常见的酸
一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）
1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
2．下列物质中，属于有机物且能使紫色石蕊试液变为红色的是（ ）
A．甲烷 B．硫酸铜 C．醋酸 D．氢氧化钠
3．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）
A．盛放石灰水的试剂瓶
B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．一氧化碳还原氧化铜后，附有红色固体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
4．下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓盐酸 D．稀硝酸
5．用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（ ）
A．稀盐酸和稀硝酸 B．稀盐酸和食盐水
C．盐酸和氢氧化钠溶液 D．稀硫酸和稀盐酸
6．O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定
8．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能达到除杂目的是（ ）
A．氯化钠中混有少量碳酸钠 B．硫酸钠中混有少量碳酸钙
C．铜粉中混有少量铁屑 D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
9．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸）
D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
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10．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（ ）
A．BaCl2 B．AgNO3 C．KOH D．CuO
11．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体
12．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）
A．食盐溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氢氧化钠溶液
13．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是（ ）
A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应
C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀
14．检验某溶液是否酸时，不能选用的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．石灰石 D．锌粒
15．在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的颜色由（ ）
A．蓝色变成紫色 B．红色变成蓝色 C．蓝色变成红色 D．红色变成紫色
16．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
17．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．
A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4
18．向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（ ）
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A．BaSO4 B．AgCl C．BaCO3 D．BaSO4或AgCl
19．在检验Cl﹣或SO42﹣时要加入稀硝酸，其目的是（ ）
A．使现象明显 B．防止杂质干扰 C．加快反应速度 D．提高效率
二、非选择题：
20．中和反应： 和 反应生成 和 的反应．若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ．
21．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 把它们除去．写出有关的化学方程式 ；向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有 气体产生．
22．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗 粒很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 ．
23．某同学用较浓的盐酸跟足量的碳酸钠固体反应，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，他在较长的一段时间内未发现浑浊现象，原因是 ．
24．某溶液中含有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出 结论．
25．某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？
26．实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：
（1）Fe H2Cu （2）CuO CuSO4Cu
两种方案中，较好的是哪个？简述理由．
27．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是 ；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的 ，然后再 ，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣应先加入适量的 ，再加稀硝酸，证明SO42﹣存在并除去SO42﹣，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的 ，再加 证明Cl﹣存在．
28．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 ．
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29．小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术．他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹，他再将另一种“清水”喷在白纸上，红色的字迹又消失了．你能告诉我们：原来白纸上可能含有 ，写字的“清水”可能是 溶液，后来喷的“清水”可能是 溶液．
30．按一定规律分类．现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应的位置．
A．盐酸B．氯化钾C．氧化铜D．淀粉 E．五氧化二磷F．氮气G．氢氧化钙H．甲烷
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
（1）
金属氧化物
（5）
非金属单质
（2）
非金属氧化物
（6）
挥发性酸
（3）
易溶性盐
（7）
最简单的有机物
（4）
微溶性碱
（8）
糖类
31．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物 、 的汁液能做酸碱指示剂， 、 的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 ．
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 ．（填植物的名称）
32．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
