2018－2019届理综第二次月考
命题人：黄锐通 李绪永 柯明然
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关酵母菌、颤藻、菠菜叶肉细胞的叙述，正确的是
A．都有细胞膜，且都含有DNA和RNA
B．都有核糖体，核糖体形成都与核仁有关
C．都有细胞壁，细胞壁的成分都是纤维素
D．都有线粒体，都能通过有氧呼吸获得能量
2．下列有关细胞结构与功能相适应的现象，正确的是( )
A．线粒体内膜受损不会影响有氧呼吸第一、二阶段
B．癌细胞膜上的糖蛋白增多，使它容易扩散
C．高尔基体易形成囊泡，有利于它发送蛋白质
D．神经细胞的突起不能提高冲动传递的效率
3．下面是绿色植物叶肉细胞中光合作用与有氧呼吸及其关系的图解，其中A～D表示相关过程，a～e表示有关物质。据图判断，相关说法错误的是( )
A．A过程表示光反应，它为B过程提供了[H]和ATP
B．C过程进行的场所是线粒体，在其内膜上物质b被利用
C．在黑暗的环境中，物质c可通过叶片的气孔释放到外界
D．若用18O标记物质b，则不会在C6H12O6中出现18O标记
4．下图表示细胞分裂和受精作用过程中核DNA含量和染色体数目的变化，据图分析可得出( )
①a阶段为有丝分裂、c阶段为减数分裂
②L点→M点所示过程与细胞膜的流动性有关
③GH段和OP段，细胞中含有的染色体数是相等的
④MN段发生了核DNA含量的加倍
A.①②④ B.①②③ C.①③ D.②④
5．下列关于人体细胞的分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，错误的是( )
A．人体某细胞中存在血红蛋白，说明该细胞已经分化
B．衰老细胞的新陈代谢速率加快，形态、结构和功能发生改变
C．黄曲霉素可增加细胞癌变的概率，其属于化学致癌因子
D．机体对被病毒感染的肝细胞的清除，依赖于细胞凋亡机制
6．在生物学实验中，有关冲洗或漂洗操作错误的是( )
选项
实验名称
冲洗或漂洗的时间
用于冲洗或漂洗的试剂
A
观察DNA和RNA在细胞中的分布
染色前
蒸馏水
B
观察根尖分生组织有丝分裂
解离后
清水
C
低温诱导植物染色体数目的变化
卡诺氏液固定后
清水
D
检测生物组织中的脂肪
染色后
酒精溶液
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）
8．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念
B．市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素
C．新制Cu(OH)2可用于测定血液中葡萄糖的含量
D．皂化反应用于制备高级脂肪酸钠和甘油
9．某有机物的结构简式如右图所示。下列有关该有机物的说
法不正确的是（ ）
A．苯环上的一氯代物有3种 B．含有2种官能团
C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D．分子中的所有碳原子一定共面
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）
A．Z、W的最高价含氧酸酸性：W>Z
B．向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性
C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强
D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同
11．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ）
选项
物质的性质
应用
A
二氧化锰具有强氧化性
用作H2O2分解的氧化剂
B
液氨汽化时要吸收大量的热
用作制冷剂
C
Al2O3熔点高
用作耐高温材料
D
Na2CO3水溶液显碱性
用作厨房油污清洗剂
12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e一==2H2O
B．H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4
D．若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4 g铜析出
13．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A－、B－的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线I表示溶液的pH与一lg c(A一)的变化关系
B．
C．溶液中水的电离程度：M>N
D．N点溶液中c(Na+)>Q点溶液中c(Na+)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.将三个质量均为m的小球用细线相连后（间无细线相连），再用细线悬挂于O点，如图所示，用力F拉小球c，使三个小球都处于静止状态，且细线Oa与竖直方向的夹角保持，则F的最小值为（ ）
