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专题三 物质的推断、鉴别与除杂
,备考攻略)
物质的鉴别与除杂是中考的必考点，近几年都是用选择题的题型进行考查，分值在 2～3 分，2014 年用 7 分
的填空题进行考查，主要内容是利用常见物质不同性质或变化表现出的不同现象进行鉴别、利用常见的化学反应
或操作来除杂，利用物质的溶解度不同进行提纯。预计 2018 年仍用 2 分的填空题考查此内容。可能在其他题型中
也有涉及。分值在 1～2 分，难度相对较小。
策略一 中考推断题常见六种题眼或解法
(一)以物质的颜色为突破口
1．固体的颜色
(1)白色固体：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。
(2)银白色：镁条、铁丝、锌粒(汞为银白色液体)。
(3)黑色固体：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。
(4)红色固体：Fe2O3、红磷。
(5)紫红色：Cu。
(6)暗紫色：KMnO4。
(7)淡黄色：硫。
(8)绿色：Cu2(OH)2CO3。
(9)蓝色：CuSO4·5H2O。
2．溶液的颜色
(1)蓝色溶液：CuCl2 溶液、__CuSO4 溶液__。
(2)浅绿色溶液：__FeCl2 溶液__、FeSO4 溶液。
(3)黄色溶液：__FeCl3 溶液__、Fe2(SO4)3 溶液。
(4)紫红色溶液：KMnO4 溶液。
3．沉淀的颜色
(1)有色沉淀：蓝色沉淀__Cu(OH)2__；红褐色沉淀__Fe(OH)3__。
(2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：__BaSO4__、__AgCl__；
溶于酸并有气体放出的白色沉淀：__CaCO3__、__Ag2CO3__、BaCO3；
溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：__Mg(OH)2__、__Al(OH)3__。
(二)以物质的用途为突破口
1．可以灭火的是__CO2__。
2．可以作消毒剂的是酒精、硫酸铜。
3．可以作食品保护气的是__N2__。
4．可以作高能燃料的是__H2__。
5．可用于冶炼金属的是__H2(或 CO 或 C)__。
6．可用于建筑材料的是__碳酸钙__。
7．可作补钙剂的是__碳酸钙__。2
8．胃液的主要成分、能帮助人消化的是__HCl__。
9．可作干燥剂的是氢氧化钠固体、__生石灰__、__浓硫酸__。
10．能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、碳酸氢钠。
11．发酵粉的主要成分是__NaHCO3__。
12．常用来改良酸性土壤的是__熟石灰__。
(三)以特殊反应条件为突破口
1．电解，写出化学方程式。
电解 H2O：__2H2O =====通电
2H2↑＋O2↑__。
2．点燃，有__O2__参加的反应。
(1)金属在氧气中燃烧，写出化学方程式。
铁丝燃烧：__3Fe＋2O2 =====点燃
Fe3O4__。
镁条燃烧：__2Mg＋O2 =====点燃
2MgO__。
铝燃烧：__4Al＋3O2 =====点燃
2Al2O3__。
(2)非金属在氧气中燃烧，写出化学方程式。
木炭完全燃烧：__C＋O2 =====点燃
CO2__。
红磷燃烧：__4P＋5O2 =====点燃
2P2O5__。
硫燃烧：__S＋O2 =====点燃
SO2__。
氢气燃烧：__2H2＋O2 =====点燃
2H2O__。
3．高温，写出化学方程式。
(1)高温煅烧 CaCO3：__CaCO3 =====高温
CO2↑＋CaO__。
(2)C 高温还原 CuO：__C＋2CuO =====高温
2Cu＋CO2↑__。
(3)C 和 CO2 反应：__C＋CO2 =====高温
2CO__。
(4)CO、Fe2O3 高温炼铁：__3CO＋Fe2O3 =====高温
3CO2＋2Fe__。
4．加热，写出化学方程式。
(1)KClO3 分解：__2KClO3 =====MnO2
△ 2KCl＋3O2↑__。
(2)KMnO4 分解：__2KMnO4 =====△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。3
(3)H2 还原 CuO：__H2＋CuO =====△
Cu＋H2O__。
(4)CO 还原 CuO：__CO＋CuO =====△
Cu＋CO2__。
5．催化剂，写出化学方程式。
(1)KClO3 分解：__2KClO3 =====MnO2
△ 2KCl＋3O2↑__。
(2)H2O2 分解：__2H2O2 =====MnO2
2H2O＋O2↑__。
(四)以物质之最为突破口
1．相对分子质量最小，最轻(密度最小)的气体是__H2__。
2．相对分子质量最小的氧化物是__H2O__。
3．自然界中硬度最大的物质是__金刚石__。
4．最简单的有机物是__CH4__。
5．最常用的溶剂是__水__。
6．形成化合物最多的元素是__C__。
7．地壳中含量最多的元素是__O__，含量最多的金属元素是__Al__。
(五)以特殊的反应现象为突破口
1．能使带火星的木条复燃的气体是__O2__；能使燃烧的木条熄灭的是__CO2、N2__。
2．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是__CO2__。
3．能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3 变黑)的气体是__CO__，固体是__C__。
4．能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气。
5．能在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O 的是有机物。
6．产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。
7．发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。
