物质构成的奥秘
一、选择题
1．关于分子、原子和离子的认识不正确的是（ ）
A．分子、原子和离子都是构成物质的微粒
B．原子得到或者失去电子形成离子
C．分子是由原子或者离子构成的
D．化学变化中原子不能再分
2．物质发生下列变化，分子发生变化的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气 B．水受热变成水蒸气
C．水遇冷变成冰 D．冰雪融化成水
3．下列从物质构成或者组成的角度对物质的分类错误的一项是（ ）
A．由分子构成：O2、CO2 H2CO3
B．由原子构成：石墨、铁、铜
C．由离子构成：H2SO4、NaOH、CuSO4
D．含有氧元素：氧气、甲烷、纯碱
4．物质的构成和组成决定物质的性质；下列对物质性质的分析不确切的是（ ）
事实或者现象
原因
A
CO2能使澄清石灰水变浑浊；CO不能．
分子构成不同，化学性质不同
B
Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2
它们都含有CO32﹣
C
稀硫酸能与硝酸钡溶液反应而稀盐酸不能
它们所含阴离子不同
D
稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变成红色
它们溶液中都含有酸根离子
A．A B．B C．C D．D
5．利用分子、原子的观点对于下列现象的解释不正确的是（ ）
A．1滴水中含有1.67×1021个水分子﹣﹣﹣分子质量和体积都非常小
B．打开浓盐酸的瓶盖会闻到刺激性气味﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子在不停地做无规则运动
C．变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子体积变大
D．水通电分解生成氢气和氧气﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣化学变化中分子能分成原子，原子重组成新分子
6．如图是化学变化中氯原子变成氯离子的构成示意图；下列认识不正确的是（ ）
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A．化学变化中原子会从不稳定结构变成稳定结构
B．非金属原子在化学变化中都会失去电子
C．氯原子和氯离子属于同种元素
D．阴离子的核外电子总数一定比核内质子数多
7．下列微粒属于阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．2个甲烷分子：2CH4
B．2个氧原子：2O
C．2个钙离子：2Ca+2
D．氧化铁中铁元素的化合价： 2O3
9．关于元素的认识正确的是（ ）
A．质子数相等的微粒属于同种元素
B．自然界中的物质都是由不同种元素组成的
C．地壳中含量最多的元素是“Si”
D．化学变化前后元素的种类和质量一定保持不变
10．下列是某些微粒的结构示意图；关于这些粒子的判断不正确的一项是（ ）
A．①④具有相似的化学性质 B．③④属于同种元素
C．①②属于稀有气体原子 D．③⑤形成的化合物是MgCl2
23
11．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（ ）
A．铝元素原子核内的质子数为13
B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝原子在化学变化中容易失去电子
D．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系
12．如图是元素周期表中第二、三周期原子的结构示意图；下列认识正确的是（ ）
A．从左到右原子的质子数逐一递增
B．同一周期原子电子层数相等
C．一种元素与另一种元素的本质区别在于电子数不同
D．元素锂和钠化学性质相似
二、填空题
13．用化学用语填空：
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 ；
（2）青少年缺少元素 易患佝偻病；
（3）构成硫酸铜的微粒是 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式 ．
14．如图是某同学整理的分子、原子、离子、元素和物质的关系图；
（1）图中A、B、C应该填入的分别是：
23
A：
B：
C：
（2）写出一种由离子直接构成的物质的化学式
．
15．原子中质子数 （＞、=、＜）核外电子数；阳离子的质子数 核外电子总数．
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分信息．
请认真分析信息后回答：
（1）地壳中含量最多的非金属元素是 ；
（2）表示的是 （填原子、阳离子或阴离子），该粒子的符号是 ；
（3）由1、7和17号元素共同组成的化合物的化学式是 ．
17．用分子、原子的观点解释下列现象：
（1）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为 ．
（2）水与过氧化氢化学性质不同，是因为 ．
三、简答题
18．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．
实验操作：
23
a：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b：在A、D试管分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是 ．
（2）进行操作b时观察到的现象是 ．
（3）由此可以得到的实验结论是① ，② ．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 ．
19．依据如图回答：A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D．
（1）写出上述过程的反应方程式： ．
（2）该反应属于 反应．
（3）参加反应的A、B分子个数比是：
（4）从微观认识化学反应的本质是： ．
20．简要回答下列问题：
（1）从微观角度认识：氧气是纯净物；空气是混合物的理由是什么？
（2）举例说明物质的结构不同，物质的性质也不同．
（3）钠原子在化学变化中易失去电子而氯原子在化学变化中易得到电子；这是为什么？
21．水是我们都熟悉的物质，请你回答水在微观上的构成和宏观上的组成．
23
四、综合应用题
22．氧元素是一种重要的元素，很多化合物中都含有该元素；
（1）如图是氧原子的结构示意图和元素信息单元格；回答：
①氧原子的相对原子质量是： ．
②氧气的化学性质比较活泼，从原子结构上分析，这是因为： ．
③氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，它们的化学性质 （相同或者不同）．
④写出氧离子的化学符号： ．
⑤下列物质一定含有氧元素的是
A、有机物 B、酸 C、碱 D、盐 E、氧化物
（2）测定物质的元素组成有电解法和燃烧法，回答：
