化学方程式
一、选择题
1．下列对于质量守恒定律的认识错误的是（ ）
A．研究的是化学变化前后物质总质量的变化而不是研究物理变化中物质质量的变化
B．从宏观上看：化学反应中参与反应的所有反应物的总质量等于所有生成物总质量
C．从微观上看：化学反应前后原子的种类、原子数目、原子质量都保持不变
D．化学反应前后元素的质量可能会增大
2．下列事实或者现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10g冰融化后变成10g水
B．利用催化剂不可能将水变成汽油
C．澄清石灰水敞口放置于空气中，溶液质量变小
D．铜丝在空气中加热后固体质量增加
3．下列推测不正确的是（ ）
A．将蔗糖隔绝空气加热生成焦炭和水蒸气；则蔗糖中一定含有C、H、O三种元素
B．铜在潮湿空气中生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]；则一定有水蒸气和二氧化碳参加反应
C．将12g碳在足量空气中充分燃烧后生成的气体通入足量的石灰水中，产生的白色沉淀一定是100g
D．通电分解食盐水得到一种有刺激性气味的气体；该气体一定是SO2气体
4．如图是某反应的微观过程示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子；
据此得出的结论不正确的是（ ）
A．物质X一定是化合物
B．物质X一定只含有两种元素
C．物质X中和原子个数比为：3：1
D．如果参加反应的物质的质量是8g，则生成的X中一定含有元素的质量是8g
5．下列是某化学兴趣小组设计的探究质量守恒定律的实验方案，其中能够达到目的是（ ）
24
A．
B．
C．
D．
6．利用质量守恒定律判断下列反应的说法不正确的是（ ）
A．3g木炭与8g氧气充分反应生成11g二氧化碳
B．1g氢气在9g氧气中燃烧生成10g水
C．10g碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应能够生成4.4g二氧化碳
D．3.2g硫在6.4g氧气中燃烧能够生成6.4g二氧化硫
7．下列各组物质充分反应后，溶液的总质量一定保持不变的是（ ）
A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．铁和硫酸铜反应
C．澄清石灰水和稀盐酸 D．二氧化碳和澄清石灰水
8．二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断x的化学式为（ ）
A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3
9．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及对应的基本反应类型均正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2F e3O4 氧化反应
B．比较铜和银的活动性：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 置换反应
24
C．用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2分解反应
D．用盐酸除水垢的一个反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O 复分解反应
10．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2．若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物的化学式为（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O4
11．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．乙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应可能是置换反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
二、填空题
13．根据质量守恒定律可知：
24
（1）物质在发生化学变化的过程中，从宏观上看： 的种类和质量都没有改变；从微观上看： 的种类、数目和质量也没有发生改变．
（2）我省叶县盛产食盐．构成食盐主要成分的离子是 ；电解食盐水制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为 ．
14．氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行．
（1）氢气燃烧的化学方程式为
（2）从质量守恒观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是 ．
15．对于化学反应：2A═2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B：C=1：8．请填空：
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64
16．通过化学的学习我们能够从多角度认识物质发生的变化；如通电分解水：
（1）从变化的本质看，发生的是 变化；
（2）从现象上看，电极上产生 ；
（3）从微观看，发生变化的微粒是 ，没有发生变化的微粒是 ；
（4）从质量变化角度看：反应掉水的质量 （＞、=、＜）生成氢气和氧气的质量和．
（5）从能量转化角度看，该变化将 能转化成 能．
17．干粉灭火器喷射出来的干粉主要是碳酸氢钠，该物质受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳可将燃烧物与氧气隔绝，所以能够灭火．写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式： ．
三、简答题
18．二氧化碳是我们学过的一种重要物质；写出符号下列要求的生成二氧化碳的化学反应方程式：
（1）化合反应：
（2）分解反应：
（3）置换反应：
（4）复分解反应： ．
19．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．回答下列问题：
反应前
反应后
24
A
B
C
D
（1）用化学方程式表示上述反应：
（2）上述反应中，生成物质C、D等个数比是 ．
（3）从微观角度解释：化学反应中质量守恒的原因 ．
20．有三瓶无色气体，分别是H2、CO和CH4；某实验小组为了鉴别它们，设计了以下实验方案：
方案1：分别插入燃着的木条观察现象；
方案2：点燃三种气体后，再进行步骤（1）和步骤（2）的实验．
（1）方案1是否合理？为什么？ ．
（2）如果按照方案2进行实验，回答下列问题：
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式：
②看到：步骤（1）中烧杯内壁有一层水雾；步骤（2）烧杯内壁没有任何明显现象．则燃烧的物质是 ．
③证明燃烧的气体是甲烷的实验现象是： ．
（3）设计实验方案（2）的理论依据是： ．
四、综合应用题
21．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．
（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号），该反应的化学方程式为 ．
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）．
24
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质质量
应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式
