2017年中考化学专题练习常见的酸和碱（含解析）.doc

‎ 常见的酸和碱 ‎ 一、选择题 ‎ ‎1．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（　　）‎ A．‎ 检验溶液酸碱性 ‎ B．‎ 溶解固体 C．‎ 倾倒液体 ‎ D．‎ 熄灭酒精灯 ‎2．下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（　　）‎ A．醋酸显酸性，可洗涤水垢 B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C．钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨 D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂 30‎ ‎3．已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是（　　）‎ 食物 豆浆 牛奶 葡萄汁 柠檬汁 pH ‎7.4～7.9‎ ‎6.3～6.6‎ ‎3.5～4.5‎ ‎2.4～3.0‎ A．豆浆 B．牛奶 C．葡萄汁 D．柠檬汁 ‎4．以下物质显酸性的是（　　）‎ A．肥皂水pH=10 B．食盐水pH=7‎ C．草木灰水pH=ll D．苹果汁pH=3‎ ‎5．溶液的酸碱度常用PH表示，下列物质中碱性最强的是（　　）‎ A．牛奶 B．草木灰水 C．牙膏 D．肥皂 ‎6．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（　　）‎ A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B．校园土壤适合于大多数植物的生长 C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）‎ ‎7．下列物质呈中性的是（　　）‎ A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12‎ C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=3‎ ‎8．心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息：‎ 食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品 pH ‎2.9～3.2‎ ‎3.5～4.5‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.4～7.9‎ 这类患者应经常食用的食物为（　　）‎ 30‎ A．牛奶 B．苹果 C．葡萄 D．豆制品 ‎9．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（　　）‎ A．苹果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）‎ C．牛 奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）‎ ‎10．一些食物的近似pH如下：‎ 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎2.9～3.3‎ ‎3.5～4.5‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.8～8.0‎ 下列说法中正确的是（　　）‎ A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强 B．以上数值是用pH试纸测量得出的 C．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁 D．鸡蛋清和牛奶都显碱性 ‎11．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7‎ B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+‎ C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法 D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类 ‎12．一些食物的近似pH如下：‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎3.5～4.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ 下列说法中不正确的是（　　）‎ A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 ‎13．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内．以下是几种人体体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）‎ A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1）‎ C．胃液（0.9～1.5） D．血液（7.35～7.45）‎ ‎14．人体血浆的正常PH范围是7.35﹣7.45，人体血浆的酸碱性为（　　）‎ 30‎ A．碱性 B．酸性 C．中性 D．两性 ‎15．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　）‎ A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液 ‎16．几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（　　） ‎ 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH ‎5.0～5.5‎ ‎6.0～6.8‎ ‎6.0～7.0‎ ‎7.2～8.5‎ A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草 ‎17．下列说法正确的是（　　）‎ A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液 B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子 D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量 ‎18．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示错误的是（　　）‎ A．物质形成溶液的pH B．化合物中氮元素的化合价 C．元素在地壳里的含量 D．铁、铜的金属活动性 ‎19．下列物质中，碱性最弱的是（　　）‎ A．鸡蛋清（pH：7～8） B．牙膏（pH：8～9）‎ C．肥皂（pH：10～11） D．炉具清洁刘（pH：12～13）‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎ 30‎ ‎20．如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用　　试液来进行实验，该试液从　　色变成　　色，能确定其呈碱性．‎ ‎21．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：‎ ‎（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：‎ 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ‎①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　　；‎ ‎②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　　；‎ ‎（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　　（填“＞”、“＜”或“=”）7；‎ ‎（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　　．‎ ‎22．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．