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用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 ．
（2）若无色酚酞试液不变色，此时试管中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是 （填化学式，下同）；
②溶质是 ．
③若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性．
33．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
…
④…
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： ．
（2）讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）．
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）．
（3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子．
34．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．
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（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是 ，发生反应的化学方程式为 ．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 ．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）．
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
35．钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g．请你计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
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常见的酸
参考答案与试题解析
一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）
1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据所学酸和碱的定义回答就可以，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
【解答】解：酸电离时生成的阳离子全部是氢离子．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．所以从组成上看，酸和碱中一定含有的元素是氢元素．
故选：B．
【点评】本题考查了酸和碱的组成方面的知识，是一道基础题．
2．下列物质中，属于有机物且能使紫色石蕊试液变为红色的是（ ）
A．甲烷 B．硫酸铜 C．醋酸 D．氢氧化钠
【考点】酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答．
【解答】解：A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，但不能使紫色石蕊试液变为红色，故选项错误．
B、硫酸铜不含碳元素，不属于有机物，故选项错误．
C、醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物；且显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，故选项正确．
D、氢氧化钠不含碳元素，不属于有机物；且氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，故选项错误．
故选：C．
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【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊试液遇酸碱溶液的变色情况、有机物的特征是正确解答本题的关键．
3．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）
A．盛放石灰水的试剂瓶
B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．一氧化碳还原氧化铜后，附有红色固体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），能与稀盐酸反应的能将仪器处理干净，不能与稀盐酸反应的不能将仪器处理干净，据此进行分析解答．
【解答】解：A、盛放石灰水的试剂瓶内壁附着的白色固体为碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，能将仪器处理干净，故选项错误．
B、一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管中含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，能将仪器处理干净，故选项错误．
C、一氧化碳还原氧化铜后，附有红色固体残渣的试管中的红色固体是铜，铜不与稀盐酸反应，浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净，故选项正确．
D、盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯中含有氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，能将仪器处理干净，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
4．下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓盐酸 D．稀硝酸
【考点】金属的化学性质．
【专题】实验性简答题；金属与金属材料．
【分析】根据稀硝酸具有很强的氧化性和金属反应的特点分析，制取氢气的置换反应一般用较活泼的金属与稀硫酸或稀盐酸反应进行．
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【解答】解：因稀硝酸具有很强的氧化性，和金属反应一般生成水而不生成氢气，制取氢气的置换反应一般用较活泼的金属与稀硫酸或稀盐酸反应进行．
故选D．
【点评】在金属和酸反应制取氢气时，注意不能使用硝酸，因硝酸的氧化性很强，不适合用来制取氢气．
5．用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（ ）
A．稀盐酸和稀硝酸 B．稀盐酸和食盐水
C．盐酸和氢氧化钠溶液 D．稀硫酸和稀盐酸
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀盐酸和稀硝酸均能使石蕊试液变红色，故选项错误．
B、稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，分别能使石蕊试液显红色、紫色；均不能使无色酚酞溶液变色，故选项错误．
C、盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使石蕊试液变红色、变蓝色；分别能使无色酚酞溶液显无色、红色；均可以鉴别，故选项正确．
D、稀硫酸和稀盐酸均能使石蕊试液变红色，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
6．O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．
【解答】解：实验室可以用加热高锰酸钾制取氧气，属于分解反应；也可以用过氧化氢制取氧气，属于分解反应；
