生活中常见的盐
一、选择题
1．下图是“粗盐提纯”的主要操作，不正确的是（ ）
A．
称取粗盐质量
B．
量取水的体积
C．
过滤
D．
蒸发
2．如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是（ ）
A．
称量
46
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发
3．下列物质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣调味品 B．干冰﹣﹣制冷剂
C．明矾﹣﹣净水剂 D．石墨﹣﹣切割玻璃
4．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ）
A．
取一定量粗盐
B．
溶解
46
C．
过滤
D．
蒸发
5．关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发时，要将滤液蒸干立即停止加热
B．溶解时，玻璃棒有引流作用
C．过滤时，滤纸边缘高于漏斗边缘
D．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁
6．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（ ）
A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
7．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
CO（NH2）2
C12H22O11
Ca（OH）2
用途
做调味品
做复合肥
做甜味剂
改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
46
8．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（ ）
A．除杂的方法
B．化学物质中的“三”
粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引
三大化石燃料﹣﹣煤、石油、天然气
三种黑色氧化物﹣﹣氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．实验安全注意事项
D．化学物质与俗名
制取气体﹣﹣先检查装置的气密性
点燃可燃性气体﹣﹣先检验气体的纯度
二氧化碳﹣﹣干冰
氢氧化钙﹣﹣烧碱
A．A B．B C．C D．D
9．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
10．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（ ）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
12．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
13．为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（ ）
A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
46
14．下列各项不属于NaCl用途的是（ ）
A．做净水剂 B．生产烧碱 C．做调味品 D．生产氯气
15．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤③②⑥ B．④⑤③①②⑥ C．③④⑤①②⑥ D．①⑤③④②⑥
二、填空题（共3小题）
16．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是 ．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH= ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式 ．
17．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验．
【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行 操作，该操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）沉淀X是 ，沉淀Y是 ．
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善： ．
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有 （填序号）．
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥．
46
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式 ．
18．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 ．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
三、解答题
19．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称 ；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 ；
（3）操作B中还需用到的仪器是 ；
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）
A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是 ．
20．通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ （填“能”或“否”）．理由是 ．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
46
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①
②
写出一个相应的化学方程式：③
结论：该精盐样品为混合物
21．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示
（1）写出I中发生反应的化学方程式 ．加入过量BaCl2溶液的目的是 ．
（2）操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 ．
22．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．
（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验
九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：
（1）操作③的名称是 ；
（2）下列折叠纸的情形中错误的是 （填字母序号）；
（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是 ；
（4）操作④中停止加热的判断依据是 ；
（二）白磷水下燃烧实验
46
九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：
说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有 （任写一点）；
（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式 ；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是 ；
（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有 （任写一点）．
（三）铝锌合金成分的测定实验
学习合金知识后，同学们确立的研究课题﹣“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下
【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：
（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于 （填“A”、“B”或“C”）处；
（2）实验中量筒的作用是 ；
46
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是 ；
（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是 ．
23．盘锦是美丽的沿海城市，海水资源丰富．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是 ，操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅳ中作用是 ．
（2）由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是 ．
（3）经分析，沉淀b中一定含有的物质是 ．
（4）在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是 ．
24．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 ．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了
46
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为 ．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
25．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是 ．
（2）步骤②、③中，操作X的名称是 ．
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ；沉淀B的化学式是 ．