‎ ‎（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式　　．‎ ‎（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式　　．‎ ‎23．根据下表数据，回答下列问题．‎ 物质 厕所清洁剂 白醋 食盐水 洗涤剂 炉具清洁剂 pH ‎1‎ ‎3‎ ‎7‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎（1）上述五种物种中，呈中性的是　　．‎ ‎（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋　　‎ 30‎ ‎（填“能”或“不能”）将它去除．‎ ‎（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于　　（填“溶解”或“乳化”）．‎ ‎（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是　　；厕所清洁剂与炉具清洁剂　　（填“能”或“不能”）混合使用．‎ ‎　‎ 三、解答题 ‎ ‎24．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：‎ ‎（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁之后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ‎①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　　．‎ ‎②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　　，该汁液　　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．‎ ‎（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　　（填“＞”、“＜”或“=”）7．‎ ‎（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是　　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　　．‎ ‎25．‎2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏．经查阅资料可知：过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是无色液体．有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等．易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气．请回答下列问题：‎ 30‎ ‎（1）过氧乙酸的物理性质有：　　（写出两条即可）．‎ ‎（2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是　　（填离子符号）．‎ ‎（3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量之比为：　　．‎ ‎（4）乙酸和过氧乙酸都是无色液体，且有强烈刺激性气味．要把两种液体区别开来，可采用的方法是：　　．‎ ‎26．小明在家里用牵牛花制得指示刺后，找到厕所清洗剂、食盐水、厨房洗涤剂、白酒，检验了它们的酸碱性，他发现厕所清洗剂显　　性，食盐水显　　性．他找到生锈的铁丝和光亮的铜丝．它们利用上述物质也可以在家中验证Na、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．做了如下实验报告．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 将打磨的铁丝和光亮的铜丝分别插入盛有的　　两个玻璃杯中 ‎　　‎ Fe比Cu活泼 将打磨的铁丝插入盛有食盐水的玻璃杯中 ‎　　‎ ‎　　‎ 据此得出：三种金属活动性顺序有强盗弱的顺序是Na＞Fe＞Cu 你认为上述实验过程中将铁丝打磨的原因是　　．‎ ‎27．饮水安全、环境与能源问题，已成为当今世界关注的热点和焦点．‎ ‎（1）芦山地震后，为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显　　性；‎ ‎（2）检验水样是硬水还是软水，通常可向其中加入　　；‎ ‎（3）南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，天然气燃烧的化学方程式是　　；‎ ‎（4）每到夏、秋季节，都会看到大量的秸秆在农田里被直接焚烧，产生CO、CO2气体，其中会对空气造成污染的有毒气体是　　．‎ ‎28．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口．10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色．‎ ‎（1）本实验应选用　　（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；‎ ‎（2）本实验利用的醋酸性质包括：①酸性，②　　性，③醋酸蒸气密度　　（填“＜”或“＞”）空气密度；‎ ‎（3）由实验现象可推知微粒具有的特征是　　；‎ ‎（4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为　　（填序号）．‎ a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸．‎ 30‎ ‎29．资料：①醋酸与盐酸都具有较强的挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，它和NaOH溶液反应，生成醋酸钠（CH3COONa），且醋酸钠爱热不易分解．‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）醋酸可使紫色石蕊试液变　　．‎ ‎（2）如果将过量醋酸与氢氧化钠反应后的溶液蒸发，可得到　　白色固体．‎ ‎　‎ 30‎ ‎ 常见的酸和碱 ‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（　　）‎ A．‎ 检验溶液酸碱性 ‎ B．‎ 溶解固体 C．‎ 倾倒液体 ‎ D．‎ 熄灭酒精灯 ‎【考点】溶液的酸碱性测定；加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用；物质的溶解．‎ ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ 30‎ ‎【分析】A、根据检验溶液酸碱性的方法解答；‎ B、根据量筒不能作为反应容器，不能用来溶解配制溶液解答；‎ C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；‎ D、根据酒精灯的使用注意事项解答．‎ ‎【解答】解：A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故错误；‎ B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误；‎ C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；‎ D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确．‎ 答案：D ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．了解一些实验操作的注意事项；学会正确及时的处理意外事故的处理方法．‎ ‎　‎ ‎2．（2013•南通）下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（　　）‎ A．醋酸显酸性，可洗涤水垢 B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C．钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨 D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂 ‎【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；合金与合金的性质；酸碱指示剂及其性质；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【专题】物质的性质与用途．