（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y．
则X的化学式为 ，Y的化学式为 ．
22．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
9
2
22
1
反应后质量（g）
x
2
6
21
这一反应类型是 反应，x= g．由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的 剂．
23．用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g．请计算：样品中碳酸钠的质量．【C：12 O：16 Na：23】
24
化学方程式
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列对于质量守恒定律的认识错误的是（ ）
A．研究的是化学变化前后物质总质量的变化而不是研究物理变化中物质质量的变化
B．从宏观上看：化学反应中参与反应的所有反应物的总质量等于所有生成物总质量
C．从微观上看：化学反应前后原子的种类、原子数目、原子质量都保持不变
D．化学反应前后元素的质量可能会增大
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律的内容为参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，反应前后物质质量总和之所以相等，是由于在化学变化前后原子的种类和原子的数目均没有改变．
【解答】解：A、质量守恒定律研究的是化学变化前后物质总质量的变化而不是研究物理变化中物质质量的变化，正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应中参与反应的所有反应物的总质量等于所有生成物总质量，正确；
C、根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类、质量和原子的数目均没有改变，正确；
D、化学反应前后元素的质量不变，错误
故选D．
【点评】本题对质量守恒定律的意义进行考查，体现了对质量守恒定律的认识与理解．
2．下列事实或者现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10g冰融化后变成10g水
B．利用催化剂不可能将水变成汽油
C．澄清石灰水敞口放置于空气中，溶液质量变小
D．铜丝在空气中加热后固体质量增加
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律只适用于化学反应，且仅适用于参加化学反应的物质．
24
【解答】解：A、10克冰融化成10克水属于物理变化，故不能用质量守恒定律解释，错误；
B、水的组成元素为氢元素和氧元素；汽油的成分为碳元素、氢元素、氧元素等组成，根据质量守恒定律的元素守恒，故利用催化剂不可能将水变成汽油，正确；
C、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，故溶液质量变小，正确；
D、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，固体质量增加，该选项遵循质量守恒定律，正确
故选A．
【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
3．下列推测不正确的是（ ）
A．将蔗糖隔绝空气加热生成焦炭和水蒸气；则蔗糖中一定含有C、H、O三种元素
B．铜在潮湿空气中生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]；则一定有水蒸气和二氧化碳参加反应
C．将12g碳在足量空气中充分燃烧后生成的气体通入足量的石灰水中，产生的白色沉淀一定是100g
D．通电分解食盐水得到一种有刺激性气味的气体；该气体一定是SO2气体
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据化学反应方程式进行计算即可；
D、根据质量守恒定律进行分析判断．
【解答】解：A、将蔗糖隔绝空气加热生成焦炭和水蒸气，焦炭是由碳元素组成，水蒸气是由氢氧元素组成的，根据质量守恒定律，则蔗糖中一定含有C、H、O三种元素，故正确；
B、铜在潮湿空气中生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，根据质量守恒定律，铜绿中氢元素应来自于空气中的水，碳元素来自于二氧化碳，故正确；
C、根据方程式C+O2CO2 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
12 44，44 100
可以知道，将12g
24
碳在足量空气中充分燃烧后生成的气体通入足量的石灰水中，产生的白色沉淀一定是100g，故正确；
D、通电分解食盐水得到一种有刺激性气味的气体，食盐水中不含有硫元素，根据质量守恒定律，该气体一定不是SO2气，故错误．
故选D．
【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关知识等即可顺利解答．
4．如图是某反应的微观过程示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子；
据此得出的结论不正确的是（ ）
A．物质X一定是化合物
B．物质X一定只含有两种元素
C．物质X中和原子个数比为：3：1
D．如果参加反应的物质的质量是8g，则生成的X中一定含有元素的质量是8g
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系．
【解答】解：A、该反应由两种单质生成了一种物质，物质X一定是化合物，故选项正确；
B、该反应由两种单质生成了一种物质，物质X一定只含有两种元素，故选项正确；
C、由微粒的变化可知，参加反应的“”和“”分子个数比是1：3，化学反应前后原子的种类、数目不变，物质X中和原子个数比为：1：3，故选项不正确；
D、根据反应前后元素质量守恒，如果参加反应的物质的质量是8g，则生成的X中一定含有元素的质量是8g，故选项正确．
故选：C．
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子往往是解题的关键．
24
5．下列是某化学兴趣小组设计的探究质量守恒定律的实验方案，其中能够达到目的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．
【解答】解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参加也没有气体生成，装置可以不密封，能用来探究质量守恒定律，故正确；
B、蜡烛燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，既有气体参加也有气体生成，装置必须密封，故错误；
C、过氧化氢与二氧化锰制取氧气，会有气体生成，装置必须密封，故错误；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，装置必须密封，故错误；
故选：A．
【点评】在做这种类型题目时，要求学生要注意总结规律，这样学习化学，可以达到事半功倍的效果，长此以往，同学们的学习能力便会在潜移默化中得到提高．
24
6．利用质量守恒定律判断下列反应的说法不正确的是（ ）
A．3g木炭与8g氧气充分反应生成11g二氧化碳
B．1g氢气在9g氧气中燃烧生成10g水
C．10g碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应能够生成4.4g二氧化碳
D．3.2g硫在6.4g氧气中燃烧能够生成6.4g二氧化硫
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先正确写出碳和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
