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考题训练(四)__溶液
夯 实 基 础
1．【2016·聊城】将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是( )
A．冰块 B．蔗糖
C．干冰 D．酒精
2．【2016·云南】下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A．蔗糖溶液 B．生理盐水
C．碘的酒精溶液 D．稀盐酸
3．【2016·邵阳】将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是( )
A．NH4NO3 B．NaCl
C．NaOH D．CaO
4．下列对乳化的理解正确的是( )
A．乳化属于化学变化
B．乳化后得到的是溶液
C．用汽油除去衣服上的油污属于乳化
D．乳化后得到的混合物不如溶液稳定
5．要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是( )
A．升高温度 B．降低温度
C．增加溶质 D．增大压强
6．【2016·扬州】在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，下列操作正确的是( )
图 K4－1
A．甲图表示称取 7.5 g 氯化钠
B．乙图表示量取 42.5 mL 水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
7．(1)已知：水的密度为 1.0 g/mL。实验室配制 50 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5 g，
需要量取水____________。
(2)配制的操作示意图如图 K4－2 所示，该实验的正确操作顺序为____________(填序号)。
图 K4－2
(3)若经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
8．【2016·苏州】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
(1)现欲配制一瓶 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体______g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填字母)。2
选项 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化
钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上均放一张质量相
等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处
保持水平 准确读数
(2)实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒
和________________。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图 K4－3 所示。
图 K4－3
与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。
9．将 50 g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液加水稀释到 200 g，稀释后所得溶液的溶质质量分数是多少？
能 力 提 升
1．【2017·苏州】下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多的自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
2．【2017·成都】溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是( )
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水中可得到溶液
C．氯化钠溶于水温度明显上升
D．尿素施用过量会导致水污染
3．【2017·聊城】下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%
C．向 20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制 50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
4．【2017·沈阳】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是( )
A．称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌
B．称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌
C．量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌
D．称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌3
5．如图 K4－4 所示，打开止水夹，将液体 A 滴入试管②中与固体 B 接触，若试管①中的水迅速出现倒吸现象，则
液体
图 K4－4
A 和固体 B 的组合可能是( )
A．水和氯化钠
B．水和氧化钙
C．水和硝酸铵
D．稀硫酸和锌粒
6．【2017·株洲】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是 100
体积的饮用白酒中含有 52 体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是( )
A．0.9%的生理盐水
B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液
D．75%的医用酒精
7．【2017·丽水】用溶质质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm 3 的浓硫酸配制溶质质量分数为 10%的稀硫酸 100
mL，计算时必须查阅的数据是____________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻
璃仪器是________________________________________________________________________。
8．【2017·广东】如图 K4－5 是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。
图 K4－5
请回答：
(1)应称量________g NaCl，需加水________mL。
(2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应______________________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液 10 g 加水稀释到________g，可得到 5%的 NaCl 溶液。
9．【2017·西宁】水是生命之源。
(1)在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是__________。
