2018年下学期醴陵一中高二年级期末考试
化学试卷
时量：90分钟 总分：100分 命题人：
班级__________ 姓名___________ 考号_______________
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20小题，总分48分；1-12题每题2分；13-20题每题3分，均只有一项是符合题目要求的。
1．在下列各说法中，正确的是：
A．已知C（金刚石，S）= C（石墨，S）； △H= —1.89KJ/mol，则金刚石比石墨稳定
B．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
2.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是：
A．该反应不一定能自发进行
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，
称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，
所以正反应为放热反应
D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变
3.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是：
A．b电极上发生还原反应
B．片刻后甲池中c（Cl-）增大
C． 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
4.下列描述中正确的是：
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解饱和食盐水制取产品，用阳离子交换膜
C.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
D.铁上镀铜，铁作阳极
放电
充电
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
5. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是：
A．放电时负极反应为：Zn－2e— +2OH—= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42-+ 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
6.根据下列有关图象，说法正确的是：
A．由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B．由图Ⅱ知，该反应为放热反应
C．由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施
D．由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
7．25℃时，在20ml，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是：
A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
8．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中
不正确的是：
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使
溶液由Y点变为X点
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a＝×10－4
9.已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量
的浓AgNO3溶液，发生的反应为：
A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl与AgBr沉淀等量生成
C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
10．有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。
产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜
的质量减轻了 3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g。该有机物的分子
式是：
A．C2H4 B．C2H6O2 C．C2H6O D．C3H6O3
11.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是：
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷(己烯)
溴水
分液
B
淀粉溶液(NaCl)
水
过滤
C
苯（甲苯）
酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液
分液
D
甲烷(乙烯)
KMnO4酸性溶液
洗气
12.下列物质既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：
①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧环己烯
A. ①②③⑤ B. ①④⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧
13.恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如右图。下列说法一定正确的是：
A.又加入1molx，正反应速率增大，逆反应速率不变
B. 又加入1molx、1molY，达到新平衡，X的转化率减小
C. △H不变，是该反应平衡的标志
D.某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，
则此时逆反应速率大于正反应速率
14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是：
A.a+b①>②
C．将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性
D．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则
a、b、c的大小关系是a>c>b
17.将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，
下列关系不正确的是：
A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
18.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是：
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
19. 已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是：
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
A．同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO
B．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数约为9×10-13
C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：
c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L
D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)
20. 已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所
示，则下列说法中不正确的是：
A．pH=1.2溶液中：
c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）
B．H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水
所得混合液的pH为4.2
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的
过程中水的电离程度增大
第Ⅱ卷
二、非选择题：21题～第24题（每空2分，共52分）。
21.（10分）（1）分子式为C5H10的，核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______
（2）①分子式为C7H8的芳香烃与浓硝酸反应的化学方程式____________________________
②环己烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________________________
（3）用系统命名法命名
①
名称：_________________
②
名称：_________________
22.（14分）（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。
（2）①已知T℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b= 。
②某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA- H++A2－
则NaHA溶液中，写出符合原子（物料）守恒的各粒子浓度关系的等式_____________
（3）pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。
①则NaB水溶液是否呈中性？原因？______________（用离子方程式表示）
②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择_________
A甲基橙 B酚酞 C石蕊
滴定终点现象为_______________________
（4）NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中，各离子浓度由大到小
的顺序为_____________________________________
23.（16分）甲醇是一种重要的可再生能源．
已知： 2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：__________________________．
（2）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
该反应的化学方程式为N2O42NO2
①0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
②该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
（保留2位小数）。
③下列说法正确的是 。
A.K值越大，N2O4的转化率越高
B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C.增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D.起始条件相同，将等量的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保
持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B
（3）可逆反应 A（g）+2B（g）xC（g）
①在一容积不变的绝热密闭容器中充入10mol A和20molB，一定能判断该反应达到化学平衡状
态的是_____（填选项字母）．
A．B的消耗速率等于A的生成速率的2倍 B温度不变
C．A的转化率和B的转化率相等 D．气体密度不变
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②恒温：若在体积可变的密闭容器中反应，压缩容器，达新平衡时A的平衡浓度如下
容器体积
4L
2L
1L
A的平衡浓度
2mol/L
3mol/L
6.5mol/L
则容器体积由4L至2L过程中，平衡______移动；（填正向或逆向）
解释容器体积由2L压缩至1L，平衡移动方向，及其可能的原因______________________
24. （12分）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____________________________________________。
②用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水，则电解的化学方程式为____________________________________________
电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为______g
（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）
③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子
（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用．则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为______________________________________．
②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），
常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至________．
化学试卷答案：1-12题，每题2分； 13-20题每题3分，共48分
选择题答案：1-5：DDBBC 6-10：BDCCC 11-12:CC
13-15：DBA 16-20：CABCC
填空题：每空2分，共52分
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