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实验室用比较活泼的金属和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，属于置换反应；
实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应．
实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是化合反应．
故选A．
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定
【考点】溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据盐酸的易挥发性进行解答．
【解答】解：把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，虽然溶剂的质量减少了，但是盐酸易挥发，溶质的质量也会减少，所以这时它的质量分数的变化不能确定．
故选：D．
【点评】本题考查了溶质的质量分数．注意：盐酸易挥发的性质．
8．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能达到除杂目的是（ ）
A．氯化钠中混有少量碳酸钠 B．硫酸钠中混有少量碳酸钙
C．铜粉中混有少量铁屑 D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、碳酸钠能与稀盐酸应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
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C、铁屑能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氢氧化钾能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
9．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸）
D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】A、根据铁有能够被磁铁吸引的性质而铜没有进行分析；
B、根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；
C、根据氧化铜会溶于硫酸而碳不会溶于硫酸进行分析；
D、根据盐酸既可以和碳酸钙反应，也可以和氧化钙反应进行分析．
【解答】解：A、铁有能够被磁铁吸引的性质而铜没有，所以可以用磁铁将铜中的铁吸引而除去，故A正确；
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，通过过滤将沉淀除去而剩下硝酸钠，故B正确；
C、氧化铜会溶于硫酸而碳不会溶于硫酸，将样品加入稀硫酸中充分反应后过滤即可将氧化铜除去，故C正确；
D、盐酸既可以和碳酸钙反应，也可以和氧化钙反应，这样既除了杂质，也除了主要的物质，故D错误．
故选：D．
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
10．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（ ）
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A．BaCl2 B．AgNO3 C．KOH D．CuO
【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、盐酸不能与氯化钡溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误．
B、盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、稀硝酸和盐酸均能与氢氧化钾反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、稀硝酸和盐酸均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
11．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体
【考点】物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．
【分析】进行物质鉴别时，可以依据物质的性质，采用物理或化学方法加以鉴别，要求能够有明显的不同现象．
【解答】解：A、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，故A错误；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故B错误；
C、硫酸和盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别，故C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故D正确，
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故选D．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求有明显的不同现象．
12．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）
A．食盐溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氢氧化钠溶液
【考点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】抽出共性信息迁移解题．
【分析】本题设计了两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从两种溶液的溶质的性质去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．
【解答】解：A、食盐溶液即氯化钠溶液与稀盐酸混合，氯化钠与氯化氢不能发生反应，因此两溶液混合因不能发生反应而不符合要求；故A不正确；
B、碳酸钠溶液与稀盐酸混合，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体而使混合后溶液质量减少；故B不正确；
C、氢氧化钾溶液与硫酸溶液混合，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，混合后既发生反应，反应后溶液质量又不变，符合要求；故C正确；
D、石灰水即氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液混合，氢氧化钙与氢氧化钠不发生反应，不符合混合能发生反应的要求；故D不正确；
故选C．
【点评】物质性质决定物质发生的变化，根据常见物质的性质分析所发生的符合题目要求的变化．
13．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是（ ）
A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应
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C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】活泼金属与酸发生置换反应，生成气体，而酸碱中和反应是复分解反应中的特例．氢氧化铜是一种蓝色不溶于水的碱．
【解答】解：A、铁与氯化铜发生置换反应，所以A正确．
B、稀硫酸与石灰水反应酸碱中和反应，是复分解分应，所以B正确．
C、稀硫酸与铁反生置换反应，生成氢气，所以有气泡冒出，所以C正确．
D、石灰水与氯化铜生成氢氧化铜沉淀是蓝色的，所以D错误．
故选D．
【点评】熟练掌握酸碱盐中的一些特殊反应和有特殊颜色的物质，是解决很多问题的关键．
14．检验某溶液是否酸时，不能选用的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．石灰石 D．锌粒