【解答】解：A、由化学方程式C+O2CO2可知，每有12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11．故选项正确．
B、根据氢气和氧气反应的化学方程式2H2+O22H2O可以知道：氢气和氧气在反应中的质量比为1：8，所以1g氢气只能和8g氧气完全反应后，生成9g水，故错误．
C、由化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，每有100份质量的碳和盐酸完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳酸钙和生成的二氧化碳质量之比=100：44．故选项正确．
D、硫燃烧的化学方程式S+O2SO2可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以3.2g氢气只能和3.2g氧气完全反应后，生成6.4g水，故正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．
7．下列各组物质充分反应后，溶液的总质量一定保持不变的是（ ）
A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．铁和硫酸铜反应
C．澄清石灰水和稀盐酸 D．二氧化碳和澄清石灰水
【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
24
【分析】首先审题：第一，物质必须会反应；第二，溶液的总质量不变，根据以上分析逐一进行分析即可．只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决．
【解答】解：A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应会生成了二氧化碳气体，溶液的总质量一定减少，故不符合题意；
B、铁能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸亚铁（CuSO4～FeSO4），溶液质量减小，故不符合题意；
C、澄清石灰水和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，溶液的总质量不变，故符合题意；
D、二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的总质量减少，故不符合题意．
故选：C．
【点评】此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，解答本题除对物质之间的相互反应熟悉外，审题是很关键的，要充分理解溶液的质量不变的含义．
8．二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断x的化学式为（ ）
A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：
反应前 反应后
Na原子 2 2
Cl原子 6 6
O原子 6 4
H原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；
故选C．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
24
9．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及对应的基本反应类型均正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2F e3O4 氧化反应
B．比较铜和银的活动性：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 置换反应
C．用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2分解反应
D．用盐酸除水垢的一个反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O 复分解反应
【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．
【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．
B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误．
C、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2．若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物的化学式为（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2．若测得N2和CO2
24
的物质的量之比为1：2，根据根据质量守恒定律，化学反应中各元素的原子数目相等，进行分析解答．
【解答】解：某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2．若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则氮原子、碳原子和氧原子个数之比为2：2：4；一氧化碳分子中碳原子和氧原子个数之比为1：1，则反应物一氧化碳分子碳原子和氧原子个数之比为2：2；根据化学反应中各元素的原子数目相等，氮的氧化物中氮原子和氧原子的个数之比是2：2=1：1，该化合物是NO．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后元素守恒、原子守恒并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应，各物质的质量比7：4：11，结合选项中的化学方程式进行分析判断．
【解答】解：A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误．
B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项正确．
C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项错误．
D、该反应反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误．
24
故选：B．
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．乙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应可能是置换反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、该反应中乙是反应物，可能是单质，也可能是化合物，故选项说法正确．
B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误．
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．
24
故选：A．
【点评】理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内．
二、填空题
13．根据质量守恒定律可知：
（1）物质在发生化学变化的过程中，从宏观上看： 元素 的种类和质量都没有改变；从微观上看： 原子 的种类、数目和质量也没有发生改变．
（2）我省叶县盛产食盐．构成食盐主要成分的离子是 钠离子和氯离子 ；电解食盐水制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为 H2 ．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据化学变化的实质进行分析；
