江西赣中南五校2017-2018学年高二上学期第一次联考（8月）化学试题PDF版含答案.pdf

2017 年江西五所重点中学高二第一次联考化学试题 第 I 卷（单项选择题 50 分） 1．下列实验操作中错误的是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口，上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度 2．下列由实验现象所推出的结论正确的是 A.用排水法收集 NO2 气体,得到无色气体,说明 NO2 是无色难溶于水的气体 B.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有 S C.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 D.在饱和碳酸钠溶液中通入 CO2,有 NaHCO3 析出,说明 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的小 3．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。关 于该反应的下列说法错误的是 A.NaNO2 是氧化剂 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:1 C.NH4Cl 中的氮元素被氧化 D.每生成 1 mol N2 转移的电子的物质的量为 6 mol 4．金属钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似:2K+2H2O 2KOH+H2↑。将 少量金属钾分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 A.HCl B.NaOH C.MgSO4 D.CuSO4 5．标准状况下，a L HCl 溶于 1000g 水中，得到密度为 b g/cm3 的盐酸，则该盐酸的物 质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 6．质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发 掉 p g 水，得到的溶液每毫升质量为 q g，物质的量浓度为 c。则溶质的相对分子质量为 A. B. C. D. 7．某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性质,对于如 何研究,他们设计了两种研究方案： 方案①：将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验; 试卷第 2 页，总 7 页 方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进 行实验。 下列说法正确的是 A.常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中,按照方案①的分类,能够完全溶解铜粉的只有 酸 (H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液 B.设计方案②的同学取某种溶液,在其中加入上述的钾盐溶液,有白色沉淀产生,再加入稀 硝酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有 Ag+ C.按照方案①的分类,属于碱的有 Na2CO3、NaOH D.这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法 8．下面是以 CaSO4 为基本原料生产某些化工产品的流程图。下列说法正确的是 A.SO2、SO3 是酸性氧化物,均能与碱反应但不能与酸反应 B.从理论上讲,当有 1 mol CO 生成时会有 1 mol SO2 生成 C.漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2,它具有强氧化性 D.用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应,原子利用率均为 100% 9．向 Ba(OH)2 和 KOH 混合液中缓缓通入 CO2 气体至过量,生成沉淀物质的量与通入 CO2 气体体积 V(标准状况)的关系如图所示,下列结论中正确的是 A.原混合物中 n[Ba(OH)2]∶n(KOH)=1∶2 B.p 点横坐标为 120 C.p 点溶液中溶质为 Ba(HCO3)2 D.ab 段反应分二阶段,离子方程式为:CO2+2OH- C +H2O,C +H2O+CO2 2HC 10．X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质,它们均由短周期元素组成,摩尔质量依次 增大,均能与水发生氧化还原反应且水既没有被氧化也没有被还原,下列有关说法中正确 的是 A.X、Y、Z 中,只有 Y 能使湿润的淀粉 KI 试纸变色 B.X、Y、Z 分别遇到湿润的石蕊试纸,最终均能使试纸变成白色 C.常温常压下,X、Y 均是气体且均可用排水法收集 D.Y、Z 均能使品红溶液褪色 11．下列物质中只含有共价键的是 A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 12．下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氨基的电子式:H∶ ∶H C.镁离子的结构示意图: D.中子数为 79、质子数为 55 的铯(Cs)原子 Cs 13．恒温下，a mol A 和 b mol B 在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应： A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是 A.物质 A、B 的转化率之比为 a∶b B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－ ) C.若起始时放入 2a mol A 和 2b mol B，则达平衡时生成 n mol C D.当 v 正(A)＝2v 逆(B)时，可判定反应达到平衡 14．六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期；D 的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2 倍；B 的最高正价与最 低负价的代数和为 0；常温下单质 A 与 E 的状态不同。下列判断正确的是 A.A、C 两种元素只能组成化学式为 CA3 的化合物 B.F 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是 E＞F＞C＞D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 D＞C＞F＞B 15．