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ．
26．根据实验要求完成下列各题：
（1）实验室通常用（填写化学方程式） 反应制O2；如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是（选填字母） ．
（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为： 、
、 ；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）： ．
a．玻璃棒 b．试管 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．量筒 f．烧杯 g．铁架台．
46
27．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的 ．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次： ；
第三次： ；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2） ：
（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 ．
28．某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验．
46
【查找资料】
NaCl的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流
实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是 （填序号）．
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是 ．
（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是 ．
29．实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制．
（1）粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为 ．在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是 ．在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是 ．
（2）需要氯化钠的质量为 g．用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是 ．
（3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签： ．
30．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
46
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是 （填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去 ．
（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是 ．
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是 （填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 ．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 ．
46
生活中常见的盐
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题）
1．下图是“粗盐提纯”的主要操作，不正确的是（ ）
A．
称取粗盐质量
B．
量取水的体积
C．
过滤
D．
蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
46
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与食盐的位置放反了，图中所示操作错误．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用方法、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
2．如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是（ ）
A．
称量
B．
溶解
C．
过滤
46
D．
蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯；称量器﹣托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据量筒的使用注意事项进行分析判断．
C、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．
B、量筒不能用于配制溶液，不能在量筒内进行溶解操作，图中所示操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．
3．下列物质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣调味品 B．干冰﹣﹣制冷剂
C．明矾﹣﹣净水剂 D．石墨﹣﹣切割玻璃
【考点】氯化钠与粗盐提纯；二氧化碳的用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质来分析．
【解答】解：A．食盐具有咸味，可以做调味品，故正确；
B．干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可做制冷剂，故正确；
C．明矾溶于水后会将水中的悬浮杂质吸附在一起而沉降，可做净水剂，故正确；
46
D．石墨质软，不能切割玻璃，故错误．
故选D．
【点评】物质的性质决定物质的用途，要求学生熟悉所学物质的性质和用途，才能正确回答此题．
4．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ）
A．
取一定量粗盐
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯；实验操作注意事项的探究．
【专题】实验操作型．
46
【分析】根据固体药品的取用规则，溶解过程搅拌的方法，过滤操作的注意事项，蒸发结晶的提炼方法等知识分析解答．
【解答】解：A、在取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取固体药品，故A正确；
B、为了加速食盐固体的溶解，用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、在过滤操作时，要用玻璃棒引流，防止液滴外溅，故C错误；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，一方面加速蒸发，另一方面防止局部过热，液滴飞溅，故D正确．
故选C．
【点评】本题主要考查了一些实验操作的正确规则，难度较小，便于作答．
5．关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发时，要将滤液蒸干立即停止加热
B．溶解时，玻璃棒有引流作用
C．过滤时，滤纸边缘高于漏斗边缘
D．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁
【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据粗盐提纯的操作要求、注意事项、常用仪器的使用等分析判断．
【解答】解：A、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，故A错误；
B、溶解时，玻璃棒有搅拌的作用．故B错误；
C、过滤时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，故C错误；
D、过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁．故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中溶解、过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．
6．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（ ）
A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
【考点】氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；酸、碱性废水的处理．
46
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发的注意事项分析判断；
B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断；
C、根据pH试纸测定溶液pH的方法分析；
D、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析．
【解答】解：A、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热，故A错误；
B、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底．故B正确；
C、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故C错误；
D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查了教材中相关实验，难度不大，明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是解答本题的关键．
