]－ 、Cl － C． 由水电离的[H ＋ ]＝１×１０ －１４ molŰL －１的溶液中:Ca ２＋ 、K ＋ 、Cl － 、HCO － ３ D．NH４Fe(SO４)２ 溶液中:K ＋ 、Al ３＋ 、SO ２－ ４ 、SCN － ６．２０１８ 年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实 施保护.下列判断不合理的是 A． 焊接锌块后的负极反应:Fe－２e － અઅFe ２＋ B． 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C． 腐蚀的正极反应:２H２O＋O２＋４e － અઅ４OH － D． 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法 ７． 下列说法正确的是 A． 用广泛 pH 试纸测得 ０．０１molŰL －１ HF 溶液 pH＝５．２ B． 下列四种常数 Ka、Kb、Kw、Kh 均随着温度升高而增大 C．２５℃ 时 pH＝３ 的 H２SO４ 与 pH＝１１ 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液[Na ＋ ]＝[SO ２－ ４ ] D． 含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中,c(Ag ＋ )＞c(Cl － )＝c(I － ) ８． 室温下浓度均为 ０．１mol/L 的四种溶液:① 醋酸、② 氢氧化钠、③ 醋酸钠、④ 醋酸铵,下列 说法正确的是 A．c(CH３COO － ):①＞③＞④ B． 水电离出的c(H ＋ ):①＞②＞③ C．① 和 ④ 等体积混合后的溶液:[CH３COO － ]＞[NH ＋ ４ ]＞[H ＋ ]＞[OH － ] D．① 和 ③ 等体积混合后的溶液:[CH３COO － ]＋[OH － ]＝[CH３COOH]＋[H ＋ ] 高二化学试题 　 第 ２ 页(共 ８ 页)９． 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．HCO － ３ 的电离方程式:HCO － ３ ＋H２Oܩܨܑ CO ２－ ３ ＋H３O ＋ B． 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na２CO３ 的混合溶液中加入足量的稀盐酸: OH － ＋CO ２－ ３ ＋３H ＋ અઅCO２↑＋２H２O C． 向 AgC１ 悬浊液中滴加 Na２S 溶液,白色沉淀变成黑色: ２AgCl(s)＋S ２－ (aq)અઅAg２S(s)＋２C１ － (aq) D． 用惰性电极电解饱和食盐水:Cl － ＋H２O 通电 અઅH２↑＋Cl２↑＋OH － １０．２０１０ 年乔治华盛顿大学 Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所 示.下列说法正确的是 A． 该电解池的总反应式为 CO２ 通电 અઅC＋O２ B．CO ２－ ３ 移向 a 极,并在 a 极得电子被还原为碳 C．a 极电极反应为 ２CO ２ ― ３ ― ４e － અઅ２CO２↑＋O２↑ D． 电路中通过 ４mole － ,阴极区有 １molCO２ 参与反应 １１． 根据下列实验事实,能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 蒸 发 Na[Al(OH)４ ]溶 液 可 以 获 得 固 体 Na[Al(OH)４] Na[Al(OH)４]在水中不会 水解 B 相同温度下,测得饱和亚硫酸溶液的 pH 小于饱 和碳酸溶液的 pH 亚硫酸的酸性强于碳酸 C 将光亮镁条放入盛有 NH４Cl 溶液的试管中,有大 量气泡产生,同时测得溶液的 pH 为 ８．０ 生成 Mg(OH)２ 使 溶 液 呈 弱碱性 D 室温下分别测等浓度的醋酸和氨水的 pH,二者 的 pH 分别为 ３ 和 １１ 醋酸铵溶液呈中性 高二化学试题 　 第 ３ 页(共 ８ 页) １２． 关于下列四个图像的说法中正确的是 A． 利用图 ① 所示装置,可以实现在铁制品上镀铜 B． 