A. B. C. D.
15.某同学玩飞镖游戏，先后将两只飞镖由同一位置水平投出，已知飞镖投出的初速度，不计空气阻力，则两支飞镖插在竖直靶上的状态（侧视图）可能是（ ）
A. B. C. D.
16．如图甲所示，轻弹簧竖直固定在水平面上，一质量为m＝0.2 kg的小球，从弹簧上端某高度处自由下落，从它接触弹簧到弹簧压缩至最短的过程中(弹簧始终在弹性限度内)，其速度v和弹簧压缩量Δx之间的函数图象如图乙所示，其中A为曲线的最高点，小球和弹簧接触瞬间机械能损失不计，取g＝10 m/s2，则下列说法不正确的是 （ ）
A．小球刚接触弹簧时速度最大
B．当Δx＝0.3 m时，小球处于超重状态
C．该弹簧的劲度系数为20.0 N/m
D．从接触弹簧到压缩至最短的过程中，小球的加速度先减小后增大
17．A为静止于地球赤道上的物体、B为近地卫星、C为地球同步卫星，地球表面的重力加速度为g，关于它们运行线速度v、角速度ω、周期T和加速度a的比较正确的是（ ）
A．νA＞νB＞υC B．ωA＞ωB＞ωC
C．TC＞TB＞TA D．aB＞aC＞aA
18．哈雷彗星是人一生中唯一可以裸眼看能看见两次的彗星，其绕日运行的周期为T年，若测得它在近日点距太阳中心的距离是地球公转轨道半长轴的N倍，则由此估算出哈雷彗星在近日点时受到太阳的引力是在远日点受太阳引力的（ ）
A． B． C．倍 D．倍
19．如图所示，河宽为d，一小船从A码头出发渡河，小船船头垂直河岸，小船划水速度大小不变为v1，河水中各点水流速度大小与各点到较近河岸的距离x成正比，即ν2=kx（x≤，k为常量），要使小船能够到达距A正对岸为s的B码头，则（ ）
A．v1应为 B．小船渡河的轨迹是直线
C．渡河时间为 D．渡河路程大于
20．如图所示，竖直环A半径为r，固定在木板B上，木板B放在水平地面上，B的左右两侧各有一挡板固定在地上，B不能左右运动，在环的最低点静放有一小球C，A、B、C的质量均为m，现给小球一水平向右的瞬时速度v，小球会在圆环内侧做圆周运动，为保证小球能通过环的最高点，且不会使环在竖直方向上跳起，初速度v必须满足（ ）
A．最小值为 B．最大值为
C．最小值为 D．最大值为
21．如图所示，一足够长的木板静止在粗糙的水平面上，t=0时刻滑块从板的左端以速度水平向右滑行，木板与滑块间存在摩擦，且最大静摩
擦力等于滑动摩擦力．滑块的v﹣t图象可能是图乙中的（ ）
A．B．C．D．
三、非选择题：（共172分）
（一）必考题：共129分。
22. （6分）某物理兴趣小组的同学在研究弹簧弹力的时候，测得弹力的大小F和弹簧长度L的关系如图所示，则由图线可知：
(1)弹簧的劲度系数为______________。
(2)为了用弹簧测定两木块A、B间的动摩擦因数，两同学分别设计了如图2所示的甲、乙两种方案。
①为了用某一弹簧测力计的示数表示A和B之间的滑动摩擦力的大小，你认为方案
（填“甲”或“乙”）更合理。
②甲方案中，若A和B的重力分别为10.0 N和20.0 N。当A被拉动时，弹簧测力计a的示数为6.0 N，b的示数为11.0 N，则A、B间的动摩擦因数为_____________。
黑
红
23．（9分）某同学设计了一个简易的多用表，内部电路如图甲，
其中G为灵敏电流计，S为单刀多掷电键(功能键).
(1)当S置于1或2位置时用于测_______，且S置于______时
其量程较大；将功能键置于5位置时用于测_________；
(2)测电压时，电流从_____端流入多用表(选填“红”或“黑”)；
(3)如图乙和丙是另一位同学设计的两种欧姆表的内部电路， 甲
改装后的表盘如图丁，倍率分别为×10Ω和×100Ω．则设计合理的是图________(选填“乙”或“丙”)的电路，原因是： ；
乙
丙
丁
黑
红
黑
红
(4)若电源E1的内阻不计，灵敏电流计表G内阻Rg=10Ω，该多用电表功能选择开关S接“1”时测电阻的倍率为“×10Ω”，其中R1=_____________Ω．
24. （14分）某同学为了测定木块与斜面间的动摩擦因数，他用测速仪研究木块在斜面上的运动情况，装置如下图甲所示.他使木块以初速度v0＝4 m/s的速度沿倾角θ＝30°的斜面上滑紧接着下滑至出发点，并同时开始记录数据，结果电脑只绘出了木块从开始上滑至最高点的v－t图线如图乙所示.g取10 m/s2.求：
（1）上滑过程中的加速度的大小a1；
（2）木块与斜面间的动摩擦因数μ；
（3）木块回到出发点时的速度大小v.
25.（18分）如图，在竖直平面内，一半径为R的光滑圆弧轨道ABC和水平轨道PA在A点相切。BC为圆弧轨道的直径。O为圆心，OA和OB之间的夹角为α，sinα=，一质量为m的小球沿水平轨道向右运动，经A点沿圆弧轨道通过C点，落至水平轨道；在整个过程中，除受到重力及轨道作用力外，小球还一直受到一水平恒力的作用，已知小球在C点所受合力的方向指向圆心，且此时小球对轨道的压力恰好为零。重力加速度大小为g 。求：
（1）水平恒力的大小和小球到达C点时速度的大小；
（2）小球到达A点时的速度的大小；
（3）小球从C点落至水平轨道所用的时间。
26．(14分)绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是 。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中
（填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→ 。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是：把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，
。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ；选用的试剂为 。
27．(15分)锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。
I．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4—，该方法可用于检验Mn2+。
(1)该反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)H2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，若硫酸的结构简式如右图所示，则H2S2O8的结构简式为 。
II．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下所示。
已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。
②当溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。
(1)“酸浸’’时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为_________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图甲、图乙所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为________、________。
(2)若“酸浸’’后所得滤液中c(Mn2+)=0.18 mol·L－1，则应“调pH’’的范围为__________。
(3)“煅烧’’反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。
28．(14分)“循环经济’’和“低碳经济’’是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是_______ (填序号)。
A．SO2具有漂白性而CO2没有
B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性
(2)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
系统(II)制取氢气的热化学方程式为_________________________________________。
(3)向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)。CO和CO2的平衡体积分数(P)与温度(T)的变化关系如下图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为________ (填“L1”或“L2”)。
②T1℃时，该反应的平衡常数为K1=1.0，则SO2的平衡转化率为 。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是______(填字母)。
A．增大压强 B．充入一定量的H2S C．充入一定量的SO2 D．加入适当催化剂
④向起始温度为T1℃的10L绝热容器中充入2mol CO和1 mol SO2，重复实验，该反应的平衡常数 (填“>’’‘‘
微信/支付宝扫码支付