7．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
CO（NH2）2
C12H22O11
Ca（OH）2
用途
做调味品
做复合肥
做甜味剂
改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【考点】氯化钠与粗盐提纯；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，由氯化钠做调味品、尿素做氮肥、蔗糖做甜味剂、熟石灰能中和酸等，进行分析判断．
【解答】解：A、氯化钠可用作调味品，故A正确；
46
B、尿素只含氮元素只能做氮肥，故B错误；
C、蔗糖做甜味剂，故C正确；
D、熟石灰能中和酸，可以用来改良酸性土壤，故D正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
8．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（ ）
A．除杂的方法
B．化学物质中的“三”
粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引
三大化石燃料﹣﹣煤、石油、天然气
三种黑色氧化物﹣﹣氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．实验安全注意事项
D．化学物质与俗名
制取气体﹣﹣先检查装置的气密性
点燃可燃性气体﹣﹣先检验气体的纯度
二氧化碳﹣﹣干冰
氢氧化钙﹣﹣烧碱
A．A B．B C．C D．D
【考点】氯化钠与粗盐提纯；检查装置的气密性；二氧化碳的物理性质；常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；化石燃料及其综合利用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【专题】物质的分离和提纯；化学与能源；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】对于知识整理题目，由于接触的信息较多，所以在解题时要注意对每个选项中特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，不要一一阅读和分析．如：D固体二氧化碳﹣﹣干冰，化钙﹣﹣生石灰，氢氧化钠﹣﹣纯碱，由于纯碱是碳酸钠而非氢氧化钠，所以该选项是错误的．通过一点就否定掉D选项．
【解答】解：A、盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发，木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引，
盐的简单提纯可以采用溶解、过滤、蒸发的形式，若进行除去其他可溶性杂质，就需要进一步操作．
木炭中含有的铁粉，由于铁粉能够被磁铁所吸引，所以可以用该办法分离，故A正确．
B、三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油，三种黑色氧化物﹣﹣CuO、MnO2、Fe3O4．尤其是三种黑色物质，要在平时学习中注意积累，故B正确．
C、制取气体﹣﹣先检查气密性，点燃可燃性气体﹣﹣先验纯，
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安全是实验或者生活必须注意强调的事情．注意类似的操作注意事项的目的和意图，从而更利于问题的解答．检验气密性是为保证能够顺利制的相应气体，验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，故C正确．
D、固体二氧化碳﹣﹣干冰，氢氧化钙﹣﹣烧碱．烧碱是氢氧化钠而不是氢氧化钙，故D错误．
故选D．
【点评】解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用．
9．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据玻璃棒不能研磨固体进行分析；
B、根据过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘进行分析；
C、根据蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体进行分析；
D、根据实验结束时，蒸发皿的温度较高进行分析．
【解答】解：A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，应该用研杵，故A错误；
B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确；
C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误；
D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将手烫伤，故D错误．
故选：B．
【点评】本题主要考查了过滤操作中的注意事项，难度不大，依据课本知识即可完成．
10．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
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C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干；
B、根据溶液质量×溶质的质量分数=溶质质量进行解答；
C、根据溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流；
D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤；
【解答】解：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；
B、配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：100g×8%=8g，需要水的质量为：1000g﹣8g=92g，故B说法错误；
C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C说法错误；
D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正确．
故选D．
【点评】解答本题应当从粗盐提纯的实验操作要点，从精盐配制溶液的操作步骤和所需仪器等方面知识分析，过滤时要用玻璃棒来引流，蒸发时蒸发皿中出现大量固体时，停止加热．
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（ ）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序．
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【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项．
故选B．
【点评】本题考查的是粗盐中离子的去除的知识，完成此题，可以依据除杂的原则进行分析，解答本题的关键是理解加入物质的作用并进行合理排序．
12．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④．
故选：D．
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
13．为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（ ）
A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
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【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序．
【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：⑤③④①②．
故选：A．
【点评】本题考查的是粗盐中离子的去除的知识，完成此题，可以依据除杂的原则进行分析，解答本题的关键是理解加入物质的作用并进行合理排序．
14．下列各项不属于NaCl用途的是（ ）
A．做净水剂 B．生产烧碱 C．做调味品 D．生产氯气
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据氯化钠的性质和用途进行分析．
【解答】解：氯化钠溶液在通电的条件下会生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以可以用来制取烧碱和生成氯气，故B、D正确，氯化钠是常用的调味品，故C正确，氯化钠不能做净水剂，故A错误．
故选：A．
【点评】本题主要考查了氯化钠的性质和用途，难度不大，需要在平时加强记忆．
15．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤③②⑥ B．④⑤③①②⑥ C．③④⑤①②⑥ D．①⑤③④②⑥
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
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【分析】根据除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：④⑤③①②⑥或
⑤④③①②⑥．
故选：B．
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．
二、填空题
16．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH= 7 ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此确定三次用到的玻璃仪器．
依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，滤液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，据此进行分析解答即可．