8．产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧——硫在氧气中燃烧。
9．生成蓝色沉淀——可溶性碱与可溶性铜盐反应。
10．生成红褐色沉淀——可溶性碱与可溶性铁盐反应。
11．溶液加酸放出 CO2 气体——碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。
12．固体加酸放出气体——排在氢前面的金属(K、Ca、Na 除外)、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。
(六)以组成物质的元素相同为突破口
1．CO2 和 CO 均含有碳、氧元素。
2．H2O 和 H2O2 均含有氢、氧元素。
3．Fe2O3 和 Fe3O4 均含有铁、氧元素。
4．FeCl2 和 FeCl3 均含有铁、氯元素。
策略二 物质的鉴别(2016 年中考第 7 题，2015 年第 10 题)
(一)物质鉴别的思路和方法
Ⅰ.物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等)进行观察、分析、判断，得
出结论。
Ⅱ.化学方法：分别取少量待检验物质(一般为溶液)；加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分
析、判断、得出结论。4
1．若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或 pH 试纸来检验。
2．鉴别一组溶液。
(1)若溶液中有酸，可选用 Na2CO3 等可溶性碳酸盐来检验。
(2)若溶液中有碳酸盐，可用酸。
(3)若溶液中有含 Ag＋的化合物，选用盐酸。
(4)若溶液中有含 Ba2＋的化合物，选用硫酸。
(5)无试剂鉴别(不选取任何其他试剂鉴别多种物质)。
鉴别的方法一般有三种：
①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过观察找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作
为试剂将剩余物质连环鉴别出来。例如，鉴别 NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl 四种溶液，观察发现，只有 CuSO4 溶
液为蓝色，其余均为无色，我们就以 CuSO4 溶液为已知的试剂，来鉴别本组另三种物质，鉴别顺序为 CuSO4→NaOH
→NH4Cl→Na2SO4；
②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区
别。例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 － ↓ －
Na2CO3 － ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓ －
HCl － ↑ －
(注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀。“－”表示不反应或反应无明显现象)
通过表中的信息，可得出四种溶液两两混合得到不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别；
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应
加以鉴别(组内物质一般含有酸)。例如：鉴别 FeCl 3、HCl、NaCl、NaOH 四种溶液时，HCl 和 NaCl 溶液的鉴别__
是利用 FeCl3 与 NaOH 反应的产物 Fe(OH)3 来实现的__，能使沉淀溶解的是 HCl 溶液，不能使沉淀溶解的是 NaCl 溶
液。
【特别提醒】若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物，可选用强酸为试剂来鉴别，如 Fe 粉、
C 粉和 CuO。
(二)常见离子的鉴别
离子名称 鉴别方法 实验现象
Cl－ 取少量试剂，滴加少量
AgNO3 溶液和稀 HNO3
有白色沉淀生成
SO2－4
(硫酸盐)
取少量试剂，滴加少量
Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
有白色沉淀生成
CO2－3
(碳酸盐)
取少量试剂，滴加稀盐酸，
产生的气体通入澄清石灰水
产生气泡，澄清石灰水变浑
浊
NH＋4
(铵盐)
取少量试剂，滴加可溶性
碱，加热，将湿润的红色石
蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，
红色石蕊试纸变蓝
Cu2＋ 取少量试剂，滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂，滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
Ag＋ 取少量试剂，滴加少量 NaCl
溶液和稀 HNO3
有白色沉淀生成
Ba2＋ 取少量试剂，滴加少量
Na2SO4 溶液和稀 HNO3
有白色沉淀生成5
【特别提醒】(1)检验固体物质时，先要将其溶于水，同时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对其进行
鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。
(2)检验溶液通常必须分别检验出阳离子和阴离子。
(三)常见气体的鉴别
气体 检验方法 实验现象
氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
氢气 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体能安静燃烧，产生淡蓝色火焰，
烧杯内壁有水珠
续表
气体 检验方法 实验现象
一氧化碳 点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水
的烧杯 石灰水变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅
