2017年中考化学专题练习化学变化及其表示（含解析）.doc

化学变化及其表示 一、选择题 ‎1．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 4R↑+O2↑+2H2O，则R化学式为（　　）‎ A．NO2 B．N2O C．N2 D．NO ‎2．工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（　　）‎ A．FeS2 B．Fe2S‎3 ‎C．FeSO4 D．FeS ‎3．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是（　　）‎ A．原子的种类 B．分子的数目 C．原子的数目 D．元素的质量 ‎4．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（　　）‎ A．CaS B．SO‎2 ‎C．SO3 D．CaSO3‎ ‎5．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：‎ 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g）‎ ‎25‎ ‎15‎ ‎1‎ ‎5‎ 反应后质量（g）‎ ‎11‎ 未测 ‎1‎ ‎22‎ 则下列表述正确的是（　　）‎ A．未测值为2‎ B．丙可能是催化剂 C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为25：15‎ ‎6．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：‎ SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X，下列说法正确的是（　　）‎ A．只含有氢元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物 ‎7．过氧化氢消除采矿业废液中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，X是（　　）‎ A．K2O B．KOH C．K2CO3 D．KHCO3‎ 27‎ ‎8．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生反应TiO2+2Cl2+‎2C=TiCl4+2X，其中X的化学式是（　　）‎ A．CO2 B．ClO‎2 ‎C．TiO D．CO ‎9．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将‎50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）‎ A．‎6g B．‎8g C．‎13.2g D．‎‎20g ‎10．用初中所学知识分析化学反应X+Y=Z+R，推论正确的是（　　）‎ A．X、Y、Z、R都只能是化合物 B．15gX和15gY进反应，生成物Z和R的质量总和一定是‎30g C．如果X是一种酸，则Z和R中一定有一种是盐 D．如果生成物分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 ‎11．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（　　）‎ A．N2 B．NO‎2 ‎C．O2 D．NH3‎ ‎12．在反应‎2A+3B=‎2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与‎12克B恰好完全反应，生产‎11克C，则下列说法中错误的是（　　）‎ A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88‎ B．B与D的相对分子质量之比是16：9‎ C．同时生成D的质量是‎9克 D．反应中，A与C的质量之比是8：11‎ ‎13．关于反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析错误的是（　　）‎ A．X气体排放到空气中，会造成空气污染 B．该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性 C．硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2‎ D．硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变 ‎14．化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取‎2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（　　）‎ A．该有机物中只含有碳、氢两种元素 B．实验中所消耗氧气的质量为‎4.8g C．该有机物中碳、氢元素的质量比为6：1‎ 27‎ D．该有机物可能为乙烯（C2H4）‎ ‎15．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（　　）‎ A．CO2 B．Cl‎2 ‎C．O2 D．N2‎ ‎16．硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（　　）‎ A．SO3 B．O‎2 ‎C．SO2 D．O3‎ ‎17．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g）‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ 反应后的质量（g）‎ ‎1.2‎ X ‎2.4‎ ‎5.4‎ A．X=2.0，乙可能是催化剂 B．甲和丙是反应物 C．参加反应的甲、丙质量比是1：2‎ D．丁一定是化合物 ‎18．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3‎ C．X是相对分子质量最小的氧化物 D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 ‎19．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（　　）‎ ‎①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类．‎ A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎20．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（　　）‎ A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子 B．‎32g S与‎32g O2完全反应，生成‎64g SO2‎ C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素 27‎ ‎21．在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．H2SiO3 B．SiO‎2 ‎C．Si D．SiH4‎ ‎22．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（　　）‎ 物质 M N P Q 反应前质量/g ‎16‎ ‎24‎ ‎15‎ ‎20‎ 反应后质量/g x y ‎0‎ ‎10‎ A．参加反应的P与Q的质量比为3：2‎ B．x的取值范围：0≤x≤30‎ C．当y≤24时，该反应一定是化合反应 D．x+y=65‎ ‎23．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（　　） ‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g ‎4‎ ‎16‎ ‎6‎ ‎2‎ 反应后物质的质量/g ‎8‎ ‎2‎ x ‎12‎ A．该反应为化合反应 B．丙一定是该反应的催化剂 C．x的值是4‎ D．该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5‎ ‎24．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（　　）‎ 物质 a b c d 反应前的质量/g ‎6.4‎ ‎4.0‎ ‎3.2‎ ‎2.8‎ 反应后的质量/g ‎5.2‎ ‎7.2‎ x ‎2.8‎ A．a和b是反应物 B．x=2.0‎ C．该反应是分解反应 D．d可能是催化剂 ‎25．髙铁酸钾（K2Fe04‎ 27‎ ‎）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K20+302↑，则X的化学式是（　　）‎ A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4‎ ‎26．