某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为 70、 72、74。此三种分子的物质的量之比是 9:6:1。则下列叙述中正确的是 A.质量数为 35 的同位素的原子质量百分比为 75% B.该元素有二种同位素 C.该元素的双原子分子的平均相对分子质量为 72 D.该元素的一种同位素的质量数为 36 16．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法正确的是 A.PM2.5 是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 B.油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量 试卷第 4 页，总 7 页 C.为了防止食品受潮变质,常在食品包装袋中放入活性铁粉 D.用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 17．在 372K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。 反应进行到 2s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol·L－1。在 60s 时，体系已达平衡，此时容器内 压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是 A.前 2s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol·L－1·s －1 B.在 2s 时体系内压强为开始时的 1.1 倍 C.在平衡时体系内含有 N2O4 0.25 mol D.平衡时，N2O4 的转化率为 40% 18．三聚氰胺(结构式如图所示) 是一种重要的化工原料，可用于制阻燃剂、水泥减水剂 和用于高分子合成等。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。 下列说法正确的是 A.三聚氰胺是一种蛋白质 B.三聚氰胺是高分子化合物 C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D.三聚氰胺的分子式为 C3H6N6 19．下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是 A. B. C. D. 20．分子式为 C9H18O2 的有机物 A 有下列转化关系:其中 B、C 的相对分子质量相等,则 A 的可能的结构简式有 A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种 试卷第 6 页，总 7 页 第 II 卷（非选择题） 二、填空题：共 2 题，共 20 分 21．（5 分）800 ℃时，在 2 L 的密闭容器中，发生反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO) 随时间的变化如表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)图中表示 NO2 浓度变化的曲线是 。 (2)2 s 内，用氧气表示的平均反应速率 v(O2)= 。 (3)平衡时 NO 的转化率为 。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。（2 分） a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v 逆(NO)=2v 正(O2) d.混合气体的密度保持不变 22．（15 分）①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、 ⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。 ⑴上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________(填分子式)，等质量的物质完全燃 烧耗氧量相同的是________(填分子式)。 ⑵上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：________(填序号)。 ⑶甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是________、________。 ⑷聚氯乙烯，简称 PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影 响，PVC 由 Cl－CH＝CH2 在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程 式： 。 ⑸苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称 为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是 。 ⑹乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式 。某同学在做乙醇的催化氧化 时发现：当烧黑的铜丝不小心接触到酒精灯焰心时，局部瞬间呈现光亮的红色，请用必 要的文字结合化学方程式予以解释 。 三、分析探究题（30 分） 23．（10 分）X、Y 和 Z 均为短周期元素,原子序数依次增大,X 的常见单质为密度最小的 气体,Y 原子最外层电子数是其周期序数的三倍,Z 与 X 原子的最外层电子数相同。请回 答下列问题: (1)Y 的元素符号为 ,Z 在元素周期表中的位置是 。 (2)由 X、Y 和 Z 三种元素组成的一种常见化合物中,既含有共价键又含有离子键,写出该 化合物的电子式 ,工业中常采用电解的方法制备该化合物,写出电解的化学方程 式 。 (3)由 X 和 Y 组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 (填化学 式),此化合物在酸性条件下与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。 24．（8 分）(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌 片上发生的电极反应：___ __； 银片上发生的电极反应：___ __。 (2)若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称 重，总质量为 47 g，则：产生氢气的体积(标准状况)为____ _ 。（4 分）（写出计算过 程） 25．（12 分）高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用。 (1)实验室可由软锰矿(主要成分 MnO2)制备 KMnO4，方法如下:软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤 液酸化后，K2MnO4 又转变为 MnO2 和 KMnO4，滤去 MnO2 沉淀，浓缩溶液结晶得到深 紫色的针状 KMnO4。 ①软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式： _____________________________________________。 ②由 K2MnO4 转变为 KMnO4 的离子方程式为： _____________________________________。 (2)医学上常用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应来测血液中血钙的含量。测定 方法是：取 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4 溶液，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4 溶液滴定。 ①溶解沉淀时，___________(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是__________________。 ②滴定时，用_____(填“酸”或“碱”)式滴定管装 KMnO4 溶液，滴定达到终点的现象是 __________。 ③若上述滴定中消耗了 1.0×10-4mol/L KMnO4 的溶液 20mL，则 200mL 该血液中含钙 ______________________克。(写出计算过程) 参考答案 1.A 2.D 3.D 4.D 5.D 【解析】本题考查了物质的量浓度的计算。将标准状况下的 aLHCl(气)的物质的量为 = mol，氯化氢的质量为 mol×36.5g/mol= g，所以溶液质量为 1000g+ g=(1000+ )g，所以溶液的体积为 = mL= ×10-3L，所以溶液浓度为 = mol·L-1，故该题选 D。 6.C 【解析】考查物质的量浓度与质量分数的关系、计算。蒸发掉 pg 水后溶质质量分数为： ， 根据 可知，溶质的摩尔质量 = g/mol，所以溶质的相对分子质 量为 ，故选：C。 7.D 8.B 9.D 10.D 11.C 【解析】A项,NaCl中只含有离子键,HCl、H2O中只含有共价键,NaOH中既有离子键又有共价键;B 项,Cl2、HCl、SO2 分子中只有共价键,而 Na2S 中只有离子键;D 项,Na2O2 中既有离子键又有共价 键,H2O2、H2O、O3 分子中只有共价键。 12.B 13.B 【解析】由题意计算可知： A(g)＋2B(g) 2C(g) 起始物质的量 a b 0 平衡时物质的量 a－ b－n n 变化值/mol n n 则 A、B 的转化率之比： ∶ ＝b∶2a，A 项不正确；起始时与平衡时压强之比： ，B 项 正确；此容器为恒压容器，当投入量加倍时，达平衡时，生成 C 的物质的量加倍，C 项不正确； D 项中 v 正(A)∶v 逆(B)＝1∶2 时，可判定反应达到平衡，D 项不正确。 14.C 【解析】本题考查原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键。六种短周期元 素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大， B 和 F 同一主族，且都是短周期元素，B 的最高 正价与最低负价的代数和为 0，所以 B 是 C 元素，F 是 Si 元素；E 和 F 同一周期，且 E 的原子 序数小于 F，A 与 E 同主族，常温下单质 A 与 E 的状态不同，则 A 是 H 元素、E 是 Na 元素；D 的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2 倍，B 的原子最外层电子数是 4，则 D 是 O 元素，C 原子 序数大于 B 而小于 D，所以 C 是 N 元素。 A.A 是 H 元素、C 是 N 元素，A、C 两种元素可组成化学式为 NH3、N2H4 等化合物，错误； B.F 是 Si 元素、D 是 O 元素，二者形成的化合物 SiO2 能溶于 HF，错误； C.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小， 所以原子半径大小顺序是 Na＞Si＞N＞O，即 E＞F＞C＞D，正确； D.同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，非金属元素非金属 性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性 D＞C＞B＞F，错误；本题选 C。 15.B 【解析】本题考查元素同位素的含义。A、元素 X 的相对原子质量为 71/2=35.5，则 的物质 的量分数 a%由下式求得：35×a%+37(1-a%)=35.5，a%=75%，错误；B、根据数学的排列组合知 识，三种双原子单质分子只可能由两种同位素构成。C、依题意，可求得 X2 的平均相对分子质 量 M= =71。D、根据三种分子的相对分子质量分别是 70、72、74，可判定该同位 素的质量数分别为 35 和 37。所以选 B。 16.D 17.B 【解析】本题考查化学平衡计算。N2O4 和 NO2 存在如下转化关系 N2O4 2NO2，前 2s 时 N2O4 2NO2 起始(mol) 0.5 0 反应(mol) 0.05 0.02×5 2s 时(mol) 0.5－0.05 0.02×5 v(N2O4 )＝0.05/(2×5)＝0.005 mol·L－1·s －1 气体总的物质的量为 0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol·L－1×5 L＝0.55 mol。2s 时与开始的压强之比 为 p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s 达到平衡时，设参加反应的 N2O4 的物质的量为 x。则 有 N2O4 2NO2 起始(mol) 0.5 0 反应(mol) x 2x 平衡(mol) 0.5－x 2x 平衡时，气体总的物质的量为 0.5 mol－x＋2x＝0.5 mol＋x，所以有(0.5＋x)/0.5＝1.6，解得 x＝ 0.3 mol。平衡体系中含 0.2 mol N2O4，N2O4 的转化率为.3/0.5×100%＝60%；选 B。 18.D 19.C 20.C 【解析】本题主要考查了有机化合物知识,意在考查考生对同分异构体的掌握情况。由题中变化 关系,结合有机物 A 的分子式为 C9H18O2 可知,B 为醇,C 为羧酸,而 B、C 的相对分子质量相等,故 B 的分子式为 C5H12O,C 的分子式为 C4H8O2。B 为一元醇,且能连续两步被氧化,则 B 存在 4 种同分 异构体:CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、 C(CH3)3CH2OH。C 为一元羧酸,存在 2 种同分异构体:CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。 B、C 酯化可生成 A ,故 A 的可能的结构简式有 8 种。 