福建省龙岩市2019届高三年上学期期末教学质量检查化学试卷扫描版含答案.doc

龙岩市2018～2019学年第一学期期末高三教学质量检查 化学试题参考答案 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D D A C A D C B A D B C D D C 二、非选择题（本题共4小题，共55分）‎ ‎16.（13分）‎ ‎（1）干燥管 （1分）‎ MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分）‎ 饱和食盐水 （1分）‎ 吸收尾气； （1分） ‎ ‎（2）①溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不退色 （2分）‎ ‎②×100% （2分）‎ ‎（3）①排除装置内的空气，携带SiCl4蒸气进入反应器； （2分）‎ ‎②SiCl4 + 2Zn 2ZnCl2 + Si （2分）‎ ‎17.（13分）‎ ‎（1）①H3AsO3 （1分）‎ ‎②H3AsO3+ 2OH- = HAsO + 2H2O （2分）‎ ‎③10-a （2分）‎ ‎④b； （2分）‎ ‎（2）增强 （1分）‎ 带负电荷的含砷微粒浓度随pH增大而增大，使之易于被带正电荷的Fe(OH)3胶粒吸附；pH增大，会促进Fe3+水解产生更多Fe(OH)3胶体，吸附效果会增强。 （2分）‎ ‎（3）①As4O6 （1分）‎ ‎②4 （1分）‎ ‎③10 （1分）‎ ‎18.（13分）‎ ‎（1）+4 （1分）‎ ‎（2）Fe(OH)3 （2分）‎ ‎（3）有部分Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，（或有部分Fe2+被O2氧化为Fe3+，或pH=3时，Fe3+未完全转化为Fe(OH)3沉淀等）； （2分）‎ ‎（4）胶头滴管 （2分）‎ ‎（5）[Fe(NH3)2]2+ （1分）‎ ‎2[Fe(NH3)2]2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 4NH （2分）‎ ‎（6）冷却结晶 （1分）‎ ‎（7）2Mn2+ + 5S2O+ 8H2O2MnO+ 10SO+ 16H+ （2分）‎ ‎19.（16分）‎ ‎（1）①K=，或K= （2分）‎ ‎②化学反应速率慢 （1分）‎ ‎③-283kJ·mol-1 （2分）‎ ‎（2）①2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+或4OH--4e-= O2↑+2H2O （2分）‎ ‎②NaOH； （1分）‎ ‎③a室产生的H+通过阳离子交换膜到达b室与HCO反应生成CO2，‎ 或H+ + HCO= H2O + CO2↑ （2分）‎ ‎（3）①反应的活化能（或速率常数或反应历程等） （1分）‎ ‎②NO，O2 （2分）‎ ‎③NH3与O2反应生成NO （1分）‎ ‎ mol·L-1·min-1 （2分）‎