‎ ‎【分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应进行分析判断；‎ B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断；‎ C、钛合金与人体具有很好的“相溶性”；‎ D、能做酸碱指示剂的植物花瓣浸出液需在酸碱性溶液中显示不同的颜色．‎ ‎【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，可洗涤水垢，故选项说法正确；‎ B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保鲜食品，故选项说法错误；‎ C、钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨，故选项说法正确；‎ 30‎ D、某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，遇酸碱性溶液可显示不同的颜色，可作酸碱指示剂，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质与用途、甲醛的性质、钛合金的用途、酸碱指示剂等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．（2013•西藏）已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是（　　）‎ 食物 豆浆 牛奶 葡萄汁 柠檬汁 pH ‎7.4～7.9‎ ‎6.3～6.6‎ ‎3.5～4.5‎ ‎2.4～3.0‎ A．豆浆 B．牛奶 C．葡萄汁 D．柠檬汁 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、豆浆的pH为7.4～7.9，大于7，显碱性．‎ B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性．‎ C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性．‎ D、柠檬汁的pH为2.4～3.0，小于7，显酸性．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．以下物质显酸性的是（　　）‎ A．肥皂水pH=10 B．食盐水pH=7‎ C．草木灰水pH=ll D．苹果汁pH=3‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、肥皂水的pH=10，大于7，显碱性，故选项错误．‎ B、食盐水的pH=7，显中性，故选项错误．‎ C、草木灰水的pH=ll，大于7，显碱性，故选项错误．‎ 30‎ D、苹果汁的pH=3，小于7，显酸性，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．溶液的酸碱度常用PH表示，下列物质中碱性最强的是（　　）‎ A．牛奶 B．草木灰水 C．牙膏 D．肥皂 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，错误；‎ B、草木灰水的pH为11，呈碱性；‎ C、牙膏的pH为8～9，呈碱性；‎ D、肥皂的pH为10，呈碱性；‎ 草木灰的pH最大，碱性最强，故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（　　）‎ A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B．校园土壤适合于大多数植物的生长 C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 30‎ D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】A、显酸性的溶液能使石蕊试液变红；‎ B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性；‎ C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性；‎ D、当溶液的PH小于7时，呈酸性；当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．‎ ‎【解答】解：A、橘子汁的pH=3.5，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；‎ B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性，校园土壤的pH=6.6，显弱酸性，所以适合于大多数植物的生长，故说法正确；‎ C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故说法错误；‎ D、洁厕剂的PH=2，显酸性，而大理石的主要成分是碳酸钙，因此两者能发生反应，所以洁厕剂会腐蚀大理石，故说法正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎7．下列物质呈中性的是（　　）‎ A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12‎ C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=3‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、食盐水的pH=7，呈中性，故正确；‎ B、炉具清洁剂的pH=12，呈碱性，故错误；‎ C、酱油pH=4，呈酸性，故错误；‎ D、柠檬汁pH=3，呈酸性，故错误．‎ 故选A．‎ 30‎ ‎【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎8．心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息：‎ 食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品 pH ‎2.9～3.2‎ ‎3.5～4.5‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.4～7.9‎ 这类患者应经常食用的食物为（　　）‎ A．牛奶 B．苹果 C．葡萄 D．豆制品 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．‎ ‎【解答】解：心血管疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食物来中和；‎ A、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；‎ B、苹果的pH小于7，显酸性，故选项错误；‎ C、葡萄的pH小于7，显酸性，故选项错误；‎ D、豆制品的pH大于7，显碱性，故选项正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎9．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（　　）‎ A．苹果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）‎ C．牛 奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、苹果汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；‎ B、葡萄汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；‎ C、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；‎ 30‎ D、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故选项正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．