【考点】酸的化学性质．
【专题】实验性简答题；常见的酸 酸的通性．
【分析】考虑酸的性质：酸能和活泼金属反应生成盐和氢气；酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体；酸能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸和中性溶液都不变色．
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸不变色，但酚酞溶液不变色还有可能是遇到了中性溶液，所以A不正确；
B、紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，依然显紫色，所以B正确；
C、酸中加入石灰石会生成二氧化碳气体，看到气泡产生，所以C正确；
D、酸中加入锌粒会生成氢气，产生气泡，所以D正确．
故选A．
【点评】本题考查酸的检验方法，要从酸的化学性质入手进行思考．
15．在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的颜色由（ ）
A．蓝色变成紫色 B．红色变成蓝色 C．蓝色变成红色 D．红色变成紫色
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
28
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至过量，显酸性，据此结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析解答．
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液显蓝色；慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液变紫色；滴加稀盐酸至过量，溶液显酸性，溶液变红色；故溶液的颜色由蓝色变成红色．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、紫色石蕊溶液的遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键．
16．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．
【专题】开放题；物质的性质与用途．
【分析】向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，也有可能有硫酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反应有明显实验现象的有：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐．
【解答】解：A、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故A错误；
B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成；
D、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故D正确；
故选A．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对酸的化学性质的应用，培养学生的分析问题的能力和解决问题的能力．
17．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．
A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4
【考点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断．
28
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水．
【解答】解：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，
故选D．
【点评】本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行．
18．向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（ ）
A．BaSO4 B．AgCl C．BaCO3 D．BaSO4或AgCl
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据氯化银、硫酸钡都是难溶于硝酸的白色沉淀进行分析．
【解答】解：氯化银、硫酸钡都是难溶于硝酸的白色沉淀，滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀，故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
19．在检验Cl﹣或SO42﹣时要加入稀硝酸，其目的是（ ）
A．使现象明显 B．防止杂质干扰 C．加快反应速度 D．提高效率
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，溶液中是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，进行分析判断．
【解答】解：检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，溶液中是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，在检验Cl﹣或SO42﹣时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，如碳酸根离子等的干扰．
A、在检验Cl﹣或SO42﹣时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，而不是使现象明显，故选项错误．
B、在检验Cl﹣或SO42﹣时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，故选项正确．
C、在检验Cl﹣或SO42﹣时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，而不是加快反应速度，故选项错误．
28
D、在检验Cl﹣或SO42﹣时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，而不是提高效率，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握氯离子和硫酸根的检验方法是正确解答本题的关键．
二、非选择题：
20．中和反应： 酸 和 碱 反应生成 盐 和 水 的反应．若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 氢氧化钡 和 硫酸 ．
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应解答即可．
【解答】解：中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应．因为硫酸钡不溶于稀硝酸，所以若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是氢氧化钡和硫酸；
故答案为：酸；碱；盐；水；氢氧化钡；硫酸．
【点评】此题考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况．
21．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 醋酸 把它们除去．写出有关的化学方程式 2CH3COOH+Mg（OH）2═（ CH3COO）2Mg+2H2O；2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O ；向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有 二氧化碳 气体产生．