【解答】解：粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解﹣过滤﹣蒸发．
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在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用；故三次用到的玻璃仪器是玻璃棒．
提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，滤液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，向滤液中加入盐酸调节至pH=7，恰好完全反应，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠；Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
故答案为：玻璃棒；7；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
【点评】本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤、所需仪器、盐的化学性质等是正确解答本题的关键．
17．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验．
【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行 过滤 操作，该操作中玻璃棒的作用是 引流 ．
（2）沉淀X是 泥沙 ，沉淀Y是 Mg（OH）2 ．
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善： 原因是除MgCl2、CaCl2时引入新杂质NaOH、Na2CO3；应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作 ．
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有 ①②③ （填序号）．
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥．
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（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据该操作的作用以及仪器的用途来分析；
（2）根据粗盐的成分以及反应的过程及产物来分析；
（3）根据除杂质的原则不能再引入杂质分析回答；根据在C中含有的杂质分析回答；
（4）导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是溶质称量少了，或溶剂量多了分析．
（5）根据质量守恒定律可知，电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气结合化学方程式的书写分析．
【解答】解：（1）该操作都是将液体与难溶性固体分离的方法，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）粗盐中含有泥沙，故X是泥沙，溶液A中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故Y是氢氧化镁；
（3）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．为了完善原实验方案除去杂质，做法是：向溶液C中加入过量稀盐酸．
（4）①导致称取的氯化钠偏少，造成溶质的质量分数偏小；
②导致溶液中的溶剂偏多，造成溶质的质量分数偏小；
③精盐未干燥造成氯化钠偏少，造成溶质的质量分数偏小；
（5）电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．
故答案为：（1）过滤；引流；（2）泥沙； Mg（OH）2；
（3）原因是除MgCl2、CaCl2时引入新杂质NaOH、Na2CO3；应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作．（或其它合理答案）
（4）①②③；
（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．
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18．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为 NaCl、Na2CO3 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 NH4Cl ．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】加入过量BaCl2可以与Na2SO4生成BaSO4沉淀和氯化钠；过量Na2C03溶液可以与氯化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀和氯化钠；故过滤后滤液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠；
过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
向食盐水中通NH3和CO2可生成碳酸氢钠小苏打和氯化铵，该氮肥为氯化铵；
【解答】解：加入过量BaCl2可以与Na2SO4生成BaSO4沉淀和氯化钠；过量Na2C03溶液可以与氯化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀和氯化钠；故过滤后滤液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠；
过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
向食盐水中通NH3和CO2可生成碳酸氢钠小苏打和氯化铵，该氮肥为氯化铵；
答案：NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl．
【点评】杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
三、解答题
19．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称 铁架台 ；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 防止粗盐腐蚀托盘 ；
（3）操作B中还需用到的仪器是 胶头滴管 ；
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（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 C （填序号）
A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是 蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，氯化钠损失 ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）为了防止药品腐蚀托盘，同时为了使称量更准确，通常在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片；
（3）量取一定量的液体时，需要的仪器有量筒、胶头滴管等；
（4）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，倒入液体时液面要低于滤纸边缘；
（5）利用量筒量取液体，读数时视线应该与液体凹液面最低处保持水平；
蒸发时，为了防止液体外溅，加热时应该用玻璃棒不断搅拌．
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置．
故填：铁架台．
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止粗盐腐蚀托盘．
故填：防止粗盐腐蚀托盘（防止药品污染、称量不准确）．
（3）操作B中还需用到的仪器是胶头滴管．
故填：胶头滴管．
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液．
故填：C．
（5）图中部分操作有错误，例如B中读数时不正确，D中蒸发时不正确，其中蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，从而会导致精盐的产率明显偏低．
故填：蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，氯化钠损失．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
20．通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
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（1）操作a的名称是 过滤 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 ．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ 否 （填“能”或“否”）．理由是 氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 ．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应 停止加热 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
① 碳酸钠
② 生成白色沉淀
写出一个相应的化学方程式：③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
结论：该精盐样品为混合物