21.(1)b (2)1.5×10-3 mol·L-1·s -1 (3)65% (4)bc 【解析】(1)NO2 是生成物，随着反应的进行其浓度增大，平衡时的浓度 c(NO2)=Δc(NO)= =0.006 5 mol·L-1，所以图中表示 NO2 浓度变化的曲线是 b。(2)2 s 内用 NO 表示的平均反应速率 v(NO)=(0.020 mol-0.008 mol)÷2 L÷2 s =3.0×10-3 mol·L-1·s -1，反应 速率之比等于相应的化学计量数之比，所以 v(O2)= v(NO)= ×3.0×10-3 mol·L-1·s -1=1.5×10-3 mol·L-1·s -1。(3)由表中数据可看出从 3 s 开始，NO 的物质的量不再变化，则 3 s 时反应达到平衡， 所以平衡时 NO 的转化率为(0.020-0.007)÷0.020×100%=65%。(4)a 项，v(NO2)始终为 v(O2)的 2 倍，不能说明反应达到平衡，故 a 项错误；b 项，该反应为气体分子数减小的反应，当压强保持 不变时，说明反应达到平衡，故 b 项正确；c 项，达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率 之比等于相应的化学计量数之比，则 v 逆 (NO)∶v 正(O2)=2∶1，即 v 逆 (NO)=2v 正(O2)，故 c 项正 确；d 项，混合气体的总质量不变，容器体积固定，所以密度始终不变，不能说明反应达到平 衡，故 d 项错误。 22.⑴CH4 C2H4O2 和 C6H12O6 ⑵③④⑤⑥ ⑶光照 催化剂 ⑷ ⑸3 ⑹ 烧黑的氧化铜接触到焰心上的乙醇，发生如下反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O， 变为红色的铜。 【解析】本题考查有机物的结构、有机物的反应类型、苯的同系物和同分异构体的书写、乙醇 的催化原理等，掌握有机物的结构是解答的关键。(1)有机物中氢元素的质量分数最大的是最简 单的有机物甲烷，⑧乙酸 C2H4O2，最简式为 CH2O，⑨葡萄糖 C6H12O6，最简式为 CH2O，它们 的最简式相同，所以等质量的这两种物质完全燃烧耗氧量相同，故答案为：CH4；C2H4O2 和 C6H12O6；(2)含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥ 二甲苯能发生加成反应，故答案为：③④⑤⑥；(3)甲烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应， 苯能够与液溴在催化剂铁作用下发生取代反应，故答案为：光照；催化剂；(4)含有碳碳双键的 有机物能发生加聚反应，氯乙烯含有碳碳双键能发生加聚反应，反应为 ；(5)二甲苯为苯环上两个氢原子被甲基取代，两甲基处于 邻、间、对位三种情况，“PX”，它的一氯代物只有两种，所以“PX”上的氢原子只有 2 种，结构 简式是 ；(6)在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯， 反应的化学方程式为： ，在酒精灯外焰灼烧铜 丝观察到铜丝表面变黑，铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以铜丝变 黑 2Cu+O2 2CuO；乙醇有还原性，氧化铜有氧化性，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧 化还原反应生成铜和乙醛、水 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；故答案为： 。烧黑的氧化铜接触到焰心上 的乙醇，发生如下反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，变为红色的铜。 23.(1)O 第三周期、ⅠA 族 (2)Na+[∶ ∶H]- 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)H2O2 2Mn +5H2O2+6H+ 5O2↑+2Mn2++8H2O 【解析】本题结合元素推断考查无机物的性质、电子式的书写、方程式的书写等知识点,意在考 查考生的分析推理能力与书写能力。 根据题给信息可判断 X、Y 和 Z 分别为 H、O、Na。(1)Na 在元素周期表中的第三周期、ⅠA 族。 (2)由 X、Y和 Z三种元素组成的一种常见化合物中,既含有共价键又含有离子键,该物质为 NaOH。 (3)由 X 和 Y 组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 H2O2,其在酸性条件下 与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。 24.(1)Zn-2e- Zn2+ 2H+ +2e- H2↑ (2)4.48 L 【解析】(1)由锌片、银片和稀 H2SO4 组成的原电池中很显然锌片为负极，电极反应式为 Zn-2e- =Zn2+；银片为正极，电极反应式为 2H+ +2e- =H2↑。 (2)两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出洗净干燥称重为 47 g，说明锌片反应掉 13 g， 根据总反应式可知消耗的 Zn 和产生的 H2 的物质的量之比为 1∶1。 V(H2)= ×22.4 L·mol-1=4.48 L 25.(1)①3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O ②3 +4H+ MnO2↓+2 +2H2O (2)①不能 KMnO4 能氧化 Cl- ②酸 当滴下最后一滴 KMnO4 溶液，溶液由无色变浅红色，且半 分钟内不变色； ③ M(Ca2+)=5×10-6mol× QUOTE ×40g/mol=0.02g 【解析】本题考查氧化还原反应、离子反应、滴定的应用、化学计算。 (1)根据题中所给信息，写出反应物、生成物，运用化合价升降法配平得出化学方程式与离子方 程式。①3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O； ②3 +4H+ MnO2↓+2 +2H2O。 (2)①盐酸中的氯离子可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶解沉淀时不能用盐酸。 ②酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，不能用有橡胶管的碱式滴定管，用有玻璃旋塞的酸式滴定管。 当滴下最后一滴 KMnO4 溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色，达到滴定终点。 ③整个过程中的化学方程式为： Ca2++ CaC2O4↓ CaC2O4+2H+ Ca2++ H2C2O4 5 + 2 + 16H+ 10CO2+2Mn2++ 8H2O 由化学方程式可得如下关系式： M(Ca2+)=5×10-6mol× QUOTE ×40g/mol=0.02g