一些食物的近似pH如下：‎ 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎2.9～3.3‎ ‎3.5～4.5‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.8～8.0‎ 下列说法中正确的是（　　）‎ A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强 B．以上数值是用pH试纸测量得出的 C．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁 D．鸡蛋清和牛奶都显碱性 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．‎ 当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．‎ ‎【解答】解：A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法错误；‎ B、pH试纸测量的值是整数，因此以上数值不是用pH试纸测量得出的，故说法错误；‎ C、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．‎ D、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎11．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7‎ B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+‎ 30‎ C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法 D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；铵态氮肥的检验；常见离子的检验方法及现象；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．‎ ‎【专题】常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】A、根据盐溶液不一定呈中性分析；‎ B、根据氯化钡的化学性质进行分析；‎ C、根据氯化铵和氯化钾的性质进行分析；‎ D、根据碳酸钠的分类进行分析．‎ ‎【解答】解：A、碱溶液的pH一定大于7，但盐溶液的pH一定等于7，例如碳酸钠溶液属于盐溶液，但pH大于7，故说法错误；‎ B、向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有，因此该溶液中不一定有Ag+，故说法错误；‎ C、氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生，而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生，故说法正确；‎ D、Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故说法错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】掌握溶液的酸碱性与pH的关系、常见物质的化学性质以及物质的分类知识即可顺利解答此题，难度不大．‎ ‎　‎ ‎12．一些食物的近似pH如下：‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎3.5～4.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ 下列说法中不正确的是（　　）‎ A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ 30‎ ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．‎ 当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．‎ ‎【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；‎ B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；‎ C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；‎ D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎13．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内．以下是几种人体体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）‎ A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1）‎ C．胃液（0.9～1.5） D．血液（7.35～7.45）‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的PH小于7时，随着PH的减小，酸性逐渐增强．‎ ‎【解答】解：根据四种物质的pH可知，胃液的pH最小，酸性最强，观察选项，胃液酸性最强．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性强弱与溶液的pH大小的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎14人体血浆的正常PH范围是7.35﹣7.45，人体血浆的酸碱性为（　　）‎ A．碱性 B．酸性 C．中性 D．两性 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ 30‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．‎ ‎【解答】解：人体血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎15．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　）‎ A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液 ‎【考点】溶液的酸碱性测定．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．‎ ‎【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；当溶液的pH小于7时，呈酸性；据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．‎ B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．‎ C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性，故选项错误．‎ D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎16．几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（　　） ‎ 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH ‎5.0～5.5‎ ‎6.0～6.8‎ ‎6.0～7.0‎ ‎7.2～8.5‎ A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草 30‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】土壤显酸性，即土壤的pH小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的pH范围做出判断．‎ ‎【解答】解：A、茶树最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；‎ B、棉花最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；‎ C、水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜该地区得种植，故不正确；‎ D、甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜该地区得种植，故正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性，且越大碱性越强，pH小于7为酸性，且越小酸性越强，pH等于7为中性．