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是 ‎（　　） ‎ 物质 a b c d 反应前物质质量/g ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后物质质量/g 待测 ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ A．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23‎ C．参加反应a、d的质量比为4：1‎ D．c物质一定是该反应的催化剂 ‎　‎ 二、填空题 ‎27．‎2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8.1级地震．在抗震救灾中，可使用“‎84”‎消毒液（NaClO溶液）的稀溶液进行消毒．制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O．由于“‎84”‎消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%﹣0.5%的稀溶液．‎ ‎（1）X的化学式为　　，NaClO中氯元素化合价为　　．‎ ‎（2）配制‎120kg质量分数为0.5%的“‎84”‎消毒液，需使用12%的“‎84”‎消毒液　　kg．‎ ‎（3）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒．‎ ‎①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于　　（填“物理变化”或“化学变化”）；‎ ‎②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）．请写出该反应的化学方程式　　．‎ ‎（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：‎ ‎①加热煮沸　　②消毒　　③过滤　　④自然沉降 较合理的顺序为　　（填字母序号）．‎ A．③①②④，B．④①③②，C．④③②①，D．③①④②‎ ‎　‎ 三、解答题 27‎ ‎28．“史上最贵”的实验：‎ 步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；‎ 步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．‎ ‎（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：　　，基本反应类型是　　．‎ ‎（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m‎1　　‎m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为　　．‎ ‎29．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验． 该实验能否达到实验目的？请说明理由．‎ ‎30．淀粉是一种白色不溶于水的粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放出能量 ‎（1）淀粉的组成元素是氧、　　、　　．‎ ‎（2）列举淀粉的两个物理性质：　　、　　．‎ ‎（3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：　　．‎ ‎　‎ 27‎ ‎ 化学变化及其表示 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 4R↑+O2↑+2H2O，则R化学式为（　　）‎ A．NO2 B．N2O C．N2 D．NO ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式4HNO3 4R↑+O2↑+2H2O，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4R中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎2．工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（　　）‎ A．FeS2 B．Fe2S‎3 ‎C．FeSO4 D．FeS ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式4X+11O22Fe2O3+8SO2‎ 27‎ ‎，反应物中氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是（　　）‎ A．原子的种类 B．分子的数目 C．原子的数目 D．元素的质量 ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．‎ ‎【解答】解：A、化学反应前后原子的种类一定不变；‎ B、化学反应前后分子的数目可能改变，也可能不变；‎ C、化学反应前后原子的数目一定不变；‎ D、反应前后元素的质量一定不变．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎4．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（　　）‎ A．CaS B．SO‎2 ‎C．SO3 D．CaSO3‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．‎ ‎【解答】解：反应前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；‎ 反应后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；‎ 故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：CaS；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．‎ 27‎ ‎　‎ ‎5．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：‎ 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g）‎ ‎25‎ ‎15‎ ‎1‎ ‎5‎ 反应后质量（g）‎ ‎11‎ 未测 ‎1‎ ‎22‎ 则下列表述正确的是（　　）‎ A．未测值为2‎ B．丙可能是催化剂 C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为25：15‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断．‎ ‎【解答】解：‎ A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）g﹣（11+1+22）g=‎12g，故A错误；‎ B、物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂，故B正确；‎ C、反应后乙物质的质量为‎12g，根据反应前后物质质量差可得知反应中只有‎15g﹣‎12g=‎3g乙物质发生了反应，故C错误；‎ D、参加反应的甲、乙物质的质量比=（‎25g﹣‎11g）：（‎15g﹣‎12g）=14：3，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需要首先解决的量．‎ ‎　‎ ‎6．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：‎ SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X，下列说法正确的是（　　）‎ A．只含有氢元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物 27‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化学式判断说法中正确的选项．‎ ‎【解答】解：由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知：‎ ‎ 反应前 反应后 Si原子 1 0‎ O原子 2 2‎ H原子 4 4‎ F原子 4 0‎ 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．‎ ‎　‎ ‎7．过氧化氢消除采矿业废液中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，X是（　　）‎ A．K2O B．KOH C．K2CO3 D．