图 ② 表示在实验室中用酸性 KMnO４ 溶液滴定 Na２SO３ 溶液 C． 图 ③ 表示可逆反应“CO(g)＋２H２(g)ܩܨܑ CH３OH(g)”的 ΔH＜０ D． 图 ④ 表示 pH＝a 的 NH３ŰH２O、NaOH 稀释过程,其中线 I 表示 NaOH １３． 已知 NO２ 与 N２O４ 可相互转化:２NO２(g)ܩܨܑ N２O４(g)　△H＝－５７．２kJŰmol －１,将一 定量 NO２ 和 N２O４ 的混合气体充入 ２L 的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间 变化的关系如下图所示.下列叙述合理的是 A． 前 １０min,反应从外界吸收 ２２．８８kJ 的热量 B． 反应进行到 １０min 时,NO２ 的转化率为 ３３．３３％ C．a 点正反应速率等于逆反应速率 D．２５min 时,改变的条件是增大压强 １４． 已知 ２５℃ 时有关弱酸的电离平衡常数见下表: 弱酸化学式 HA H２B 电离平衡常数/molŰL －１ Ka＝１．７×１０ －６ Ka１＝１．３×１０ －３;Ka２＝５．６×１０ －８ 则下列有关说法正确的是 A． 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH(Na２B)＞pH(NaHB)＞pH(NaA) B． 将等浓度的 HA 溶液与 NaA 溶液等体积混合,混合液中:c(A － )＞c(Na ＋ ) C． 向 Na２B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为: B ２－ ＋２HA અઅ２A － ＋H２B D．NaHB 溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na ＋ )＞c(HB － )＞c(H２B)＞c(B ２－ ) 高二化学试题 　 第 ４ 页(共 ８ 页)１５． 在相同的温度 下 的 甲、乙 ２ 个 ２L 的 密 闭 容 器 中,使 用 相 同 的 催 化 剂 分 别 进 行 反 应: N２(g)＋３H２(g)ܩܨܑ ２NH３(g).按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到 平衡时有关数据如下: 容器 甲 乙 反应物的投入量 １molN２＋３molH２ ２molN２＋６molH２ 达到平衡的时间 t１ ５min 平衡时 N２ 的浓度 c１ ０．８molŰ L －１ 平衡时 NH３ 的体积分数 φ１ φ２ 下列说法不正确的是(　　) A． 甲容器中反应达到平衡的时间t１＞５min B． 容器甲中 N２ 的平衡浓度满足:２c１＜０．８molŰ L －１ C． 平衡时容器乙中 NH３ 的体积分数φ２＞φ１ D． 达平衡时乙容器中的气体密度是甲容器中气体密度的 ２ 倍 第 Ⅱ 卷(非选择题 　 共 ５５ 分) １６．(１３ 分)随着社会的发展,人们对能源的需求日益增加,但化石能源面临枯竭,所以科学 家把研究方向转移到可再生的氢气、甲烷和甲醇等,并且取得了一定的进展. (１)工业上常利用 CO 和 H２O 生产 H２:CO(g)＋H２O(g)ܩܨܑ CO２(g)＋H２(g).将不同 配比的 CO(g)和 H２O(g)分别通入体积为 ２L 的恒容密闭容器中.有关数据如下表: 温度/℃ 起始量 达到平衡时的数据 n(CO)/mol n(H２O)/mol n(H２)/mol CO 转化率 时间/min ６５０ ４ ２ １．６ ６ ９００ ３ ２ ３３．３３％ ３ ① 该反应的逆反应为 　　　　 反应(填“吸热”、“放热”). ②６５０℃ 时,下列叙述说明达到化学平衡状态的是 　　　　(填标号) a．v正 (CO)∶v逆 (CO２)＝１∶１ b． 生成 nmolCO２(g)的同时生成 nmolH２O(g) c．nmolH—O 断裂的同时断裂 nmolH—H d． 容器内混合物平均相对分子质量保持不变 ③９００℃ 时,从反应开始至平衡时v(H２O)＝　　　　.