‎ ‎　‎ ‎17．下列说法正确的是（　　）‎ A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液 B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子 D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．‎ ‎【专题】课本知识同类信息．‎ ‎【分析】A、根据pH与溶液酸碱性的关系分析，pH等于8的溶液是碱性的溶液；‎ B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小；‎ C、根据活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体分析；‎ D、根据金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液分析．‎ ‎【解答】解：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；‎ B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；‎ C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；‎ 30‎ D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．‎ ‎　‎ ‎18．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示错误的是（　　）‎ A．物质形成溶液的pH B．化合物中氮元素的化合价 C．元素在地壳里的含量 D．铁、铜的金属活动性 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量；有关元素化合价的计算．‎ ‎【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．‎ ‎【分析】A、苛性钠即氢氧化钠，其溶液呈碱性，pH＞7；食盐溶液呈中性，pH=7；‎ B、利用化合价代数和为零的原则，根据氧为﹣2价，可计算一氧化氮中氮元素化合价为+2价，二氧化氮中氮元素为+4价；‎ C、根据地壳中元素的含量氧大于硅分析；‎ D、根据金属活动性顺序，铁、铜的活动性由强到弱的顺序为铁、铜；‎ ‎【解答】解：A、苛性钠即氢氧化钠，其溶液呈碱性，pH＞7；食盐溶液呈中性，pH=7，图中苛性钠溶液、食盐溶液的pH大小关系为苛性钠＞食盐，与事实相符，故不符合题意．‎ B、利用化合价代数和为零的原则，根据氧为﹣2价，可计算一氧化氮中氮元素化合价为+2价，二氧化氮中氮元素为+4价，图中一氧化氮、二氧化氮中氮元素的化合价由低到高，与事实相符，故不符合题意；‎ 30‎ C、地壳中元素的含量氧大于硅，而图中硅大于氧，与事实不相符，故符合题意；‎ D、根据金属活动性顺序，铁、铜的活动性由强到弱的顺序为铁、铜，而图中是铜＞铁，与事实不相符，故符合题意；‎ 故选CD．‎ ‎【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．‎ ‎　‎ ‎19．下列物质中，碱性最弱的是（　　）‎ A．鸡蛋清（pH：7～8） B．牙膏（pH：8～9）‎ C．肥皂（pH：10～11） D．炉具清洁刘（pH：12～13）‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7～8，显中性或碱性．‎ B、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性．‎ C、肥皂的pH为10～11，大于7，显碱性．‎ D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性．‎ 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，鸡蛋清的pH最小，碱性最弱．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎20．如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用　无色酚酞　试液来进行实验，该试液从　无　色变成　红　色，能确定其呈碱性．‎ ‎【考点】溶液的酸碱性测定．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】根据验证某溶液呈碱性，一般选用酚酞溶液，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此进行分析解答．‎ 30‎ ‎【解答】解：如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱度，可选用无色酚酞溶液进行实验，该试液从无色变成红色，能确定其呈碱性．‎ 故答案为：无色酚酞；无；红．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握验证某溶液呈碱性一般选用酚酞溶液是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎21．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：‎ ‎（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：‎ 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ‎①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　滴瓶　；‎ ‎②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　红色　；‎ ‎（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　碱性　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　＜　（填“＞”、“＜”或“=”）7；‎ ‎（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　B　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　C　．‎ ‎【考点】溶液的酸碱性测定；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；‎ ‎（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；‎ ‎（3）根据测定溶液pH值的方法解答．‎ ‎【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；‎ 30‎ ‎②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；‎ ‎（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；‎ ‎（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为B；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．‎ 答案：（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；C．‎ ‎【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系以及酸碱中和反应的知识是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎22．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．‎ ‎（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式　CH3COOK　．‎ ‎（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式　2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑　．