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸与碱以及酸与碳酸盐反应原理书写反应的化学方程式即可．
【解答】解：热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用醋酸把它们除去．化学方程式为2CH3COOH+Mg（OH）2═（ CH3COO）2Mg+2H2O；2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，固体部分溶解且有二氧化碳气体产生；
故答案为：醋酸；2CH3COOH+Mg（OH）2═（ CH3COO）2Mg+2H2O；2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；二氧化碳．
【点评】掌握酸的化学性质并能根据醋酸电离方程式结合酸的化学性质书写化学方程式是解题关键．
28
22．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗 粒很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，还原铁粉与胃液的主要成份盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：还原铁粉与胃液的主要成份盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
23．某同学用较浓的盐酸跟足量的碳酸钠固体反应，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，他在较长的一段时间内未发现浑浊现象，原因是 浓盐酸具有挥发性，会阻止CO2与石灰水的反应 ．
【考点】盐的化学性质；酸的物理性质及用途．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据浓盐酸和碳酸钠生成的二氧化碳中混有氯化氢气体进行分析．
【解答】解：浓盐酸和碳酸钠制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水就是盐酸，会阻止CO2与石灰水的反应，所以较长时间内看不到沉淀．
故答案为：浓盐酸具有挥发性，会阻止CO2与石灰水的反应．
【点评】在解此类题时，关键是理解所给酸的性质，然后根据题中的现象进行分析．
24．（2016春•青岛月考）某溶液中含有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 硝酸钡 溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加 硝酸银 溶液，又出现白色沉淀，则可得出 Cl﹣、SO42﹣ 结论．
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】某溶液中含有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣，欲证明两种阴离子确实存在，即证明Cl﹣、SO42﹣
28
存在，检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，检验溶液中是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，进行分析解答．
【解答】解：某溶液中含有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣，欲证明两种阴离子确实存在，即证明Cl﹣、SO42﹣存在，由于硝酸银溶液能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，能与硫酸根离子结合生成硫酸银白色沉淀，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，至沉淀完全；再取上层清液滴加硝酸银溶液，又出现白色沉淀，则可得出溶液中含有
Cl﹣、SO42﹣的结论．
故答案为：硝酸钡；硝酸银；Cl﹣、SO42﹣．
【点评】本题难度不大，掌握氯离子和硫酸根离子的检验方法是正确解答本题的关键；要注意当溶液中同时存在Cl﹣和SO42﹣时，要先确定离子SO42﹣，再确定Cl﹣存．
25．（2012秋•腾冲县月考）某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？
【考点】酸的化学性质；铁锈的主要成分．
【专题】实验性简答题．
【分析】从钢铁生锈会消耗一定的铁，除锈后钢铁的量减小，螺母的规格发生了改变分析即可．
【解答】解：钢铁生锈是铁与水及空气中的氧气的反应，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸与铁锈反应后铁锈被除掉，但螺母的规格会发生改变，可能不再能使用．
故答案为：不对 因为生锈会损失部分铁，即使除去铁锈，螺母的规格也发生了变化．
【点评】此题是对酸与金属氧化物的反应的考查，结合了知识在实际生活中的应用，体现了学以致用的理念，属于基础性知识考查题．
26．（2012春•萨尔图区校级期中）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：
（1）Fe H2Cu （2）CuO CuSO4Cu
两种方案中，较好的是哪个？简述理由．
【考点】探究金属铜的冶炼原理；化学实验方案设计与评价．
【专题】实验方案评价题．
【分析】氧化铜和氢气在加热条件下，反应能生成铜和水；
铁和硫酸铜反应能生成铜和硫酸亚铁．
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【解答】解：用氢气还原氧化铜时，需要加热，氢气与空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，用（1）方法制取铜时，既需要加热，又不安全；
用（2）方法制取铜时，既不需要加热，又安全；
用（2）方法制取铜时，需要的仪器比用（1）方法制取铜时需要的仪器少，并且操作比较简单．
综上比较可知，用（2）方法制取铜比较好．
【点评】本题主要考查制取物质时，选择试剂方面的知识，选择试剂时，既要考虑安全性，又要考虑节能环保方面的问题．
27．（2016春•青岛月考）鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是 氯化钡溶液 ；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的 硝酸钡溶液 ，然后再 过滤 ，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣应先加入适量的 硝酸钡溶液 ，再加稀硝酸，证明SO42﹣存在并除去SO42﹣，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的 硝酸钡溶液 ，再加 硝酸银溶液 证明Cl﹣存在．
【考点】酸的化学性质；常见离子的检验方法及现象．
【专题】常见的酸 酸的通性；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
根据题意，证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣，先证明硫酸根离子的存在，再证明氯离子的存在，证明硫酸根离子可用酸化的可溶性钡盐溶液，证明氯离子可用酸化的硝酸银溶液，进行分析解答．
【解答】解：稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，可以鉴别．
除去盐酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
若要证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣应先加入适量的硝酸钡溶液，再加稀硝酸，若产生白色沉淀，证明SO42﹣存在并除去SO42﹣．
在滤液中，再加入适量的硝酸钡溶液，没有白色沉淀生成，说明滤液中不含硫酸根离子；再加入适量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子．
故答案为：氯化钡溶液；硝酸钡溶液；过滤；硝酸钡溶液；硝酸银溶液．