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据过滤可以将固体和液体分离以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；
（3）根据蒸发操作的正确步骤进行分析；
（4）根据碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀进行分析．
【解答】解：（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①碳酸钠
②生成白色沉淀
写出一个相应的化学方程式：③
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+
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2NaCl结论：该精盐样品为混合物
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）否，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）停止加热；
（4）
实验步骤
实验现象
实验结论
碳酸钠
生成白色沉淀
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．
21．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示
（1）写出I中发生反应的化学方程式 Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl ．加入过量BaCl2溶液的目的是 使硫酸钠杂质完全除去 ．
（2）操作a的名称是 过滤 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 漏斗 、玻璃棒．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 NaOH 、 Na2CO3 （填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 防止受热不均，使液滴飞溅 ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，写出反应的方程式并分析作用；
（2）根据过滤可除去不溶性固体杂质，操作中需要漏斗等仪器；
（3）根据所加的碳酸钠和氢氧化钠均过量，分析盐酸的作用；
（4）根据蒸发操作分析玻璃棒的作用．
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【解答】解：（1）氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去；故答案为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；
（2）经过操作a得到固体和液体，因此是过滤操作，过滤中还需要的玻璃仪器是漏斗；故答案为：过滤；漏斗；
（3）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故答案为：NaOH、Na2CO3；
（4）蒸发时，要使用玻璃棒不断的搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅；故答案为：防止受热不均，使液滴飞溅．
【点评】本题考查了粗盐提纯的相关问题，很好的考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其是除杂知识的应用．
22．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．
（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验
九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：
（1）操作③的名称是 过滤 ；
（2）下列折叠纸的情形中错误的是 D （填字母序号）；
（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是 滴少量水润湿 ；
（4）操作④中停止加热的判断依据是 有大量固体析出 ；
（二）白磷水下燃烧实验
九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：
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说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有 ①白磷容易移动，②空气中氧气不够 （任写一点）；
（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 ；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是 防止白磷移动 ；
（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有 氢氧化钠溶液 （任写一点）．
（三）铝锌合金成分的测定实验
学习合金知识后，同学们确立的研究课题﹣“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下
【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：
（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于 A （填“A”、“B”或“C”）处；
（2）实验中量筒的作用是 收集气体，测量气体体积 ；
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是 有利于气体收集 ；
46
（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是 氢气的密度 ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】常见的盐 化学肥料；化学实验；科学探究．
【分析】（一）（1）根据过滤可以将不溶于水的固体和液体分离进行分析；
（2）根据圆形滤纸折叠处理的方法进行分析；
（3）根据过滤器的正确制作方法进行分析；
（4）根据蒸发过程的正确操作进行分析；
（二）（1）根据白磷在水中会发生移动，与气体接触会不充分，空气中氧气含量较低进行分析；
（2）根据磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
（3）根据钢丝网罩住白磷可以防止白磷发生移动进行分析；
（4）根据五氧化二磷是酸性氧化物，可以用碱性溶液吸收进行分析；
（三）（1）根据用排水法收集气体时，需要对容器进行液封进行分析；
（2）根据量筒中排出水的体积就是氢气的体积进行分析；
（3）根据氢气密度比水、空气密度小进行分析；
（4）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，需要知道氢气的密度才能计算出氢气的质量，进而计算出参加反应的铝的质量进行分析．
【解答】解：（一）（1）过滤可以将不溶于水的固体和液体分离，所以操作③的名称是过滤；
（2）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，所以不该出现，故选：D；
（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是：滴少量水润湿；
（4）在蒸发氯化钠溶液时，蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（二）（1）白磷在水中会发生移动，与气体接触会不充分，空气中氧气含量较低，所以实验时遇到的问题有：①白磷易流动，②空气中氧气不够；
（2）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（3）钢丝网罩住白磷可以防止白磷发生移动；
（4）五氧化二磷是酸性氧化物，可以用碱性溶液吸收，所以可采取的措施有：用NaOH溶液；
（三）（1）用排水法收集气体时，需要对容器进行液封，所以向烧杯内加入水的液面应处于A处；
46
（2）量筒中排出水的体积就是氢气的体积，所以实验中量筒的作用是：收集气体，测量气体体积；
（3）氢气密度比水、空气密度小，所以烧杯内倒扣漏斗的主要作用是：有利于气体收集；
（4）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，需要知道氢气的密度才能计算出氢气的质量，进而计算出参加反应的铝的质量，所以计算时必须使用的另一个数据是：氢气的密度．
故答案为：（一）（1）过滤；（2）D；（3）滴少量水润湿；（4）有大量固体析出；
（二）（1）①白磷易流动，②空气中氧气不够；
（2）4P+5O22P2O5；（3）防止白磷移动；（4）用NaOH溶液；
（三）（1）A；（2）收集气体，测量气体体积；（3）有利于气体收集；（4）氢气的密度．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．
23．盘锦是美丽的沿海城市，海水资源丰富．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是 过滤 ，操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅳ中作用是 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ．
（2）由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是 Na2SO4 ．
（3）经分析，沉淀b中一定含有的物质是 BaCO3 ．
（4）在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】由题目的信息和流程图可知：操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤；操作Ⅰ～
46