①电解水测定水的元素组成，得出结论的理论依据是： ．
②利用燃烧法测定某有机物的元素组成，方法如下：取3.2g某种有机物R在质量的氧气中燃烧，测定生成3.6g水和4.4g二氧化碳．通过计算：确定物质R含有哪些元素．（写出计算过程）【H：1 C：12 O：16】
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物质构成的奥秘
参考答案与试题解析
一、选择题
1．关于分子、原子和离子的认识不正确的是（ ）
A．分子、原子和离子都是构成物质的微粒
B．原子得到或者失去电子形成离子
C．分子是由原子或者离子构成的
D．化学变化中原子不能再分
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据构成物质的微粒进行分析判断．
B、根据原子得失电子形成离子，进行分析判断．
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
D、根据原子的概念，进行分析判断．
【解答】解：A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确．
B、原子得到或者失去电子形成离子，故选项说法正确．
C、分子是由原子构成的，故选项说法错误．
D、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不能再分，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、原子与分子、离子的关系等是正确解答本题的关键．
2．物质发生下列变化，分子发生变化的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气 B．水受热变成水蒸气
C．水遇冷变成冰 D．冰雪融化成水
【考点】分子和原子的区别和联系．
【专题】微观模型的类比；化学反应的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
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【分析】根据分子在物理变化和化学变种的变化分析．分子在物理变化中不发生改变，分子在化学变化中发生了改变．
【解答】解：A、电解水生成了氢气和氧气，是化学变化，分子发生了改变．故A符合题意；
B、水受热变成水蒸气，属于物理变化，分子不发生改变．故B不符合题意；
C、水遇冷变成冰，是物理变化，分子没有发生改变．故C不符合题意；
D、冰雪融化成水是物理变化，分子没有发生改变．故D不符合题意．
故选：A．
【点评】解答本题的关键要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，则构成物质的分子种类发生了变化．
3．下列从物质构成或者组成的角度对物质的分类错误的一项是（ ）
A．由分子构成：O2、CO2 H2CO3
B．由原子构成：石墨、铁、铜
C．由离子构成：H2SO4、NaOH、CuSO4
D．含有氧元素：氧气、甲烷、纯碱
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，结合常见物质的元素组成，进行分析判断即可．
【解答】解：A、O2、CO2 H2CO3分别是氧分子、二氧化碳分子、碳酸分子构成的，故选项说法正确．
B、石墨、铁、铜分别是由碳原子、铁原子、铜原子构成的，故选项说法正确．
C、H2SO4、NaOH、CuSO4分别是氢离子和硫酸根离子、钠离子和氢氧根离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项说法正确．
D、氧气、纯碱中含有氧元素，甲烷（CH4）中不含氧元素，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成与宏观组成是正确解答本题的关键．
4．物质的构成和组成决定物质的性质；下列对物质性质的分析不确切的是（ ）
23
事实或者现象
原因
A
CO2能使澄清石灰水变浑浊；CO不能．
分子构成不同，化学性质不同
B
Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2
它们都含有CO32﹣
C
稀硫酸能与硝酸钡溶液反应而稀盐酸不能
它们所含阴离子不同
D
稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变成红色
它们溶液中都含有酸根离子
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的性质和结构分析；
B、根据Na2CO3和CaCO3的组成分析；
C、根据稀硫酸和稀盐酸的组成分析；
D、根据稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子分析．
【解答】解：A、由于CO2能和CO分子构成不同，化学性质不同，所以CO2能使澄清石灰水变浑浊；CO不能，故A正确；
B、Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2，是由于它们都含有CO32﹣，故B正确；
C、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应而稀盐酸不能，是由于它们所含阴离子不同，故C正确；
D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变成红色，是由于它们溶液中都含有氢离子，故D错误．
故选D．
【点评】本题的难度不大，了解常见物质的组成、性质等知识是解答本题的基础知识．
5．利用分子、原子的观点对于下列现象的解释不正确的是（ ）
A．1滴水中含有1.67×1021个水分子﹣﹣﹣分子质量和体积都非常小
B．打开浓盐酸的瓶盖会闻到刺激性气味﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子在不停地做无规则运动
C．变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子体积变大
D．水通电分解生成氢气和氧气﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣化学变化中分子能分成原子，原子重组成新分子
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同．结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、一滴水中含有约1.67×1021
23
个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，故选项解释正确．
B、打开浓盐酸的瓶盖会闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确．
C、变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来是因为分子之间的间隔增大，分子体积不变，故选项解释错误．