（2）根据金属和固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：（1）物质在发生化学变化的过程中，从宏观上看元素的种类和质量都没有改变；从微观上看原子的种类、数目和质量也没有发生改变．故答案为：元素；原子；
（2）食盐的主要成分NaCl是由钠离子和氯离子构成的；根据反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2．故答案为：钠离子和氯离子；H2．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
14．氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行．
（1）氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O
（2）从质量守恒观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是 水中含有氢元素 ．
【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．
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【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】（1）氢气燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为；．
（2）氢气是由氢元素组成的，从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素．
故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）水中含有氢元素．
【点评】本题难度不大，掌握氢气的化学性质、质量守恒定律并能灵活运用即可正确解答本题．
15．对于化学反应：2A═2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B：C=1：8．请填空：
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64
4
37
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意可知：对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B：C=1：8．则可以设B的质量为x，C的质量为8x，再根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则可求出x的值，从而求出B、C反应后质量．
【解答】解：由题意可知化学反应：2A=2B+C，
已知：反应生成B和C的质量比为B：C=1：8．
则可以设B生成的质量为x，C生成的质量为8x，则C的质量共为8x+5，再根据质量守恒定律，可得：
100+0+5=64+x+（8x+5），则解得x=4克，则8x+5=37，
故B、C反应后质量分别为4克；37克．
故答案为：4；37．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握常见化学反应中的质量关系．
16．（7分）通过化学的学习我们能够从多角度认识物质发生的变化；如通电分解水：
（1）从变化的本质看，发生的是 化学 变化；
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（2）从现象上看，电极上产生 气泡 ；
（3）从微观看，发生变化的微粒是 水分子 ，没有发生变化的微粒是 氢原子与氧原子 ；
（4）从质量变化角度看：反应掉水的质量 = （＞、=、＜）生成氢气和氧气的质量和．
（5）从能量转化角度看，该变化将 电 能转化成 化学 能．
【考点】电解水实验；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据物理变化与化学变化的区别来分析；
（2）根据电解水的实验现象来分析；
（3）根据电解水的实质来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析；
（5）根据化学变化中的能量转化来分析．
【解答】解：（1）电解水生成了新物质氢气和氧气，所以发生的属于化学变化；故填：化学；
（2）电解水时，两电极上均有气泡产生，连接电源正极的玻璃管内产生的气体体积较小，连接电源负极的玻璃管内的气体的体积较大；故填：气泡；
（3）水通电分解的过程是：在通电的条件下，构成水的分子分解成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子．故填：水分子；氢原子与氧原子；
（4）由质量守恒定律可知，参加反应的水的质量等于生成氢气与氧气的质量之和；故填：=；
（5）电解水的过程是电能转化为化学能；故填：电；化学．
【点评】熟记电解水的实验现象和结论，能够从多方面对水的电解进行分析描述是解题的关键．
17．干粉灭火器喷射出来的干粉主要是碳酸氢钠，该物质受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳可将燃烧物与氧气隔绝，所以能够灭火．写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．
【解答】解：碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
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【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
三、简答题
18．二氧化碳是我们学过的一种重要物质；写出符号下列要求的生成二氧化碳的化学反应方程式：
（1）化合反应： C+O2CO2
（2）分解反应： H2CO3═H2O+CO2↑
（3）置换反应： C+2CuO2Cu+CO2↑
（4）复分解反应： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）碳与氧气反应生成二氧化碳，是两种单质间的化合反应，反应的化学方程式为：C+O2CO2．故填：C+O2CO2（答案合理即可）；
（2）碳酸在常温下分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑．故填：H2CO3═H2O+CO2↑（答案合理即可）；
（3）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种氧化物间发生反应，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．故填：C+2CuO2Cu+CO2↑（答案合理即可）；
（4）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（答案合理即可）．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
19．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．回答下列问题：
反应前
反应后
A
B
C
D
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（1）用化学方程式表示上述反应： 2NO+2CO2CO2+N2
（2）上述反应中，生成物质C、D等个数比是 2：1 ．
（3）从微观角度解释：化学反应中质量守恒的原因 反应前后原子种类、数目均不变 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；