KHCO3‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．‎ ‎【解答】解：由KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑可知，‎ 反应前钾原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中；‎ 反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中；‎ 反应前氮原子是1个，反应后是1个；‎ 反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在X中；‎ 反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，包含在X中；‎ 由分析可知，每个X中含有1个钾原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，是碳酸氢钾，化学式是KHCO3．‎ 27‎ 故选：D．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎8．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生反应TiO2+2Cl2+‎2C=TiCl4+2X，其中X的化学式是（　　）‎ A．CO2 B．ClO‎2 ‎C．TiO D．CO ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．‎ ‎【解答】解：由TiO2+2Cl2+‎2C=TiCl4+2X可知，‎ 反应前钛原子是1个，反应后是1个；‎ 反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；‎ 反应前氯原子是4个，反应后是4个；‎ 反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；‎ 由分析可知，每个X中含有1个碳原子和1个氧原子，是一氧化碳，一氧化碳的化学式是CO．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎9．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将‎50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）‎ A．‎6g B．‎8g C．‎13.2g D．‎‎20g ‎【考点】质量守恒定律及其应用；混合物中某元素的质量计算．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．‎ ‎【解答】解：‎50g混合物含钙元素的质量=‎50g×60%=‎30g，反应前混合物中钙元素的质量也为‎30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：‎30g÷（×100%）=‎42g，故产生的二氧化碳质量：‎50g﹣‎42g=‎8g．‎ 27‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．‎ ‎　‎ ‎10．用初中所学知识分析化学反应X+Y=Z+R，推论正确的是（　　）‎ A．X、Y、Z、R都只能是化合物 B．15gX和15gY进反应，生成物Z和R的质量总和一定是‎30g C．如果X是一种酸，则Z和R中一定有一种是盐 D．如果生成物分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；置换反应及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】A、根据置换反应的特征进行分析判断；‎ B、根据质量守恒定律进行分析判断；‎ C、根据酸的通性分析；‎ D、根据中和反应的特征进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、该反应若置换反应，则X、Y、Z、R中有两种为单质，故错误；‎ B、若X、Y各取‎15g混合，使其充分反应，但X、Y不一定恰好完全反应，所以生成Z、R质量之和不一定为‎30g，故选项说法错误；‎ C、如果X是一种酸，则Z和R中一定有一种是盐，故正确；‎ D、生成物Z和R分别是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项说法错误．‎ 故选C ‎【点评】本题难度不大，掌握中和反应与置换反应的特征、复分解反应的条件、质量守恒定律等即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎11．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（　　）‎ A．N2 B．NO‎2 ‎C．O2 D．NH3‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ 27‎ ‎【分析】根据化学反应前后元素种类不变，把物质隔绝空气加热，是该物质发生了分解反应，亚硝酸钠（NaNO2）中含有钠、氮、氧三种元素，可以据此结合题给的选项来完成解答．‎ ‎【解答】解：A、氮气为无色无味的气体，不符合题意，故A错；‎ B、二氧化氮为红棕色气体，且在硝酸钠中含有氮元素和氧元素，所以可能是二氧化氮，故B对；‎ C、氧气是一种无色无味的气体，故不符合题意，故C错；‎ D、一氧化碳没有气味且在亚硝酸钠中不含碳元素，所以不能生成一氧化碳，故D错．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答这类题目时首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．‎ ‎　‎ ‎12．在反应‎2A+3B=‎2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与‎12克B恰好完全反应，生产‎11克C，则下列说法中错误的是（　　）‎ A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88‎ B．B与D的相对分子质量之比是16：9‎ C．同时生成D的质量是‎9克 D．反应中，A与C的质量之比是8：11‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据“在反应‎2A+3B=‎2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：‎1”‎，则可假设A和B的相对分子质量为a，又因为“一定质量的A与‎12克B恰好完全反应，生产‎11克C”，则可求一定量A的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量．‎ ‎【解答】解：根据“在反应‎2A+3B=‎2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：‎1”‎，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x=‎8g；又因为“一定质量的A与‎12克B恰好完全反应，生产‎11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为‎8g+‎12g﹣‎11g=‎9g．‎ A、在反应‎2A+3B=‎2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与‎12克B恰好完全反应，生产‎11克C”，因为A的质量为‎8g；若A的相对分子质量是32，则，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；‎ 27‎ B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；‎ C、根据分析，可求D的质量为‎8g+‎12g﹣‎11g=‎9g，该选项说法正确；‎ D、根据分析，A与C的质量之比是‎8g：‎11g=8：11，该选项说法正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎13．关于反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析错误的是（　　）‎ A．X气体排放到空气中，会造成空气污染 B．该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性 C．硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2‎ D．硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；空气的污染及其危害；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据“反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可推测X气体种类；根据还原性、氧化性等进行分析．‎ ‎【解答】解：根据“反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：‎ 反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8，反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4，可推测X气体为SO2；故：‎ A、根据分析，X气体为SO2，则X气体排放到空气中，会造成空气污染，故说法正确；‎ B、根据“反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O”，可知碳得氧具有还原性，浓硫酸失氧具有氧化性，故说法正确；‎ C、根据化学式H2SO4，则可知硫酸中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×4）=1：2，故说法正确；‎ D、根据“反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O”，可知硫元素的化合价在化学反应前后由+6价变为+4价，故说法不正确．‎ 27‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应的能力．‎ ‎　‎ ‎14．化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取‎2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（　　）‎ A．该有机物中只含有碳、氢两种元素 B．实验中所消耗氧气的质量为‎4.8g C．该有机物中碳、氢元素的质量比为6：1‎ D．该有机物可能为乙烯（C2H4）‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用‎4.4g二氧化碳和‎2.7g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于‎2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于‎2.3g，则有机物中含有O元素．‎ ‎【解答】解：A、由‎2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成‎4.4g二氧化碳和‎2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，‎ C元素的质量为‎4.4g××100%=‎1.2g，‎ H元素的质量为‎2.7g××100%=‎0.3g，‎ ‎1.2g‎+‎0.3g=‎1.5g＜‎2.3g，‎ 则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为‎2.3g﹣‎1.5g=‎0.8g，所以有机物中只含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误．‎ B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为‎4.4g+‎2.7g﹣‎2.3g=‎4.8g，故说法正确；‎ C、该有机物中碳、氢元素的质量比为‎1.2g：‎0.3g=4：1，故说法错误；‎ D、该有机物中只含有碳、氢、氧三种元素，不可能为乙烯（C2H4），故说法错误；‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．‎ ‎　‎ ‎15．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（　　）‎ 27‎ A．CO2 B．Cl‎2 ‎C．O2 D．N2‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素不变，利用分解反应的特征，由物质的组成判断高氯酸铵（NH4ClO4）后可能排入大气的物质．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO2．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎16．硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（　　）‎ A．SO3 B．O‎2 ‎C．SO2 D．O3‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式确定X物质的化学式．‎ ‎【解答】解：由2H2S+X=3S↓+2H2O可知，反应物中除X外有4个氢原子、2个硫原子，生成物中3个硫原子、有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，因此每个X的分子中含有1个硫原子和2个氧原子，化学式是SO2．‎ 故选C．‎ ‎【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．‎ ‎　‎ ‎17．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g）‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ 反应后的质量（g）‎ ‎1.2‎ X ‎2.4‎ ‎5.4‎ A．X=2.0，乙可能是催化剂 27‎ B．甲和丙是反应物 C．参加反应的甲、丙质量比是1：2‎ D．丁一定是化合物 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．‎ A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；‎ B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；‎ C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；‎ D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．‎ ‎　‎ ‎18．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3‎ C．X是相对分子质量最小的氧化物 D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；从组成上识别氧化物．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、根据方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，分析元素质量分数的变化；‎ 27‎ B、根据化学式中右下角的数字的意义分析；‎ C、根据反应前后原子的种类和个数都不变分析X的化学式；‎ D、根据反应物的状态和反应条件分析发生装置．‎ ‎【解答】解：A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故选项错误；‎ B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故选项错误；‎ C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故选项正确；‎ D、加热Cu2（OH）2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故选项错误；‎ 故选项为：C．‎ ‎【点评】本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查，难度不大，依据相关的知识分析即可，注意理解化学式的意义．‎ ‎　‎ ‎19．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（　　）‎ ‎①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类．‎ A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，据此分析．‎ ‎【解答】解：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；‎ ‎②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；‎ ‎③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；‎ ‎④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；‎ 因此正确的是①②；‎ 故选：A．