(2)配制 50 g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，其操作步骤为________、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(3)下列情况会导致(2)中所配制的溶液中溶质质量分数偏大的是________(填字母)。
A．所用的 NaCl 不干燥
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．配制好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留4
参考答案
|夯实基础|
1．A [解析] 冰块是固态的水，加入水中，只有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液。
2．C [解析] 蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，
水是溶剂；碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，水是溶剂。
3．A [解析] NH4NO3 溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl 溶于水溶液温度变化不大，NaOH 溶于水放出大量的热，溶
液温度升高，CaO 与水反应放出大量的热，溶液温度升高。
4．D 5.C
6．C [解析] 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取 42.5 mL
水，应使用 50 mL 量筒，不能使用烧杯；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放在桌面上，烧杯口紧挨试剂瓶口。
7．(1)47.5 mL
(2)CBDEA
(3)①②③
8．(1)4.5 D
(2)胶头滴管
(3)丁
[解析] (1)配制 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需氯化钠的质量为 500 g×0.9%＝4.5 g；化学实验中的
剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，但不能增大氯化钠的溶解度；5
天平调平后在左、右托盘中各垫一张质量相同的纸，并不是为了整洁美观，而是为了避免污染天平；量取所需水时，
视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，是为了准确读数。(2)实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯
化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。(3)甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，
也可能是不饱和溶液，但是由图可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质质量分数＝
溶解度
溶解度＋100 g×100%，因此，二者溶液中的溶质质量分数相等。
9．解：设稀释后所得溶液的溶质质量分数为 x。
50 g×20%＝200 g×x
x＝5%
答：稀释后所得溶液的溶质质量分数为 5%。
|能力提升|
1．C [解析] 泥土溶于水形成的混合物，不均一、不稳定，属于浊液；溶液具有均一性和稳定性，所以蔗糖溶液
的各部分一样甜；氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，
但还能溶解其他可溶的物质。
2．D [解析] 洗涤剂去油污的原理是乳化，植物油加入水形成的是乳浊液；氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化；
尿素是氮肥，过量使用会造成水污染。
3．D [解析] 氯化钠能溶于水，植物油不溶于水；溶液具有均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的
溶质质量分数仍为 20%；20 ℃时的蔗糖饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖，但加入食盐，能溶解；配制溶液的一般步骤
是计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等。
4．A [解析] 氯化钾能溶于水，5.0 g 氯化钾溶解在 95 mL 水中，溶质质量分数为
5 g
5 g＋95 g×100%＝5%；生石
灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，其溶质质量分数远远小于 5%；5.0 mL 浓盐酸是溶液的体积，不能得出其中
溶质氯化氢的质量，不能求得溶质质量分数；二氧化锰不溶于水，不能形成溶液。
5．C [解析] 氯化钠溶于水后得到的溶液的温度几乎不变，所以试管②中的温度几乎不变，不能产生压强差；
水与氧化钙反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀使气压变大，试管①中的导管口会有
气泡冒出；硝酸铵溶于水吸收大量的热，试管②中的气体遇冷收缩，气压变小，导致试管①中的水发生倒吸；稀硫酸
与锌粒反应生成氢气造成气压变大，试管①中的导管口有较多气泡冒出。
6．D [解析] 体积分数来表示溶液的浓度，是针对液体与液体配成的溶液。医用酒精是液体酒精与水配制成的，
是液体与液体配成的溶液，浓度用体积分数来表示。
7．10%的稀硫酸的密度 烧杯
[解析] 进行溶液稀释计算时，计算的依据是溶液稀释前后溶质的质量相等，而溶质的质量＝溶液的质量×溶质质
量分数，溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积，所以要先查出 10%稀硫酸的密度才可计算所需浓硫酸的体积；配制溶
液时需要在烧杯中稀释浓硫酸，所以除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到烧杯。
8．(1)7.5 42.5
(2)往左盘中继续添加氯化钠固体
(3)30
[解析] (1)配制 50 g 15%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为 50 g×15%＝7.5 g；需要水 50 g－7.5 g＝42.5
g，水的密度为 1 g/mL，则水的体积为 42.5 mL。(2)用托盘天平称量氯化钠时，左盘放氯化钠，右盘放砝码，若指针向
右偏转，说明氯化钠质量不足，需要往左盘中继续添加氯化钠固体直到天平平衡。(3)设稀释后溶液的质量为 m g，则
根据稀释前后溶质的质量相等，列式得 10 g×15%＝m×5%，m＝30 g。
9．(1)氧气(或 O2)
(2)计算
(3)B
[解析] (1)电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中生成的是氧气，与负极相连的玻璃管中生成的是氢气。(2)
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。(3)所用 NaCl 不干燥，溶质质量少，
质量分数偏小；用量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面的最低处保持相平。仰视，所得水的体积比所读数值大，
导致所配溶液的溶质质量分数偏小；俯视，所得水的体积比所读数值小，导致所配溶液的溶质质量分数偏大；配好的
溶液装瓶后烧杯中有溶液残留，对溶质质量分数没有影响。6
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