D、通电分解水时，水分子变化成了氢原子和氧原子，氢原子又结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故选项解释正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6．如图是化学变化中氯原子变成氯离子的构成示意图；下列认识不正确的是（ ）
A．化学变化中原子会从不稳定结构变成稳定结构
B．非金属原子在化学变化中都会失去电子
C．氯原子和氯离子属于同种元素
D．阴离子的核外电子总数一定比核内质子数多
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据图中所示．氯在化学反应中得到电子变为稳定结构，核外电子数增加，质子数不变分析解答．
【解答】解：A、由图示可知：在化学变化中氯原子通过得到电子达到稳定结构，正确；
B、非金属原子最外层电子数通常大于4，小于7，在化学变化中通常得电子达到稳定结构，故错误；
C、氯原子和氯离子其核内质子数相同，故属于同种元素，正确；
D、阴离子是原子得电子形成，所以其核外电子数一定比核内质子数多，正确；
故选：B．
23
【点评】质子数相同属于同种元素，同时明确原子和离子的关系及其相互转化，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
7．下列微粒属于阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
B、质子数=17，核外电子数=18，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=10，核外电子数=10，质子数═核外电子数，为原子；故选项错误．
D、质子数=8，核外电子数=8，质子数═核外电子数，为原子；故选项错误．
故选A．
【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
8．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．2个甲烷分子：2CH4
B．2个氧原子：2O
C．2个钙离子：2Ca+2
D．氧化铁中铁元素的化合价： 2O3
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
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C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：A、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子可表示为：2CH4，故选项化学用语表示正确．
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，故选项化学用语表示正确．
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为2Ca2+，故选项化学用语表示错误．
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铁中铁元素的化合价可表示为2O3，故选项化学用语表示正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
9．关于元素的认识正确的是（ ）
A．质子数相等的微粒属于同种元素
B．自然界中的物质都是由不同种元素组成的
C．地壳中含量最多的元素是“Si”
D．化学变化前后元素的种类和质量一定保持不变
【考点】元素的概念；地壳中元素的分布与含量；元素的符号及其意义；元素在化学变化过程中的特点．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、质子数相等的微粒不一定属于同种元素；B、单质是由一种元素组成；C、根据地壳中元素排名考虑；D、根据质量守恒定律考虑．
【解答】解：A、质子数相等的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，故A错；
B、单质是由一种元素组成，故B错；
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C、地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是“O”，故C错；
D、化学变化前后元素的种类和质量一定保持不变，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题关键是知道元素的概念，物质的分类，地壳中前五种元素．
10．下列是某些微粒的结构示意图；关于这些粒子的判断不正确的一项是（ ）
A．①④具有相似的化学性质 B．③④属于同种元素
C．①②属于稀有气体原子 D．③⑤形成的化合物是MgCl2
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、决定元素化学性质的是最外层电子数，但有一个电子层，电子是2属于稳定结构；B、决定元素种类的是质子数；C、根据稀有气体有：氦、氖、氩、氪、氙、氡等；D、根据化学式的书写考虑．
【解答】解：A、①属于稳定结构，不易得失电子，④易失去电子，所以二者化学性质不相似，故A说法错误；
B、③④都是镁元素，属于同种元素，故B说法正确；
C、①属于氦、②属于氖、所以都属于稀有气体原子，故C说法正确；
D、③失去2个电子，显+2价，⑤得到了1个电子，显﹣1价，所以形成的化合物是MgCl2，故D说法正确．
故选A．
【点评】解答本题关键是知道决定元素化学性质的是最外层电子数，决定元素种类的是质子数，熟悉稀有气体．
11．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（ ）
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A．铝元素原子核内的质子数为13
B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝原子在化学变化中容易失去电子
D．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A．由铝原子的结构示意图，圆圈内的数字是13，该元素原子核内有13个质子，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C．铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离铝原子，故选项说法正确．
D．根据元素的化学性质由最外层电子数决定，所以说铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系；故选项说法正确．
故选B．