‎ 27‎ ‎【点评】本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎20．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（　　）‎ A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子 B．‎32g S与‎32g O2完全反应，生成‎64g SO2‎ C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素 ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析．‎ ‎【解答】解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，故A错误；‎ B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，32gS与32gO2完全反应，生成‎64g二氧化硫，故B正确；‎ C、镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；‎ D、根据蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．‎ ‎　‎ ‎21．在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．H2SiO3 B．SiO‎2 ‎C．Si D．SiH4‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ 27‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应物中O、Na、H原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个O原子和1个Si原子构成，则物质X的化学式为SiO2．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎22．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（　　）‎ 物质 M N P Q 反应前质量/g ‎16‎ ‎24‎ ‎15‎ ‎20‎ 反应后质量/g x y ‎0‎ ‎10‎ A．参加反应的P与Q的质量比为3：2‎ B．x的取值范围：0≤x≤30‎ C．当y≤24时，该反应一定是化合反应 D．x+y=65‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A．根据P与Q反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为 B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；‎ C．根据反应物生成物的种类来判断反应类型；‎ D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；‎ ‎【解答】解：A．参加反应的P与Q的质量比为：（15﹣0）：（20﹣10）=15：10=3：2；正确；‎ B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；错误；‎ C．当y＜24时，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反应，当y=24时，该反应是P+Q=M，是化合反应，正确；‎ D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；正确；‎ 答案：B．‎ ‎【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．．‎ 27‎ ‎　‎ ‎23．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（　　） ‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g ‎4‎ ‎16‎ ‎6‎ ‎2‎ 反应后物质的质量/g ‎8‎ ‎2‎ x ‎12‎ A．该反应为化合反应 B．丙一定是该反应的催化剂 C．x的值是4‎ D．该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】甲物质反应后质量增加了‎4g，是生成物；乙物质反应后质量增减少了‎14g，是反应物；丁物质反应后质量增加了‎10g，是生成物；‎ 乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．‎ ‎【解答】解：甲物质反应后质量增加了‎4g，是生成物；乙物质反应后质量增减少了‎14g，是反应物；丁物质反应后质量增加了‎10g，是生成物；‎ 乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．‎ A．有分析可知，乙物质分解生成了甲、丁两种物质，该反应为分解反应；故错误；‎ B．丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．故错误；‎ C．有分析可知，丙物质反应前后质量不变，x的值是6；故错误；‎ D．该反应中甲和丁的质量变化之比为（8﹣4）：（12﹣2）=2：5；正确；‎ 答案：D．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎24．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（　　）‎ 27‎ 物质 a b c d 反应前的质量/g ‎6.4‎ ‎4.0‎ ‎3.2‎ ‎2.8‎ 反应后的质量/g ‎5.2‎ ‎7.2‎ x ‎2.8‎ A．a和b是反应物 B．x=2.0‎ C．该反应是分解反应 D．d可能是催化剂 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】反应后a质量减少了‎1.2g，是反应物；‎ 反应后b质量增加‎3.2g，是生成物；‎ 反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；‎ 根据质量守恒定律可知，c是反应物，参加反应的质量为：‎3.2g﹣‎1.2g=‎2g．‎ ‎【解答】解：A、反应后a的质量减少，反应后b质量增加，因此a是反应物，b是生成物，该选项说法不正确；‎ B、反应后c物质的质量为：‎3.2g﹣（‎3.2g﹣‎1.2g）=‎1.2g，该选项说法错误；‎ C、有分析可知，该反应为a+c=b，是化合反应，选项说法不正确；‎ D、反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；正确；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎25．髙铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K20+302↑，则X的化学式是（　　）‎ A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式4K2FeO42X+4K2O+3O2‎ 27‎ ‎↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，在化学反应前后原子的种类及数目不变．‎ ‎　‎ ‎26．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是 ‎（　　） ‎ 物质 a b c d 反应前物质质量/g ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后物质质量/g 待测 ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ A．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23‎ C．参加反应a、d的质量比为4：1‎ D．c物质一定是该反应的催化剂 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】本题可分析b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．‎ ‎【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后b的质量增加了‎26g﹣‎1g=‎25g，故b是生成物，生成的b的质量为‎25g；同理可以确定d是反应物，反应的d的质量为‎32g﹣‎12g=‎20g；‎ c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为‎25g﹣‎20g=‎5g，故待测的数值为‎18g﹣‎5g=‎13g．