Ⅳ中均用到一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅳ蒸发中的作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是Na2SO4，因为加入氯化钡之后无变化；经分析，沉淀b中一定含有的物质是碳酸钡，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
【解答】解：（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤；操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅳ蒸发中的作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故答案为：过滤；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（2）由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是Na2SO4，因为加入氯化钡之后无变化，故答案为：Na2SO4
（3）经分析，沉淀b中一定含有的物质是碳酸钡，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故答案为：BaCO3
（4）在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【点评】本考点考查了粗盐提纯、过滤、蒸发等操作，综合性性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
24．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 A （填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 过滤 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 防止局部过热造成液滴飞溅 ．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 ①② （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
46
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为 Mg（OH）2 ．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 除去反应剩余的氢氧化钠 ．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据研钵可以将大块的变成小颗粒的进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶物和可溶物分离，以及玻璃棒在搅拌过程中的作用进行分析；
（3）根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；
（4）①根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
②根据除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质进行分析；
③根据氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠进行分析．
【解答】解：（1）研钵可以将大块的变成小颗粒的，所以操作①中必须用到的一种仪器是研钵，故选：A；
（2）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅；
（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了；
①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故①正确；
②称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量﹣游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故②正确；
③量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，故④错误．
故选：①②；
（4）①氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为Mg（OH）2；
46
②除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是：除去反应剩余的氢氧化钠；
③氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量．
故答案为：（1）A；（2）过滤，防止局部过热造成液滴飞溅；（3）①②；
（4）①Mg（OH）2；②除去反应剩余的氢氧化钠；③大于．
【点评】本题主要考查了粗盐提纯的相关知识，难度不大，需要在平时多加记忆．
25．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是 搅拌，加速溶解 ．
（2）步骤②、③中，操作X的名称是 过滤 ．
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是 将杂质氯化镁完全除去 ；沉淀B的化学式是 Mg（OH）2 ．
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又引入了新的杂质 ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】本题属于流程图型除杂质题，还包含了混合物分离中常用的方法，如过滤、蒸发等．一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．在本题中，加入的氢氧化钠溶液会与杂质氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁．固体与液体分离要用过滤，要得到可溶性固体需要蒸发．由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．我们自己设计实验方案时，要用适量的稀盐酸溶液．
【解答】解：
（1）根据流程图可知：步骤①为溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解；
（2）步骤②、③是固体与液体分离，因此为过滤；
46
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是：使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，从而使杂质氯化镁完全除去；沉淀B的化学式是Mg（OH）2．
（4）方案步骤③不合理的理由是：加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质．故在除去了氯化钠样品中氯化镁的同时，又引进了氢氧化钠这一新的杂质．
故答案为：
（1）搅拌，加速溶解；
（2）过滤；
（3）使杂质氯化镁完全除去；Mg（OH）2．
（4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又引入了新的杂质．
【点评】本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．
26．根据实验要求完成下列各题：
（1）实验室通常用（填写化学方程式） 2KClO32KCl+3O2↑ 反应制O2；如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是（选填字母） B ．
（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为： 溶解 、
过滤 、 蒸发 ；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）： acdg ．
a．玻璃棒 b．试管 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．量筒 f．烧杯 g．铁架台．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；氧气的制取装置；书写化学方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）从实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气．根据反应物的状态和反应条件去分析；
46
（2）从粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中需要用到的仪器去分析．
【解答】解：（1）实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于反应是加热固体制取气体，所以制气装置可选B；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；B；
（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中需要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；故答案为：溶解；过滤；蒸发；acdg．
【点评】本题综合性较强，考查学生对实验室制取氧气的反应原理、粗盐提纯的步骤所需要的仪器的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．
27．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的 泥沙 ．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次： 过滤时引流 ；
第三次： 蒸发时搅拌 ；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2） 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 ：