‎ ‎【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】（1）醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，写出醋酸钾的化学式即可．‎ ‎（2）根据醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）CH3COONa中钠元素显+1价，则醋酸根显﹣1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显+1价，醋酸根显﹣1价，其化学式为：CH3COOK．‎ ‎（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．‎ 故答案为：（1）CH3COOK；（2）2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、碱、金属氧化物等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎23．根据下表数据，回答下列问题．‎ 物质 厕所清洁剂 白醋 食盐水 洗涤剂 炉具清洁剂 pH ‎1‎ ‎3‎ ‎7‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎（1）上述五种物种中，呈中性的是　食盐水　．‎ 30‎ ‎（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋　能　（填“能”或“不能”）将它去除．‎ ‎（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于　乳化　（填“溶解”或“乳化”）．‎ ‎（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是　白醋　；厕所清洁剂与炉具清洁剂　不能　（填“能”或“不能”）混合使用．‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．‎ ‎【分析】（1）根据pH=7的溶液显中性进行分析．‎ ‎（2）根据pH小于7的溶液显酸性结合物质的性质进行分析．‎ ‎（3）根据乳化作用进行分析解答即可．‎ ‎（4）当溶液的pH小于7时显酸性，随着pH的减小酸性增强；酸和碱之间能够发生酸碱中和反应．‎ ‎【解答】解：（1）食盐水的pH=7，显中性，故答案为：食盐水；‎ ‎（2）白醋的pH=3，显酸性，而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故答案为：能；‎ ‎（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故答案为：乳化；‎ ‎（4）厕所清洁剂的pH=1，显酸性，白醋的pH=3，显酸性，根据pH越小酸性越强可知，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的pH=12，显碱性，因此两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故答案为：白醋；不能．‎ ‎【点评】本题主要考查溶液酸碱性和溶液PH大小之间的关系，同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识．‎ ‎　‎ 三、解答题 ‎24．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：‎ ‎（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁之后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ‎①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　滴瓶　．‎ ‎②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　红色　，该汁液　能　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．‎ 30‎ ‎（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　碱性　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　＜　（填“＞”、“＜”或“=”）7．‎ ‎（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是　B　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　C　．‎ ‎【考点】溶液的酸碱性测定；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】科学探究．‎ ‎【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；‎ ‎（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；‎ ‎（3）根据测定溶液pH值的方法解答．‎ ‎【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；‎ ‎②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；‎ ‎（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；‎ ‎（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．‎ 答案：（1）①滴瓶；②红色；能；（2）碱性；＜；（3）B；C．‎ ‎【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系以及酸碱中和反应的知识是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎25． ‎2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏．经查阅资料可知：过氧乙酸（化学式为C2H4O3‎ 30‎ ‎）是无色液体．有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等．易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气．请回答下列问题：‎ ‎（1）过氧乙酸的物理性质有：　无色、液体、有强烈的刺激性气味、易溶于水、易溶于乙醚、易挥发　（写出两条即可）．‎ ‎（2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是　H+　（填离子符号）．‎ ‎（3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量之比为：　6：1：12　．‎ ‎（4）乙酸和过氧乙酸都是无色液体，且有强烈刺激性气味．要把两种液体区别开来，可采用的方法是：　取适量的两种物质分别放入试管中，微热，将带火星的木条伸入试管中，使木条复燃的是过氧乙酸，不复燃的是乙酸　．‎ ‎【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；元素质量比的计算．‎ ‎【专题】物质的变化与性质；有关化学式的计算．‎ ‎【分析】（1）物理性质是指通过感觉器官或简单测量即可得到的，而不需要通过化学变化就表现出来的性质，如物质的色、态、味、溶解性等是物理性质；‎ ‎（2）过氧乙酸是一种酸，都能电离出氢离子；‎ ‎（3）根据元素的质量比=（C的相对原子质量×C的原子个数）：（H的相对原子质量×H的原子个数）：（O的相对原子质量×0的原子个数），计算即可；‎ ‎（4）根据二者性质的不同来分析．‎ ‎【解答】解：（1）根据题给的信息可以知道过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈的刺激性气味等属于物理性质；‎ 故填：无色、液体、有强烈的刺激性气味、易溶于水、易溶于乙醚、易挥发；‎ ‎（2）酸中都含有的阳离子是氢离子，故填：H+；‎ ‎（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为C：H：O=（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；故填：6：1：12；‎ ‎（4）因为过氧乙酸在微热的条件下会分解出氧气，故可用带火星的木条来进行鉴别；故填：取适量的两种物质分别放入试管中，微热，将带火星的木条伸入试管中，使木条复燃的是过氧乙酸，不复燃的是乙酸．