‎ A、该反应的反应物为a和d，生成物是b，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．‎ B、参加反应a、d的质量比，‎5g：‎20g=1：4，选故项说法错误．‎ C、由以上分析可知，待测数据是13，选故项说法错误．‎ D、c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．‎ 27‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎27． ‎2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8.1级地震．在抗震救灾中，可使用“‎84”‎消毒液（NaClO溶液）的稀溶液进行消毒．制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O．由于“‎84”‎消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%﹣0.5%的稀溶液．‎ ‎（1）X的化学式为　Cl2　，NaClO中氯元素化合价为　+1　．‎ ‎（2）配制‎120kg质量分数为0.5%的“‎84”‎消毒液，需使用12%的“‎84”‎消毒液　‎5　kg．‎ ‎（3）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒．‎ ‎①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于　化学变化　（填“物理变化”或“化学变化”）；‎ ‎②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）．请写出该反应的化学方程式　Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO　．‎ ‎（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：‎ ‎①加热煮沸　　②消毒　　③过滤　　④自然沉降 较合理的顺序为　C　（填字母序号）．‎ A．③①②④，B．④①③②，C．④③②①，D．③①④②‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；水的净化；用水稀释改变浓度的方法；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答．‎ ‎（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．‎ ‎（3）①根据化学变化的特征进行分析．‎ ‎②根据题意，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），写出反应的化学方程式即可．‎ ‎（4）自然沉降可以使不溶于水的物质沉淀下来，过滤可以除去不溶于水的物质，加入消毒剂、加热煮沸等措施可以杀菌消毒．‎ ‎【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2‎ 27‎ O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．‎ 钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．‎ 故答案为：Cl2；+1；‎ ‎（2）设需使用12%的“‎84”‎消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，‎ 则12%x=‎120kg×0.5%，解得x=‎5kg．‎ 故答案为：5．‎ ‎（3）①二氧化氯消毒杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化；‎ ‎②次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．‎ 故答案为：①化学变化；②Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．‎ ‎（4）净化水时，要先通过自然沉降使水中的悬浮物沉淀下来，再通过过滤把不溶于水的物质除去，在加热煮沸对水进行消毒，最后通过加热煮沸既可以再次杀菌消毒，又可以达到软化水的目的．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化合物中正负化合价代数和为零、各溶液稀释前后溶质的质量不变、化学变化的特征等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ 三、解答题 ‎28． “史上最贵”的实验：‎ 步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；‎ 步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．‎ ‎（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：　2Mg+CO22MgO+C　，基本反应类型是　置换反应　．‎ ‎（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1　=　m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为　物质转化过程中元素质量守恒　．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】（1）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；‎ ‎（2）根据在化学变化中元素质量守恒来分析．‎ 27‎ ‎【解答】解：（1）步骤Ⅰ．金刚石的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；反应类型为置换反应；‎ ‎（2）在化学变化中元素质量守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量．‎ 答案：（1）2Mg+CO22MgO+C；置换反应；‎ ‎（2）=；物质转化过程中元素质量守恒．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是灵活运用质量守恒定律．‎ ‎　‎ ‎29．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验． 该实验能否达到实验目的？请说明理由．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律只适用于化学变化，必须发生化学反应的才能用于验证质量守恒定律来分析解答．‎ ‎【解答】解：稀盐酸和硫酸钠溶液交换成分后既不生成沉淀，又不生成气体，也不生成水；故不能发生反应，也不能进行验证质量守恒定律实验．‎ 答案：用稀盐酸和硫酸钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，不能得到正确的实验结论；因为稀盐酸和硫酸钠溶液不反应．‎ ‎【点评】本题主要考查的是质量守恒定律的适用范围，适用于一切化学变化．‎ ‎　‎ ‎30．淀粉是一种白色不溶于水的粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放出能量 ‎（1）淀粉的组成元素是氧、　碳　、　氢　．‎ ‎（2）列举淀粉的两个物理性质：　白色粉末　、　不溶于水　．‎ ‎（3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】（1）根据反应前后元素种类不变来分析；‎ ‎（2）根据不需要发生化学变化表现出来的性质为物理性质；‎ 27‎ ‎（3）根据反应生成物结合质量守恒定律正确书写化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）根据淀粉在酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，可知淀粉的组成元素是氧、碳、氢；‎ ‎（2）淀粉是一种白色粉末；不溶于水属于物理性质；‎ ‎（3）葡萄糖在发生缓慢氧化反时生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．‎ 故答为：（1）碳；氢；（2）白色粉末；不溶于水；（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目的设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了常见物质的性质等知识．‎ 27‎