金属的化学性质
一、选择题
1．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列说法正确的是（ ）
A．金属M的活动性比Zn强 B．金属M一定是Cu
C．该反应属于置换反应 D．反应后溶液的质量一定减少
2．可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（ ）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
3．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞C
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A
4．有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO3）2=X+Y（NO3）2，X+Z（NO3）2=Z+X（NO3）2．问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、X、Y
5．为验证 Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
6．验证金属Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（ ）
A．Fe CuSO4溶液 Ag
B．FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液
C．Fe Cu AgNO3溶液 稀盐酸
D．FeSO4溶液 Cu Ag
7．下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（ ）
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①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器．
A．②④ B．①③ C．②③ D．①②③
8．如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（ ）
A．Al Cu B．Al Fe C．Mg Fe D．Fe Cu
9．现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）
A．铬＞铜＞银 B．铜＞铬＞银 C．铬＞银＞铜 D．银＞铬＞铜
10．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有丁在自然界能以单质形态存在．甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞甲＞丁＞乙 C．丙＞甲＞乙＞丁 D．丙＞乙＞甲＞丁
11．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
12．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
13．将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
14．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②
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把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z
15．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
16．把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应．
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
∕
√
Y
∕
∕
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M
17．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙．则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
18．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
A．Mn＞Cu B．Al＞Mn C．Mg＞Al D．Mn＞Mg
19．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
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20．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（ ）
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
21．某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种
B．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C．a、b两点，溶液的质量相等
D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
22．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（ ）
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
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23．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤ C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤
24．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤液M中一定存在Zn2+
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
25．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
26．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）
A．右试管中溶液为浅绿色
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B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降
D．U型管中液面仍相平
二、填空题
27．金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛．
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是 ．
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是 ，写出对应的化学反应方程式： ．
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．防止钢铁生锈的措施有（填两种） ．
三、解答题
28．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的 性．
（2）铁制品在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是 ；铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式是 ．
（3）为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验．能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是 ；小亮选择了铁片和 （填一种试剂）也得出同样的结论．
29．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填序号）．
（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与
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隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 ．
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中．甲中可观察到的现象是铁丝表面产生 ，溶液由无色变为浅绿色．乙中发生反应的化学方程式是 ．
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是 ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ．
30．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填a或b）
（2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余．
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）
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人教版九年级（下）中考题同步试卷：8.2 金属的化学性质（11）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列说法正确的是（ ）
A．金属M的活动性比Zn强 B．金属M一定是Cu
C．该反应属于置换反应 D．反应后溶液的质量一定减少
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来得出金属活动性的强弱．
【解答】解：A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，故错误；
B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，故错误；
C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，故正确；
D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，故错误．
故选：C．
【点评】金属与盐发生的反应为置换反应，反应遵循活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律．
2．可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（ ）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
【解答】解：①
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镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应的剧烈程度不同，可用金属活动性强弱顺序加以解释．
②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，可用金属活动性强弱顺序加以解释．
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺序加以解释．
④银的导电性强于铜，属于金属的物理性质，与金属活动性强弱顺序无关．
故①②③能用金属活动性加以解释．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
3．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞C
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
【解答】解：
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故A正确；
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B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，可判断三种金属中B的活动性最强，故B不正确；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；
D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确．
故选：A．
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
4．有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO3）2=X+Y（NO3）2，X+Z（NO3）2=Z+X（NO3）2．问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、X、Y
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：Y+X（NO3）2═X+Y（NO3）2，说明Y＞X，X+Z（NO3）2═Z+X（NO3）2，说明X＞Z，故其活动性顺序为Y＞X＞Z，观察选项，故选C．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
5．为验证 Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据第二个要素来答题．
【解答】解：A、铜、银都不能与酸反应，故稀硫酸不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
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B、铜、银都不能与硝酸锌反应，故硝酸锌不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
C、铜、银都不能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
D、由于铜和银都在氢后，能用和盐溶液进行置换的方法来判断，既可以把铜放入银盐溶液，也可以把银放入铜盐溶液，故正确．
故选D．
【点评】熟记金属活动性顺序，并能根据金属活动顺序的应用来判断所给金属的活动性的强弱．
6．验证金属Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（ ）
A．Fe CuSO4溶液 Ag
B．FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液
C．Fe Cu AgNO3溶液 稀盐酸
D．FeSO4溶液 Cu Ag
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案合理．