(结果保留两位有效数字) 高二化学试题 　 第 ５ 页(共 ８ 页) (２)有人设想以 N２ 和 H２ 为反应物,以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供 电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图 １ 所示,电池正极的电极反应式是 　　　　,A 是 　　　　. (３)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇, 反应为 CO(g)＋２H２(g)ܩܨܑ CH３OH(g),某温度下在容积为 ２L 的密闭容器中进行该反 应,其相关数据见图 ２.该温度下的平衡常数为 　　　　;５min 至 １０min 时速率变化的 原因可能是 　. １７．(１６ 分)硫酸是常见三大强酸之一,中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离.但 事实是硫酸在水中的第一步电离是完 全 的,第 二 步 电 离 并 不 完 全,其 电 离 方 程 式 为: H２SO４＝H ＋ ＋HSO － ４ ,HSO － ４ ܩܨܑ H ＋ ＋SO ２－ ４ .请依据以上事实回答下列有关问题: (１)Na２SO４ 溶液呈 　　　　(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是 　 　(用离子方程式表示); (２)常温下将 NaHSO４ 溶液进行稀释,下列说法正确的是 　　　　(填序号) A． 溶液中导电粒子的数目减少 　　 B． 溶液中离子的浓度均减小 C． 溶液中[OH － ]Ű[HSO － ４ ] [SO ２－ ４ ] 不变 D． 溶液中由水电离产生的[H ＋ ]增大 (３)H２SO４ 溶液与 Ba(OH)２ 溶液反应的离子方程式为: 　; (４)在 ０．１０molŰL －１的 Na２SO４ 溶液中,下列离子浓度关系正确的是 　　　　(填写编号); A．[SO ２－ ４ ]＋[HSO － ４ ]＋[H２SO４]＝０．１molŰL －１ B．[OH － ]＝ [H ＋ ]＋ [HSO － ４ ] C．[Na ＋ ]＋ [H ＋ ]＝ [OH － ]＋ [HSO － ４ ]＋ ２[SO ２－ ４ ] D．[Na ＋ ]＞[SO ２－ ４ ]＞[OH － ]＞[HSO － ４ ]＞[H ＋ ] (５)用 ０．１００molŰL －１的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸,用 　　　　 做 指示剂误差较小,到达滴定终点的判断方法是 　　　　　　　　　　　　,滴定后发现 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,测定结果会 　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 高二化学试题 　 第 ６ 页(共 ８ 页)１８．(１２ 分)(１)标准摩尔生成焓是指在 ２５℃ 和 １０１kPa,最稳定的单质生成 １mol 化合物的焓 变.已知 ２５℃ 和 １０１kPa 时下列反应: ①C２H４(g)＋３O２(g)＝２CO２(g)＋２H２O(l)　　　ΔH１＝－１４１１．０kJŰmol －１ ②C(石墨,s)＋O２(g)＝CO２(g)　　 ΔH２＝－３９３．５kJŰmol －１ ③２H２(g)＋O２(g)＝２H２O(l)　　　　　　　　　ΔH３＝－５７１．６kJŰmol －１ 写出乙烯标准生成焓的热化学方程式 　 (２)已知合成氨的反应为:N２(g)＋３H２(g)ܩܨܑ ２NH３(g) 　ΔH＜０.某温度下,若将 １molN２ 和 ２．８molH２ 分别 投入到初始体积为 ２L 的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝 热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用 a、 b、c 表示)内 N２ 的转化率随时间的变化如图所示,请回 答下列问题: ① 图中代表反应在恒温恒压容器中进行的曲线是 　　　　(用 a、b、c 表示) ② 曲线 a 表示的容器中反应的平衡常数Ka 与曲线 c 表示的容器中反应的平衡常数Kc 的 大小关系为 　　　　　　　　 ③b 容器中 M 点,v(正)　　　　v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”) (３)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳 途径. 