（2）根据方程式分析生成物质C、D个数比；
（3）根据微粒的变化分析化学反应中质量守恒的原因．
【解答】解：（1）由微观示意图，结合质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，2个A的分子和2个B的分子反应生成2个C的分子和1个D的分子，即2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2．
（2）由上述方程式可知，生成物质C、D等个数比是2：1．
（3）由微粒的变化可知，化学反应中质量守恒的原因是：反应前后原子种类、数目均不变．
故答案为：（1）2NO+2CO2CO2+N2；（2）2：1；（3）反应前后原子种类、数目均不变．
【点评】本题主要考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键
20．有三瓶无色气体，分别是H2、CO和CH4；某实验小组为了鉴别它们，设计了以下实验方案：
方案1：分别插入燃着的木条观察现象；
方案2：点燃三种气体后，再进行步骤（1）和步骤（2）的实验．
（1）方案1是否合理？为什么？ 不合理，这三种气体都能被点燃产生蓝色火焰 ．
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（2）如果按照方案2进行实验，回答下列问题：
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式： CH4+2O2CO2+2H2O
②看到：步骤（1）中烧杯内壁有一层水雾；步骤（2）烧杯内壁没有任何明显现象．则燃烧的物质是 氢气 ．
③证明燃烧的气体是甲烷的实验现象是： 步骤（1）中烧杯内壁有一层水雾；步骤（2）烧杯内壁石灰水变浑浊 ．
（3）设计实验方案（2）的理论依据是： 质量守恒定律 ．
【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质、组成元素以及燃烧产物的差异进行分析解答即可．
【解答】解：（1）由于氢气、一氧化碳和甲烷都能燃烧产生蓝色的火焰，故方案1不合理，故填：不合理，这三种气体都能被点燃产生蓝色火焰；
（2）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
②步骤（1）中烧杯内壁有一层水雾；步骤（2）烧杯内壁没有任何明显现象，说明燃烧只有水生成，故燃烧的是氢气，故填：氢气；
③如果是甲烷燃烧，则生成二氧化碳和水，步骤（1）中的烧杯内壁有水雾产生，步骤（2）中的烧杯内壁澄清的石灰水变浑浊，故填：步骤（1）中烧杯内壁有一层水雾；步骤（2）烧杯内壁石灰水变浑浊；
（3）设计实验方案（2）的理论依据是质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则燃烧的产物不同，故填：质量守恒定律．
【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质差异进行．
四、综合应用题
21．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．
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（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 A （填写字母序号），该反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ．
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤⑥ （填数字序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质质量
应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式
（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y．
则X的化学式为 H2 ，Y的化学式为 Fe3O4 ．
【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（3）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式．
【解答】解：（1）两个反应都遵循质量守恒定律，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出进入空气中，所以B不平衡，A平衡；
白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
故填：A；4P+5O22P2O5．
（2）在化学反应前后，
①原子种类一定不变；
②原子数目一定不变；
③分子种类一定改变；
④分子数目可能改变，也可能不改变；
⑤元素种类一定不变；
⑥物质质量一定不变．
故填：①②⑤⑥．
（3）X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，说明X是氢气，由3Fe+4H2O 4H2+Y可知，氢原子反应前后个数相等，Y中应该含有3个铁原子和4个氧原子，是四氧化三铁，化学式是Fe3O4
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．
故填：H2；Fe3O4．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
22．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
9
2
22
1
反应后质量（g）
x
2
6
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这一反应类型是 化合反应 反应，x= 5 g．由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的 催化 剂．
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知9g+2g+22g+1g=X+2g+6g+21g，反应后X质量为5克，A质量减少是反应物；C质量减少了也是反应物；B质量不变，可能做催化剂，D质量增加的是生成物，符合“多变一”的特点，是化合反应，根据质量关系即可推出一些量之间的关系．
【解答】解：
根据质量守恒定律和表格信息可知：9g+2g+22g+1g=X+2g+6g+21g，反应后X值为5克，A质量减少是反应物；C质量减少了也是反应物；B质量不变，可能做催化剂，D质量增加的是生成物，符合“多变一”的特点，是化合反应．
故答案为：
化合反应；5；催化
【点评】解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
23．用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g．请计算：样品中碳酸钠的质量．【C：12 O：16 Na：23】
【考点】根据化学反应方程式的计算．
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【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件结合化学方程式进行计算．
【解答】解：二氧化碳的质量为：130g+34.6g﹣151.4g=13.2g；
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 13.2 g
x=31.8g
答：样品中碳酸钠的质量为31.8g．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．
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