B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu 与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案合理．
C、Fe、铜均能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铜＞银；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能，说明了活动性铁＞H＞铜；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案合理．
D、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
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7．下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（ ）
①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器．
A．②④ B．①③ C．②③ D．①②③
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析解答．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；铝与氧气反应能生成致密的氧化物薄膜．
【解答】解：①在金属活动性顺序表中，金位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，锌位于氢的前面，能与稀盐酸反应，所以，黄铜与黄金，可将两者放入稀盐酸中加以区别．故①正确．
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故②错误．
③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故③正确．
由以上分析可知，B正确，A、C、D错误．
故选B．
【点评】熟记金属活动性顺序，理解其应用原则，学会处理实际问题．
8．如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（ ）
A．Al Cu B．Al Fe C．Mg Fe D．Fe Cu
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
【解答】解：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
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故选项为：D．
【点评】本题考查了金属活动性的顺序，属于基础性的考查，要求熟记常见金属元素的顺序，还要理解其应用来分析、解决问题是关键．
9．现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）
A．铬＞铜＞银 B．铜＞铬＞银 C．铬＞银＞铜 D．银＞铬＞铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，说明铬能与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应，即三种金属活动性顺序由强到弱排列的顺序为：铬＞铜＞银．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
10．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有丁在自然界能以单质形态存在．甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞甲＞丁＞乙 C．丙＞甲＞乙＞丁 D．丙＞乙＞甲＞丁
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在，说明丁是四种金属中最稳定的金属，丁的金属活动性最弱．
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甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈，说明甲与丙的位置排在氢的前面，且丙的活动性比甲强，即丙＞甲＞氢．
含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放，说明甲能与乙的化合物的水溶液反应，即甲的金属活动性比乙强，即甲＞乙．
故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是丙＞甲＞乙＞丁．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
11．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少．同时要明确图象中折点的含义，斜率越大，说明反应速率越快．
【解答】解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；
B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；
C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；
D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误．
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故选C．
【点评】本题以图象的形式考查了金属活动性顺序的判断以及金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
B、铜与ZnSO4溶液液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
C、试剂中没有铜的单质或铜的盐溶液，无法比较金属与铜的活泼性的大小；就算有铜的单质也只能证明Zn大于Ag和Cu不能比较Ag，此方案不可行；
D、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反应说明了铜比银活泼．因可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
故选C．
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．
13．将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
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【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；
B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；
C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠＞铁，钠＞铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；
D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
14．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析．
【解答】解：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X+YCl2=XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以X、Y、Z的金属性顺序是：X＞Y＞H＞Z．
故选项为：D．
【点评】本题属于金属活动性顺序的考查，掌握金属的活动性顺序表，记住排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键．
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15．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意．
故选B．
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
16．把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应．
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
∕
√
Y
∕
∕
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
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【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：根据题意，把X、Y分别放入其他两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如表，X能够置换M，不能置换Z，说明X＞M，X＜Z，即Z＞X＞M；Y不能置换Z和M，说明Y＜Z，Y＜M，因此X、Y、Z、M四种金属的活动性顺序为：Z＞X＞M＞Y．
故选项为：C．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
17．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙．则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化，说明甲、乙的活动性比氢强，丙的活动性比氢弱，即金属活动性甲、乙＞丙；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙，说明甲的金属活动性比乙强，即甲＞乙．则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
18．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
A．Mn＞Cu B．Al＞Mn C．Mg＞Al D．Mn＞Mg
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
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【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的活动性在氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后．
A、由于锰的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以Mn＞Cu，故A判断正确；
B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，所以Al＞Mn，故B判断正确；
C、在金属活动顺序中，镁的活动性在铝前，所以Mg＞Al，故C判断正确；
D、由锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，由于Mg＞Al＞Mn，所以镁的活动性在锰前，故D判断错误．
由于本题选择错误的，故选：D．
【点评】题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
19．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3
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发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．
故选：D
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
20．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（ ）
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性顺序．
【解答】解：A、由于金属活动性Fe＞Cu，反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生，故错误；
B、由于金属活动性Fe＞Ag，所以反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，故正确；
C、由于金属活动性Cu＞Ag，铜片放入硝酸银溶液中，会发生反应生成硝酸铜，颜色由无色变成蓝色，故正确；
D、由于金属活动性Fe＞Cu，铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反应置换出铜，铁丝表面有红色物质析出，故正确．
故选：A．
【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，要求同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义．
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21．某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种
B．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C．a、b两点，溶液的质量相等
D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．
【解答】解：A、当参加反应的铁的质量为a时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质是一种，不可能是三种，故A错误；
B、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故B正确；
C、当参加反应的铁的质量为a、b时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，加入的铁质量不等，置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，故C错误；
D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属．
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22．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（ ）
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．
【解答】解：锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应．
A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故A正确；
B、通过坐标可以看出，c～d间溶液中有两种离子，说明锌和硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是Zn2+、Cu2+，故B正确；
