溶液
一、填空题
1．用化学符号填空：
（1）稀盐酸是溶液，溶质是 ，溶剂是
（2）汽水是溶液，溶质是 ，溶剂是
（3）碘酒是溶液，溶质是 ，溶剂是 ．
2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ．
二、选择题
3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用刷子刷除杯子上的污垢 B．用酒精除去衣服上的碘
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用洗洁精洗去餐具上的油脂
4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．花生油 B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵
6．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液可以是固态，液态，气态
B．溶液都是均一、稳定的混合物
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．溶液中可以含有多种溶质
7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．55% D．72%
8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL
9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
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A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定
10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了
B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了
C．溶液中离子数目增加了
D．溶液减少的体积就是产生气体的体积
11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ）
A．操作简便，设备简单
B．可加快反应速率，缩短反应时间
C．固体物质间不能直接反应
D．用料节约，减少成本
12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（ ）
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较
13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ）
A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B．空气、水、金刚石、氯酸钾
C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（ ）
A．酒精 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．硝酸钾
15．下列说法不正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液可能是饱和溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度
16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A．等于5% B．大于5%
C．小于5% D．三种情况都有可能
17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3
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，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（ ）
A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g
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溶液
参考答案与试题解析
一、填空题
1．用化学符号填空：
（1）稀盐酸是溶液，溶质是 HCl ，溶剂是 H2O
（2）汽水是溶液，溶质是 CO2 ，溶剂是 H2O
（3）碘酒是溶液，溶质是 I2 ，溶剂是 C2H5OH ．
【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．
【解答】解：（1）稀盐酸是溶液，溶质是氯化氢气体，溶剂是水，化学式是：HCl；H2O；
（2）汽水是溶液，溶质是二氧化碳，溶剂是水，化学式：CO2；H2O
（3）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，其化学式分别是I2；C2H5OH．
故答案为：（1）HCl；H2O；（2）CO2；H2O；（3）I2；C2H5OH．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 20% ．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．
【解答】解：在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g
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水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；
3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为100%=20%；则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．
故答案为：20%．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
二、选择题
3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用刷子刷除杯子上的污垢 B．用酒精除去衣服上的碘
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用洗洁精洗去餐具上的油脂
【考点】乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．
【解答】解：A、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．
B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．
C、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．
D、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．
故选D．
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．
故选D．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．花生油 B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、冰块与水混合形成的是纯净物，不属于溶液，故C错；
D、硝酸铵易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．
故选D．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
6．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液可以是固态，液态，气态
B．溶液都是均一、稳定的混合物
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．溶液中可以含有多种溶质
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
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【分析】A、溶液可以是固态，液态，气态；
B、溶液都是均一、稳定的混合物；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液；
D、溶液中可以含有多种溶质．
【解答】解：A、溶液可以是固态，液态，气态，正确；
B、溶液都是均一、稳定的混合物，正确；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，错误；
D、溶液中可以含有多种溶质，正确．
故选C．
【点评】本题主要考查溶液的有关知识，难度不大．
7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．55% D．72%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．
【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%
故选B．
【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．
8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
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A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断即可．
【解答】解：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，则一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液的质量为0.5g÷20%=2.5g．
溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，使用时每瓶至少需加入蒸馏水的质量为2.5g﹣0.5g=2g（合2mL）．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键．
9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作；简单实验方案的设计与评价．
【分析】配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验．完成此实验正确的操作顺序是①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放．称取氯化钠时应注意左物右码，用量筒取水时应注意视线与凹液面的最低处保持水平．
【解答】解：读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B．
【点评】溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学的态度．常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等．
10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（ ）
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A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了
B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了
C．溶液中离子数目增加了
D．溶液减少的体积就是产生气体的体积
【考点】溶液的导电性及其原理分析；电解水实验．
【专题】学科交叉型；物质的性质与用途；空气与水．
【分析】A、根据减少的水的质量分析氢、氧元素质量分数的变化；
B、根据溶质质量分数的计算公式分析；
C、根据氢氧化钠质量的变化分析；
D、溶液的减少与生成的气体之间的关系分析．
【解答】解：A、电解一段时间后，水的质量减少了，溶液中氢、氧元素的质量也减少了，溶液中氢、氧元素质量分数也减少，故A正确；
B、氢氧化钠的质量不变，水的质量减少，根据溶质质量分数的计算公式计算，氢氧化钠质量分数增加，故B错误；
C、在电解过程中，氢氧化钠的质量不变，溶液中离子来自氢氧化钠的解离，溶液中离子数目不变，故C错误；
D、溶液减少的质量就是产生气体的质量，溶液减少的体积不等于产生气体的体积，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了电解水时溶液中一些量的变化，解题的关键是要分清被电解的物质是什么，氢氧化钠的作用是什么，氢氧化钠的质量怎么变化．
11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ）
A．操作简便，设备简单
B．可加快反应速率，缩短反应时间
C．固体物质间不能直接反应
D．用料节约，减少成本
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据影响两种物质反应的速度的因素考虑，两种物质的接触面积越大，反应速度越快，在溶液中进行的反应，物质的接触面积就大．
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【解答】解：两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产时间．
故选：B．
【点评】因为在溶液中两种物质接触面积最大，所以许多化学反应都要在溶液中进行，反应速度最快．
12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（ ）
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．
【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，
饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，
故选A．
【点评】通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解．
13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ）
A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B．空气、水、金刚石、氯酸钾
C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
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【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；
D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．
故选：B．
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（ ）
A．酒精 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．硝酸钾
【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征．
【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．
故选A．
【点评】该题是一道常见识记知识的考查题，解题的关键是熟记一些物质的特殊性质．
15．下列说法不正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液可能是饱和溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度
【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．
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【专题】实验性简答题．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断标准和浓稀溶液的判断标准进行分析．
饱和、不饱和指的是溶解的量是否达到了最大，浓稀指的是溶质的质量分数的大小．
【解答】解：A、溶液饱和与否与浓稀溶液没有必然联系．故A错误，
B、比如20℃时氢氧化钙的溶解度在水中溶解的质量达到了最大，是饱和溶液，但是氢氧化钙在水中的溶解度较小，浓度较小，属于稀溶液，故B正确，
C、只要改变溶液中溶质和溶剂的比例关系就行了，故C正确，
D、溶解度受温度的影响变化比较大，温度不同，溶解度也就不同，故D正确，
故选A．
【点评】本题主要考查了饱和与不饱和、浓稀溶液的判断标准，以及概念的严密性．
16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A．等于5% B．大于5%
C．小于5% D．三种情况都有可能
【考点】溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】分析5g某物质投入到95g水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于5g（溶质与放入的物质相同），也可能大于5g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于5g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决．
【解答】解：当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分数是5%；物质放入水中发生化合反应时溶质的量大于5g，例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于5%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，如CuSO4•5H2O溶于水时溶质质量分数会小于5%．
故选D．
【点评】此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑5g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变．
17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（ ）
A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g
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【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶解度的概念、溶质质量分数的计算以及饱和溶液的形成进行分析解答即可．
【解答】解：因为30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，所以在30℃时，向100g水中加入50g KNO3，只能溶解45.8g，所得溶液溶质质量分数为=31.4%．
故选：B．
【点评】本题考查的是溶解度的应用，完成此题，可以依据溶解度的概念以及题干提供的数据进行．
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