已知:Cu(OH)２(s)ܩܨܑ Cu ２＋ (aq)＋２OH － (aq)　Ksp＝２．２×１０ －２０ Cu ２＋ (aq)＋４NH３ŰH２O(aq)ܩܨܑ [Cu(NH３)４]２＋ ＋４H２O(l)　　Kβ＝７．２４×１０ １２深蓝色 ① 请用数据说明利用反应 Cu(OH)２(s)＋４NH３ŰH２O(aq)ܩܨܑ [Cu(NH３)４]２＋ (aq)＋ ４H２O(l)＋２OH － (aq),配制铜氨溶液是否可行 　　　　　　　　. ② 已知反应 Cu(OH)２(s)＋２NH３ŰH２O(aq)＋２NH ＋ ４ (aq)ܩܨܑ [Cu(NH３)４]２＋ (aq)＋ ４H２O(l)　K＝５．１６×１０ ２.向盛有少量 Cu(OH)２ 固体的试管中加入 １４molŰL －１的氨 水,得到悬浊液.此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为 　　　　　　　　 高二化学试题 　 第 ７ 页(共 ８ 页) １９．(１４ 分)某物质只含 C、H、O 三种元素,其分子模型如图所示 (图中球与球之间的连线代 表化学键): (１)该物质的结构简式为 　　　　 (２)该物质中所含官能团的名称为 　　　　　　　　,为验证该官 能团常用的试剂是 . (３)下列物质中,与该物质互为同系物的是 　　　　(填序号,下同),互为同分异构体的 是 　　　　 ①CH３CH２CH２COOH　　　　②CH３C CH３ HCOOCH３ 　　　③CH３COOH ④CH３CH２C CH３ HCH２COOH ⑤CH３C CH３ HCOOH ⑥CH３CH２C OH HCHO (４)写出该物质满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:　　　　　　　　 ① 分子中含有一个羟基,一个醛基;② 分子中不含甲基 (５)请写出该物质与乙醇的酯化反应的化学方程式 　 高二化学试题 　 第 ８ 页(共 ８ 页)高二化学试题参考答案 ２０１９．１ 选择题(本题包括 １５ 小题,每小题 ３ 分,共 ４５ 分.每小题只有一项符合题目要求) １．D　２．B　３．D　４．C　５．B　６．A　７．B　８．C　９．D　１０．A　１１．D　１２．C　１３．A １４．B　１５．B 非选择题(共 ５５ 分) １６．(１３ 分,除标注外,每空 ２ 分) (１)① 吸热(１ 分)　②ab　③０．１７molŰL －１Űmin －１ (２)N２＋８H ＋ ＋６e － ＝２NH ＋ ４ 　 氯化铵 (３)７５ ８(或 ９．３７５ 等) 反应受热或使用了催化剂 １７．(１６ 分,每空 ２ 分) (１)弱碱性 　 SO ２－ ４ ＋H２Oܩܨܑ HSO － ４ ＋OH － (２)CD (３)H ＋ ＋HSO － ４ ＋Ba ２＋ ＋２OH － ＝BaSO４↓＋２H２O (４)BCD (５)酚酞试液 　 加入最后一滴 NaOH 溶液,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不恢复原 色 　 偏小 １８．(１２ 分,每空 ２ 分) (１)２C(石墨,s)＋２H２(g)＝C２H４(g)　ΔH＝＋５２．４kJŰmol －１ (２)①a　②Ka＞Kc　③ 小于 (３)① 该反应的 K＝KspŰKβ＝２．２×１０ －２０ ×７．２４×１０ １２ ＝１．６×１０ －７ ＜１０ －５,反应很难 进行 ② 蓝色固体溶解,得到深蓝色溶液 １９．(１４ 分,每空 ２ 分) (１)CH３C CH３ HCOOH (２)羧基 　 紫色石蕊试液 (３)③④　①⑥ (４)HOCH２CH２CH２CHO (５)CH３C CH３ HCOOH＋CH３CH２OH 浓硫酸 △ܩ ܨܑܑܑ CH３C CH３ HCOOCH２CH３ ＋ H２O 高二化学试题答案 　 第 １ 页(共 １ 页)