C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中含有的离子有一种，说明锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，溶液中的离子是锌离子，故C正确；
D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量不变，但加入的锌的质量m1，m2不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中Cu（NO3）2的质量分数就不会相等，故D错误．
故选：D．
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【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属．
23．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤ C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．
【解答】解：A、①②组合是①中铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；②中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；
②③组合是②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故选项合理；
②④⑤组合④铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；⑤铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜；②铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；故A正确；
B、②④组合②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故B错误；
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C、①③组合①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故C错误；
D、③④⑤组合③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；④铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；⑤铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜；但没有比较银的活动性顺序，故D错误．
故选项为：A．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
24．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤液M中一定存在Zn2+
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn2+，正确；
B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，正确；
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D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，正确．
由于该题选择不正确的，故选：B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
25．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．
【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．
故选：D．
【点评】金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．
26．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）
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A．右试管中溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降
D．U型管中液面仍相平
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色等知识进行分析．
【解答】解：锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色．
A、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故A正确；
B、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故B错误；
C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故C错误；
D、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故D正确．
故选：AD．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理和各物质之间的反应，然后结合题中所给的条件和选项进行逐一的判断即可．
二、填空题
27．金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛．
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是 铁 ．
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（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是 氯化亚铁、硝酸银 ，写出对应的化学反应方程式： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．防止钢铁生锈的措施有（填两种） 涂油、刷漆 ．
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据元素在地壳中的按量分析回答；
（2）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；
（3）根据防止铁生锈的措施分析回答．
【解答】解：（1）在铁、铜、银上述三种元素中，在地壳中含量最多的是铁；
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是氯化亚铁、硝酸银，铜能与硝酸银反应不能与氯化亚铁反应，可比较三种金属的活动性．反应的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（3）防止钢铁生锈的措施有由很多，例如：涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥、洁净等．
故答为：（1）铁；（2）氯化亚铁、硝酸银，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）涂油、刷漆等．
【点评】本题难度不是很大，考查了金属元素在地壳中的含量、金属活动性顺序的应用、防止铁生锈的措施等知识．掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
三、解答题
28．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的 导热 性．
（2）铁制品在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是 喷漆 ；铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
（3）为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验．能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是 铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化 ；小亮选择了铁片和 硫酸铜溶液（合理即可） （填一种试剂）也得出同样的结论．
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【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属具有良好的导热性，进行分析解答．
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．
【解答】解：（1）金属具有良好的导热性，生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性．
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；生活中防盗门的防锈常采用的方法是喷漆；能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水．
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）铁的排在氢的前面，铜排在氢的后面，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，小明设计的实验，会观察到铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化，说明铁能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应．
铁的金属活动性比铜强，可将铁片放入硫酸铜溶液中，若观察到铁片表面覆盖一层红色的金属，说明铁的金属活动性比铜强．
故答案为：（1）导热；（2）喷漆；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化；硫酸铜溶液（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、金属的物理性质与用途、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键．
29．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 C （填序号）．
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（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与 氧气和水 隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 铝易与空气中的氧气反应 在其表面形成一层致密的氧化膜 ．
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中．甲中可观察到的现象是铁丝表面产生 气泡 ，溶液由无色变为浅绿色．乙中发生反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是 FeSO4 ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 Fe＞R＞Cu＞Ag ．
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）依据金属制品的用途分析性质；
（2）根据铁生锈的条件、铝的化学性质分析回答；
（3）根据铁与硫酸、硫酸铜的反应分析现象、写出反应的化学方程式；根据金属与酸、盐能否反应可以比较金属的活泼性的大小．
【解答】解：（1）A、黄金饰品是利用金属的光泽；B、铜导线是利用金属导电性铁；C、锅炒锅是利用金属导热性．所以C符合题意；
（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜．
（3）①
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由图示可知，在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，可观察到的现象是：铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色．乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．
故答为：（1）C；（2）氧气和水，铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜；
（3）①气泡，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②FeSO4；Fe＞R＞Cu＞Ag．
【点评】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应
30．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： a （填a或b）
（2）对于曲线a表示的反应， H2SO4 （填化学式）有剩余．
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 Fe （填化学式）
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；
（2）溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，图中生成氢气质量不相等，说明至少有一份中硫酸有剩余；
（3）根据等质量的硫酸消耗铁的质量少进行假设讨论．
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【解答】解：（1）根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；
（2）从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果硫酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知硫酸没有完全和锌反应，有剩余；
（3）56gFe消耗98g硫酸，65gZn消耗98g硫酸，假设硫酸的质量均为98g，金属的质量均为65g，则明显Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等质量的硫酸消耗Fe的质量少，则剩余的是铁．
故答案为：（1）a；（2）H2SO4；（3）Fe．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属和酸反应放出氢气的质量等，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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