化学反应的表示
一、填空题
1．（1）要生成44克二氧化碳需要 克碳与克氧气充分反应；
（2）3克碳完全燃烧时，需要 克氧气？生成 克二氧化碳．
2．化学方程式：2CO+O22CO2能表示哪些意义？
（1） ；（2） ；（3） ．（可不填满，也可添加）
3．根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO= ．
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为 ，生成的氧化镁的质量为 ．
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为 ，氧气的质量为 ．
二、选择题
4．先将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
5．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：11
6．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）
A．16g氢气和2g氧气反应生成18g水
B．9g氢气和9g氧气反应生成18g水
C．1g氢气和8g氧气反应生成9g水
D．8g氢气和1g氧气反应生成9g水
7．某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
8．镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A．镁2g、氧气3g B．镁3g、氧气2g C．镁1g、氧气4g D．镁4g、氧气1g
9．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（ ）
7
A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4
三、计算题
10．31.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气多少克？
11．用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6克，求被分解的氯酸钾的质量．
化学反应的表示
参考答案与试题解析
一、填空题
1．要生成44克二氧化碳需要 12 克碳与克氧气充分反应；
（2）3克碳完全燃烧时，需要 8 克氧气？生成 11 克二氧化碳．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量及质量守恒定律即可得出答案．
（2）根据碳的质量，利用反应的化学方程式进行分析解答．
【解答】解：
（1）碳和足量的氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳的化学方程式为：C+O2CO2
碳的相对分子质量为12，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，
要生成44克二氧化碳需要12克碳与32克氧气充分反应；
（2）根据化学方程式，设若有3g碳完全燃烧，则需要氧气的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
C+O2 CO2
12 32 44
3g x y
x=8g
y=11g
答案：（1）12、32；（2）8；11．
【点评】本题主要考查学生对元素的相对原子质量和化学方程式意义及计算．
7
2．化学方程式：2CO+O22CO2能表示哪些意义？
（1） 反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳 ；（2） 反应条件是点燃 ；（3） 反应物和生成物的微观粒子个数比是：2：1：2 ．（可不填满，也可添加）
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】开放性简答题．
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：根据化学方程式表示的意义可知，表示：
（1）反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳．
（2）反应条件是点燃．
（3）反应物和生成物的微观粒子个数比是：2：1：2
【点评】本题只有考查了化学方程式的含义方面的内容．
3．根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO= 3：2：5 ．
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为 32g ，生成的氧化镁的质量为 80g ．
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为 24g ，氧气的质量为 16g ．
【考点】根据化学反应方程式的计算；常见化学反应中的质量关系．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据化学方程式可知，反应物与生成物的质量比就等于相对原子质量和相对分子质量之比；
（2）根据（1）中计算出的反应物与生成物的质量比和其中一项的质量，就可计算出其它物质的质量．
【解答】解：（1）由化学反应方程式2Mg+O2═2MgO可知，Mg：O2：MgO=24：16：40=3：2：5，
故答案为：3：2：5．
（2）因为Mg：O2=3：2，设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x，
故48g镁和需要氧气的质量比为：48g：x=3：2，解之得：x=32g．
根据质量守恒定律，则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g．
故答案为：32g，80g．
7
（3）因为Mg：MgO=3：5，设如果要得到40g氧化镁，需要镁的质量为y，
则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为：y：40g=3：5，解之得：y=24g，
根据质量守恒定律，所需氧气的质量为：40g﹣24g=16g．故答案为：24g，16g．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和物质之间的质量比进行计算的能力．
二、选择题
4．先将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
【解答】解：依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．
故选D．
【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．
5．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：11
【考点】常见化学反应中的质量关系．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式，得出参加反应的碳的相对分子质量和生成物二氧化碳的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确选择．
【解答】解：碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式为C+O2=CO2，C的相对分子质量为12，CO2的相对分子质量为44，故参加反应的碳和生成物的质量比为：12：44=3：11．
故选D．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和元素的相对原子质量进行计算的能力．
7
6．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）
A．16g氢气和2g氧气反应生成18g水
B．9g氢气和9g氧气反应生成18g水
C．1g氢气和8g氧气反应生成9g水
D．8g氢气和1g氧气反应生成9g水
【考点】水的性质和应用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据化学方程式，2H2+O22H2O中量的关系计算．
【解答】解：2H2+O22H2O
2×2 16×2
根据化学方程式中氢气和氧气量的关系可知：氢气和氧气按质量比为1：8进行反应，故可以排除ABD选项，
故选C．
【点评】根据化学方程式进行计算时，当给出两种或两种以上物质的质量时，要考虑过量与不过量的问题．
7．某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据已知条件可以得到D与A之间的质量比，据质量比可以计算出参加反应的A的质量．
【解答】解：设参加反应的A的质量为x．
A+2B=C+D
30g 30g+15g﹣10g
x 7g
=，x=6g
故选D．
【点评】本题的关键是找出A与D之间的质量比．
7
8．镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A．镁2g、氧气3g B．镁3g、氧气2g C．镁1g、氧气4g D．镁4g、氧气1g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】化学式的计算；物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律，可以得出所消耗的镁和氧气的质量之和等于5g，根据镁和氧的相对质量之比，可以计算出他们所占的份数，进而计算出各自的质量．
【解答】解：镁的相对质量为24，氧的相对质量为16，镁的相对质量：氧的相对质量=24：16=3：2．
根据质量守恒定律可知，所消耗的镁和氧气的质量之和就是生成物氧化镁的质量，
故消耗的镁的质量=5g×=3g；所消耗的氧气的质量=5g×=2g．
故选B．
【点评】本题主要考查学生运用化学式和化学反应方程式进行计算的能力．
9．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4
【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后元素质量不变，可判断反应所消耗的碳与氧气的质量即生成CO和CO2中所含碳元素与氧元素的质量；根据两物质的化学式，可判断CO和CO2的分子个数为1：1时，所含碳元素的质量恰好相等，此时氧的原子个数比为1：2，则所消耗的氧气的质量比为1：2．
【解答】解：两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，生成CO和CO2的分子个数比恰好应为1：1，则氧原子个数比为1：2，则所消耗的氧气的质量比为1：2
故选B．
【点评】利用反应生成CO和CO2组成特点，判断出两物质中C、O原子个数与两元素质量的关系，是解答此问题的技巧所在．
三、计算题
7
10．31.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气多少克？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．
【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；由参加反应的高锰酸钾的质量、由反应的化学方程式列式计算出生成氧气的质量即可．
【解答】解：设所产生的氧气的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
x=3.2g
答：所产生的氧气的质量为3.2g．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
11．用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6克，求被分解的氯酸钾的质量．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，根据氧气的质量可以计算反应的氯酸钾的质量．
【解答】解：设分解的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 6g
x≈15.3g
答案：被分解的氯酸钾的质量为15.3g
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
7
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