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【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见离子的检验方法是正确解答本题的关键．
28．（2010秋•龙凤区校级期末）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有 Cu ，可能含有 Fe ，滤液中一定含有 FeSO4 ，不可能含有 CuSO4、H2SO4 ．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】混合物组成的推断题．
【分析】向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片示看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应；
铁粉与硫酸反应生成硫酸铜亚铁和铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，而硫酸铜与混合物中铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜．
【解答】解：氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，而向滤液中加入铁片却无任何变化，则生成的硫酸铜被混合物中的铁粉全部置换，因此滤出的不溶物中一定含有铜；若混合物中铁粉过量，则滤出不溶物中还含有铁粉；铁与硫酸、铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁；加入滤液的铁片无任何变化，说明滤液中不含硫酸铜和硫酸．
故选Cu，Fe，FeSO4，CuSO4、H2SO4．
【点评】滤液中若含硫酸铜，加入铁片后铁片表面应出现红色铜；滤液中若含硫酸，加入铁片后应有气体产生．
29．（2005•扬州）小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术．他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹，他再将另一种“清水”喷在白纸上，红色的字迹又消失了．你能告诉我们：原来白纸上可能含有 酚酞（碱） ，写字的“清水”可能是 碱（酚酞） 溶液，后来喷的“清水”可能是 酸 溶液．
【考点】反应现象和本质的联系；酸碱指示剂及其性质．
【专题】化学实验与探究．
【分析】根据酸和碱分别可以使不同的酸碱指示剂显示不同的颜色来回答，酸可以使石蕊显红色，使酚酞显无色；碱可以使石蕊显蓝色，使酚酞显红色．
28
【解答】解：因为刚开始的字显红色边迹，应该是碱遇到酚酞后显示的颜色，所以原来白纸上可能含有酚酞（碱），写字的“清水”可能是碱（酚酞）；又因为用某种物质喷洒在白纸上，红色的字迹又消失了，所以喷洒的是酸，酸把碱中和后而变得无色．
故答案为：酚酞（碱）；碱（酚酞；酸．
【点评】本题主要考查学生石蕊和酚酞遇到酸和碱以后的显色情况，结合日常生活实际，体现了化学和生活的密切联系．
30．按一定规律分类．现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应的位置．
A．盐酸B．氯化钾C．氧化铜D．淀粉 E．五氧化二磷F．氮气G．氢氧化钙H．甲烷
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
（1）
金属氧化物
（5）
非金属单质
（2）
非金属氧化物
（6）
挥发性酸
（3）
易溶性盐
（7）
最简单的有机物
（4）
微溶性碱
（8）
糖类
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；酸碱盐的溶解性；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据金属氧化物、非金属氧化物中除氧之外元素属于金属元素的就是金属氧化物，属于非金属元素的就是非金属氧化物中；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，再根据盐、碱的溶解性考虑，由金属元素组成的单质属于金属单质，由非金属元素组成的单质属于非金属单质，挥发性酸有盐酸、硝酸．有机物是指含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等），糖类包括淀粉．
【解答】解：氧化铜中铜属于金属元素，所以属于金属氧化物，五氧化二磷 中的磷属于非金属元素，所以为非金属氧化物，氯化钾属于钾盐都易溶于水，氢氧化钙微溶于水，属于微溶性碱，氮气属于非金属单质，浓盐酸具有挥发性，属于挥发性酸，最简单的有机物是含碳最少的甲烷，淀粉属于糖类．
故答案为：（1）C，（2）E，（3）B，（4）G，（5）F，（6）A，（7）H，（8）D．
【点评】要知道一些常见物质的分类，和常见物质的特性例如具有挥发性的酸有浓盐酸、浓硝酸．
31．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．
28
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物 牵牛花 、 玫瑰 的汁液能做酸碱指示剂， 万寿菊 、 胡萝卜 的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 万寿菊 、 胡萝卜 ．
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 绿 色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈 酸 性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牵牛花 ．（填植物的名称）
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）四种花的花汁在稀酸和稀碱中胡萝卜、万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．
（2）玫瑰花汁遇碱会变成绿色，遇酸变红色．
（3）利用石蕊遇酸碱的变色情况分析即可．
【解答】解：（1）由表中的信息可以看出，牵牛花、玫瑰的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜、万寿菊不能，可判断牵牛花、玫瑰汁液可作酸碱指示剂．胡萝卜、万寿菊的汁液不可做指示剂．
（2）利用表中的变色情况可以判断玫瑰花汁遇碱会变成绿色；由于牵牛花汁在溶液中呈红色，利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．
（3）利用石蕊遇酸变红遇碱变蓝的变色情况与牵牛花相似．
故答案为：（1）牵牛花、玫瑰；万寿菊、胡萝卜；万寿菊、胡萝卜．
（2）绿；酸
（3）牵牛花．
【点评】此题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的问题进行探讨是解题的关键，属属基础性考查题．
32．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
28
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH﹣ （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 CuCl2 溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ．
（2）若无色酚酞试液不变色，此时试管中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是 NaCl （填化学式，下同）；
②溶质是 HCl、NaCl ．
③若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 有气泡产生 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ；若无明显现象，则呈中性．
【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．
