芮城县高二年级期末调研考试
化 学 试 题
2019.1
(本试题共100分,时间90分钟。答案一律写在答题卡上)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）
1.(芮中)分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
1.(运中)R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如右图，下列说法正确的是
W
Y
Z
R
X
A.第一电离能： W < Y
B.微粒半径：Y < X
C.最高正化合价： X = Z
D.气态氢化物的稳定性：X > Y
2.(运中)下列说法不正确的是
A.3p2表示3p能级有两个电子
B.价电子数为3的原子一定属于主族元素
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同
D.在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子
2.(芮中)下列分离或除杂方法不正确的是
A.可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B.用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C.可用蒸馏的方法分离工业乙醇
D.利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
3.反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是
A.增加H2的量，反应放出的热量减小 B.升高温度，反应放出的热量增加
C.增大压强，反应放出的热量不变 D.加入催化剂，反应的△H减小
4.在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是
5.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.唾液可以使淀粉水解速率加快
B.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅
C.向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色
D.在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀
6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
证明NH3·H2O是
弱电解质
室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pH
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
7.下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝 B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 D.电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气
8.下列说法正确的是
A.吸热反应一定需要加热才能进行
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定
C.已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol
9.下列现象或变化与原电池无关的是
A.银质物品久置表面变暗
B.生铁比纯铁容易生锈
C.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快
10.298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其PH变化
曲线如图所示。下列叙述错误的是
A.a > 2
B.c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C.a.b.c.d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > a
D.b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)
11.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D.pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
12.准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则所测盐酸浓度偏小
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定
D.移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
13.截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是
A.图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B.图2溶液中电子流向：从B极流向A极
C.X2为氧气
D.工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O
14.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：
X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）
B.其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C.其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L
D.其他条件不变，若移走1molX和1.5molY,再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol
15.熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ,具有高发电效率，工作
原理示意图如右图。下列有关说法正确的是
A.电极M为负极，K+、Na+移向M
B.电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大
C.A 为CO2，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -
D.若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极
16.（已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g）将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为
A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
17.已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子
的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液PH的变化关系如a、
b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]INi的原因是___________
23.（芮中）（10分）根据有机化学基础，请回答下列问题：
（1）右图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为
（2）的名称（系统命名） 的分子式为
（3）分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有 种（不考虑立体异构）
（4）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图甲所示。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。
则A的分子式为________， 写出符合条件的A的一种结构简式____________
芮城县高二年级期末调研考试
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
D
B
C
C
A
A
C
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
B
D
B
D
D
C
C
D
B
二、非选择题（46分）
19.（除特殊标注外，其余每空各2分，共12分）
（1）①+120 kJ·mol–1 A （1分）② （2）10 HCO3−>OH−> CO32 -
（3）阴（1分） CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
20.（8分）(1)负（1分） Cu2+ + 2e- =Cu（1分） 能量转化率高（1分）
Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+（2分）
（2）无 （1分） 生成蓝色沉淀（2分）
21．（每空2分，共6分）（1）1.8x10-7 (2)Ag- e-+Cl-=AgCl 4
22.（除特殊标注外，其余每空各2分，共10分）
（1）提高反应温度等（答案合理即可）（1分） （2）PbSO4 （1分）
（3）无法除去杂质Fe2+ BD （4）Cd（1分） （5）Zn2++2e-= Zn （1分） 溶浸
23. （运中）（除特殊标注外，其余每空各1分，共10分）
（1）M 哑铃（纺锤） （2）D C
（3）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分） （4）大于 小于
（5）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）
23. （芮中）（除特殊标注外，其余每空各1分，共10分）
（1）碳碳双键、羧基 （2）3-乙基-1-戊烯 C7H10O5
（3） 5 （2分） （4） C9H10O2 （2分）
等写出一种符合条件的结构即可（2分）
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