四川省眉山一中办学共同体2018-2019学年高二上学期1月考试化学试卷Word版含答案.doc

‎7.已知反应：‎ ‎①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)‎ ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。‎ 下列结论正确的是 (　　)。‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1‎ B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1‎ C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1‎ D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 ‎8.将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. ‎9. 下列解释相关的离子方程式错误的是 A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+ HS-+H2O S2-+H3O+ ‎ B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+‎ D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+‎ ‎10.下列说法正确的是(　　)。‎ A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4‎ B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L－1盐酸③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③‎ ‎11. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋‎ O2(g)2SO3(g)　ΔHCH3COONa (3)Fe2O3 (4)1:10 (5)酸 (6) C(Cl-)>C(Na+)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-) （7）1:1‎ ‎28(16分）（1）正 （2）阴离子 O2+4e-+2H2O=4OH- （3）0.5mol （1） 增大固体的接触面积，反应更充分 （2）Fe3+ Mg(OH)2,Ca(OH)2 防止生成BaC2O4‎ ‎29(14分)（1）略 0.001mol/(L.min) 0.25 （2）不变 ‎（1）1:1 （2）ab （3）小于 ‎30（14分）（1）容量瓶 （2）略 ‎ ‎(3)酸式 当滴入最后一滴高锰酸钾时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不回复 ‎ ‎（4）0.85CVg (5)偏高 BD