【解答】解：【实验验证】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
实验操作
实验现象
结论
红
中性或酸性
【分析与思考】（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以本题答案为：OH﹣，CuCl2，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
28
（2）若无色酚酞试液不变色，说明溶液显中性或显酸性，此时试管中的溶质为NaCl或HCl、NaCl；
所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，
所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：NaCl；HCl、NaCl；
有气泡产生；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
【点评】本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
33．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
…
④…
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．
（2）讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 铁（Fe） 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 ② （填序号“①”、“②”或“③”）．
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 除水垢 （任写一点食醋在生活中的妙用）．
（3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 氢（H+） 离子．
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；醋酸的性质及醋酸的含量测定；化学方程式的配平．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】（1）配平化学方程式要遵循质量守恒定律，即等号两边个元素的原子个数相等；
（2）①推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素；该反应原理利用了酸与活泼金属反应；②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；
（3）盐、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子．
【解答】解：（1）配平后的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
28
（2）①推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质酸与活泼金属反应，即题表中②；②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；
（3）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子，即H+．
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）①铁（Fe），②；
②除水垢（合理均可）；
（3）氢（H+）．
【点评】此题主要考查酸的化学性质及具有相似化学性质的原因，金属的化学性质，化学方程式的配平，食醋在厨房中的妙用等知识点，题型设计新颖，结合实际生活解决化学问题．
34．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是 稀盐酸 ，发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 白色沉淀 ．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 ① （填序号）．
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
【考点】物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式．
【专题】常见物质的推断题．
【分析】用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．
（1）向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是酸，为稀盐酸，二者反应生成气体；
（2）向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中有硫酸根，所以有硫酸钡生成，现象是白色沉淀；
（3）A、B两溶液为酸和盐，所以可用石蕊试液验证；而CuSO4溶液、醋酸溶液、KCl溶液不能把它们区分开．
【解答】解：（1）分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是稀盐酸，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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（2）分别加入BaCl2溶液，B溶液中有硫酸根，所以有硫酸钡生成，现象是白色沉淀；
（3）A、B两溶液为酸和盐，所以可用石蕊试液验证．
故答为：（1）稀盐酸（或HC1溶液）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）白色沉淀；
（3）①
【点评】本题主要考查了物质的推断与鉴别方法，掌握物质的化学性质与物理性质的差别及应用；学会分析反应现象和本质的联系．
35．钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g．请你计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）欲正确解答本题，须根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；
（2）欲正确解答本题，须先根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用2片，则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO3的质量×2片×碳酸钙中钙元素的质量分数，据此答题．
（3）由（1）已计算出10g盐酸中HCl的质量，根据溶质质量分数=×100%即可计算出所用盐酸中HCl的质量分数．
【解答】解：（1）设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，10g盐酸中HCl的质量为y．
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完全反应后产生的二氧化碳的质量为：2g+10g﹣11.34g=0.66g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 0.66g
∴
解之得：x=1.5g，y=1.095g．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%=40%
每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：1.5g×2×40%=1.2g．
（3）所用盐酸中HCl的质量分数为：×100%=10.95%．
答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g，使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析已知条件中的数量关系，正确书写化学方程式，才能解答．
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