（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为 36 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 10 mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料 ．
46
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据泥沙不溶于水解答，
（2）根据玻璃棒的用途解答；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大适合用蒸发结晶；
（4）根据溶解度曲线图解答．
【解答】解：（1）“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质；
（2）本实验四次用到玻璃棒，第一次：溶解时搅拌；第二次：过滤时引流；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合用蒸发结晶；
（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10ml，增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．
答案：（1）泥沙；（2）过滤时引流，蒸发时搅拌；（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；（4）36，10，不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
28．某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验．
【查找资料】
NaCl的溶解度：
46
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流
实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是 A、C （填序号）．
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是 防止局部温度过高而造成液滴飞溅 ．
（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大． ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）A、根据用天平称量固体时要左物右码进行分析；
B、根据溶解过程中搅拌可以加速溶解进行分析；
C、根据过滤操作中用玻璃棒引流进行分析；
D、根据蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅进行分析．
（2）根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据氯化钠的溶解度表进行分析．
【解答】解：（1）A、用天平称量固体时要左物右码，故A错误；
B、溶解过程中搅拌可以加速溶解，故B正确；
46
C、过滤操作中用玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发操作中要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅，故D正确．
所以上述实验操作示意图中，有两处操作时错误的，它们是：A、C；
（2）蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是：防止局部温度过高而造成液滴飞溅；
（3）通过氯化钠的溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过改变温度，溶解度改变不大，不会析出太多的晶体，所以工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低温度的方法来达到同一目的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
故答案为：（1）A、C；
（2）防止局部温度过高而造成液滴飞溅；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
【点评】本题主要考查了过滤操作中的注意事项，难度不大，依据课本知识即可完成．
29．实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制．
（1）粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为 溶解 ．在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ．在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是 放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台 ．
（2）需要氯化钠的质量为 19.2 g．用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是 从左盘减少氯化钠至天平平衡 ．
（3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签： ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；称量器﹣托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，由粗盐提纯的步骤、蒸发操作的注意事项等，进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，发现天平的指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
46
（3）根据题意，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，进行分析解答．
【解答】解：（1）粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为溶解；在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=120g×16%=19.2．
用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左盘，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．
（3）配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，该溶液的标签应为
故答案为：（1）溶解；防止局部温度过高，造成液滴飞溅；放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台；
（2）19.2；从左盘减少氯化钠至天平平衡；
（3）．
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、溶质质量分数的有关计算等是正确解答本题的关键．
30．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是 acdbe （填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去 CaCl2和过量的Ba（OH）2 ．
（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是 蒸干后没有晶体析出（或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可） ．
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：
46
在上述转化过程中发生中和反应的是 ② （填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 将氯化镁富集起来 ．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和 ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；硬水与软水；晶体和结晶的概念与现象；中和反应及其应用；盐的化学性质；物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
46
（2）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
（3）根据中和反应的定义和物质的化学性质进行分析解答．
（4）可根据物质的溶解度分析．
【解答】解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故答案为：acdbe；CaCl2和过量的Ba（OH）2；
（2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可；
故答案：蒸干后没有晶体析出蒸干后没有晶体析出（或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可）；
（3）根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来，故答案：②；将氯化镁富集起来；
（4）①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的反应方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，因此先达到饱和，
故答案：生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和．
【点评】本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．
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