速倒转后，注入少量澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊
氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过无水 CuSO4 粉末 白色粉末变蓝
氯化氢 通入经硝酸酸化的 AgNO3 溶液 产生白色沉淀
(四)日常生活中一些常见物质的鉴别
1．棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法
棉织品 燃烧，产生像木材植物燃烧的气味，没有熔珠
毛织品 燃烧，有烧焦羽毛的气味，没有熔珠
合成纤维 燃烧，产生与石油燃烧相同的气味，有熔珠(坚硬)
2.硬水和软水的鉴别
生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
3．化肥的鉴别
(1)看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。(2)加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶
于水或微溶于水。(3)加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。
4．真假黄金的鉴别
假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。
5．合金和纯金属的鉴别
合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别。
6．热塑性塑料和热固性塑料的鉴别
取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
策略三 物质的除杂(2017 中考 9 题，2015 中考 10 题)
1．除杂的原则
(1)不增：除杂时不能引入新杂质。
(2)不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反应。
(3)易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。
(4)复原：被保留的物质应能恢复原状。6
2．除杂的方法及试剂
(1)被提纯物质和杂质均为气体
当被提纯物质和杂质均为气体时，有一种特殊的情况：除去气体中混有的水蒸气，即干燥问题。初中常用的
干燥剂有氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰(这三种干燥剂不能干燥 CO2、SO2、HCl 等气体)、浓硫酸(不能干燥 NH3)
等(注意：一般不选用气体作除杂试剂，应选用固体或液体)。
(2)被提纯物质和杂质均为固体
被提纯物质和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于水时，可选用水，也可用其他物质；被提纯物质和杂质两
种都难溶于水时：①一般不选用固体作除杂试剂，应选用气体或液体；②金属活动性顺序中氢后的金属混有氢前
的金属时，还可以加酸。
(3)液体之间的除杂
酸、碱、盐以离子形式存在于水溶液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应是阴、阳离子的除杂。该类题可以选
离子对：
①除阳
离子 {H＋：除氢离子可利用酸的性质，氢离子
的离子对有OH－、CO等
NH：铵根离子的离子对为OH－
金属离子：不同的金属离子选择不同的除
杂方法。例如：除Ag＋可利用
Cl－，除Ca2＋可利用CO等
②除阴
离子 {OH－：氢氧根离子的离子对有H＋、
NH、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋等
CO：碳酸根离子的离子对有H＋、
Ba2＋、Ca2＋等
SO：硫酸根离子的离子对为Ba2＋
Cl－：氯离子的离子对为Ag＋
,典例剖析)
物质的鉴别
【例 1】(2014，遵义)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作 A、B)，小强用下列方法鉴别，
回答下列问题。
(1)他取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到 A 中产生红褐色沉淀，则 A 是
______，发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)他另取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到 B 中的现象为______，发生反
应的化学方程式为____________________。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若 pH____7，则溶液为______。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是______(填字母)。
A．锌 B．硝酸钠 C．石蕊溶液
【解析】(1)取适量的 A、B 溶液于试管中，分别加入氯化铁溶液，氯化铁与盐酸不反应，而氢氧化钠与氯化
铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，从而鉴别出氢氧化钠溶液和稀盐酸；A 中出现红褐色沉淀，A 是氢氧化钠溶液，
B 是稀盐酸，反应的化学方程式为 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(2)他另取 A、B 两种溶液于试管中，分别
加入适量的碳酸钠溶液，氢氧化钠与碳酸钠不反应，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，从而鉴别
出两种物质，反应的化学方程式为 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)测定溶液的酸碱度，pH>7 的溶液是氢
氧化钠溶液，pH；NaOH(或
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