‎ ‎【点评】能够从题给的信息中获取对解题有帮助的信息，然后利用获取的信息结合具体的问题进行分析解答，这是我们在学习中要着重培养的能力．‎ ‎　‎ ‎26．小明在家里用牵牛花制得指示刺后，找到厕所清洗剂、食盐水、厨房洗涤剂、白酒，检验了它们的酸碱性，他发现厕所清洗剂显　酸　性，食盐水显　中　‎ 30‎ 性．他找到生锈的铁丝和光亮的铜丝．它们利用上述物质也可以在家中验证Na、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．做了如下实验报告．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 将打磨的铁丝和光亮的铜丝分别插入盛有的　厕所清洗剂　两个玻璃杯中 ‎　铁丝表面有气泡，铜丝表面无变化　‎ Fe比Cu活泼 将打磨的铁丝插入盛有食盐水的玻璃杯中 ‎　铁丝表面无明显变化　‎ ‎　Na比Fe活泼　‎ 据此得出：三种金属活动性顺序有强盗弱的顺序是Na＞Fe＞Cu 你认为上述实验过程中将铁丝打磨的原因是　除锈　．‎ ‎【考点】溶液的酸碱性测定；金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】根据金属的活动性顺序及酸的化学性质判断分析．‎ ‎【解答】解：根据金属与酸反应、金属与盐反应情况可以判断金属的活动性顺序，氢前的金属可以置换酸中氢，氢后的金属不能与酸反应生成氢气；前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．‎ 厕所清洗剂显酸性，食盐水显中性，将打磨的铁丝和光亮的铜丝分别插入盛有的厕所清洗剂的两个玻璃杯中，会发现铁丝表面有气泡，铜丝表面无变化，证明Fe比Cu活泼；‎ 将打磨的铁丝插入盛有食盐水的玻璃杯中，铁丝表面无明显变化，证明铁不能将钠置换出来，Na比Fe活泼；‎ 据此得出：三种金属活动性顺序有强盗弱的顺序是Na＞Fe＞Cu；‎ 上述实验过程中将铁丝打磨的原因是除去铁丝表面的铁锈．‎ 故答案为：酸；中；‎ 厕所清洗剂；铁丝表面有气泡，铜丝表面无变化；‎ 铁丝表面无明显变化；Na比Fe活泼；‎ 除锈．‎ ‎【点评】本题考查学生利用所学物质之间的反应来设计实验比较金属的活泼性，学生应学会选择试剂，利用反应的不同现象得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎27．饮水安全、环境与能源问题，已成为当今世界关注的热点和焦点．‎ ‎（1）芦山地震后，为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显　酸　性；‎ 30‎ ‎（2）检验水样是硬水还是软水，通常可向其中加入　肥皂水　；‎ ‎（3）南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，天然气燃烧的化学方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　；‎ ‎（4）每到夏、秋季节，都会看到大量的秸秆在农田里被直接焚烧，产生CO、CO2气体，其中会对空气造成污染的有毒气体是　CO　．‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；空气的污染及其危害；硬水与软水；书写化学方程式．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．‎ ‎【分析】（1）根据当溶液的pH小于7时，呈酸性分析．‎ ‎（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，据此分析分析判断．‎ ‎（3）根据反应物、生成物及反应条件，按照书写化学方程式的步骤写出反应的方程式．‎ ‎（4）根据一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）水样的pH略小于7，该水样显酸性，故答案为：酸；‎ ‎（2）检验水样是硬水还是软水，通常可向其中加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，故答案为：肥皂水；‎ ‎（3）天然气的主要成分是甲烷，燃烧时生成了二氧化碳和水，燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（4）一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒，因此会对空气造成污染的有毒气体是CO，故答案为：CO．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、软水与硬水的区别以及化学方程式的书写方法即可解答此题．‎ ‎　‎ ‎28．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口．10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色．‎ ‎（1）本实验应选用　蓝　（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；‎ ‎（2）本实验利用的醋酸性质包括：①酸性，②　挥发　性，③醋酸蒸气密度　＞　（填“＜”或“＞”）空气密度；‎ ‎（3）由实验现象可推知微粒具有的特征是　微粒在不断运动　；‎ ‎（4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为　a、c　（填序号）．‎ a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸．‎ 30‎ ‎【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】（1）醋酸显酸性，检验酸性物质用蓝色的石蕊试纸；‎ ‎（2）根据实验现象可分析出醋酸具有挥发性，且密度比空气大；‎ ‎（3）根据分子的特征来分析；‎ ‎（4）选择的物质需要具有挥发性．‎ ‎【解答】解：（1）醋酸呈酸性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；‎ ‎（2）浓醋酸没有与湿润的石蕊试纸接触而能变色，说明浓醋酸具有挥发性；由“仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色”可知醋酸蒸汽的密度比空气大；‎ ‎（3）浓醋酸挥发出的醋酸分子不断运动，溶于水后呈酸性，从而使湿润的石蕊试纸变色；‎ ‎（4）要出现与浓醋酸相似的实验现象，说明该物质也具有挥发性，且能是湿润的石蕊试纸变色，浓盐酸与浓氨水均具有挥发性，浓硫酸没有挥发性．‎ 故填：（1）蓝；（2）挥发；＞；（3）微粒在不断运动；（4）a、c．‎ ‎【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ ‎29．资料：①醋酸与盐酸都具有较强的挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，它和NaOH溶液反应，生成醋酸钠（CH3COONa），且醋酸钠爱热不易分解．‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）醋酸可使紫色石蕊试液变　红色　．‎ ‎（2）如果将过量醋酸与氢氧化钠反应后的溶液蒸发，可得到　醋酸钠　白色固体．‎ ‎【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ 30‎ ‎【分析】（1）根据题意，醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，据此进行分析解答．‎ ‎（2）根据题意，醋酸与氢氧化钠溶液反应，生成醋酸钠CH3COONa，且醋酸钠受热不易分解，醋酸具有较强的挥发性，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红色．‎ ‎（2）醋酸与氢氧化钠溶液反应，生成醋酸钠CH3COONa，且醋酸钠受热不易分解；过量醋酸与氢氧化钠反应后是醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸具有较强的挥发性，蒸发后挥发掉，得到的是醋酸钠固体．‎ 故答案为：（1）红色；（2）醋酸钠．‎ ‎【点评】本题难度不大，理解题意、熟练掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 30‎