【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数和元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量的单位的知识理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
12．如图是元素周期表中第二、三周期原子的结构示意图；下列认识正确的是（ ）
23
A．从左到右原子的质子数逐一递增
B．同一周期原子电子层数相等
C．一种元素与另一种元素的本质区别在于电子数不同
D．元素锂和钠化学性质相似
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素周期表中，从左到右原子的质子数逐一递增；
同一周期原子电子层数相等，这是因为编排元素周期表时，把核外电子层数相同的元素归为同一周期；
决定元素种类的核内质子数；
一般情况下，最外层电子数相等的元素化学性质相似．
【解答】解：A、由元素周期表可知，从左到右原子的质子数逐一递增，该选项说法正确；
B、由元素周期表可知，同一周期原子电子层数相等，该选项说法正确；
C、一种元素与另一种元素的本质区别在于核内质子数不同，该选项说法不正确；
D、锂和钠的最外层电子数都是1，化学性质相似，该选项说法正确．
故选：ABD．
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．
二、填空题
13．用化学用语填空：
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 H2O ；
（2）青少年缺少元素 Ca 易患佝偻病；
（3）构成硫酸铜的微粒是 Cu2+、SO42﹣ ；
（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式 Al2O3 ．
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【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子．
（2）青少年缺少元素钙元素易患佝偻病．
（3）构成硫酸铜的微粒是铜离子和硫酸根离子，写出其离子符号即可．
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．
【解答】解：（1）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．
（2）青少年缺少元素钙元素易患佝偻病，其元素符号为：Ca．
（3）构成硫酸铜的微粒是铜离子和硫酸根离子，其离子符号分别是Cu2+、SO42﹣．
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．
故答案为：（1）H2O；（2）Ca；（3）Cu2+、SO42﹣；（4）Al2O3．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法正确解答此类题的关键．
14．如图是某同学整理的分子、原子、离子、元素和物质的关系图；
（1）图中A、B、C应该填入的分别是：
A： 分子
B： 离子
C： 元素
（2）写出一种由离子直接构成的物质的化学式
NaCl等 ．
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【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子能构成分子，分子可以分成原子，原子得失电子形成离子，分子、原子、离子均可以构成物质，结合金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠；进行分析解答即可．
【解答】解：（1）原子能构成分子，分子可以分成原子，原子得失电子形成离子，分子、原子、离子均可以构成物质，则A表示分子，C表示离子，具有相同核电荷数的原子铜称为元素；
（2）氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的（合理即可）．
故答案为：（1）分子；离子；元素；（2）NaCl等．
【点评】本题难度不大，掌握分子、原子、离子与物质的相互关系、常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
15．原子中质子数 = （＞、=、＜）核外电子数；阳离子的质子数 ＜ 核外电子总数．
【考点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中核内质子数等于核外电子数；在阳离子中核内质子数大于核外电子数；在阴离子中核内质子数小于核外电子数，据此解答．
【解答】解：在原子中核内质子数等于核外电子数；阳离子的核电荷数=质子数＞核外电子数，故填：=，＞；
故答案为：=；＜．
【点评】本题考查了在原子、离子中核电荷数与核内质子数与核外电子数的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分信息．
请认真分析信息后回答：
23
（1）地壳中含量最多的非金属元素是 氧元素 ；
（2）表示的是 阴离子 （填原子、阳离子或阴离子），该粒子的符号是 O2﹣ ；
（3）由1、7和17号元素共同组成的化合物的化学式是 NH4Cl ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；
核外电子数大于核内质子数的微观粒子是阴离子；
氮元素、氢元素和氯元素可以组成氯化铵．
【解答】解：（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素．
故填：氧元素．
（2）表示的是阴离子，该粒子的符号是O2﹣．
故填：阴离子；O2﹣．
（3）由1、7和17号元素共同组成的化合物是氯化铵，两哈的化学式是NH4Cl．
故填：NH4Cl．
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．
17．用分子、原子的观点解释下列现象：
（1）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为 分子间的间隔随压强的减小而变大 ．
（2）水与过氧化氢化学性质不同，是因为 不同种分子的化学性质不同 ．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同．结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：（1）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为分子间有间隔，分子间的间隔随压强的减小而变大；
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（2）水与过氧化氢化学性质不同，是因为水与过氧化氢构成的分子不同，不同种分子的化学性质不同．
故答为：（1）分子间的间隔随压强的减小而变大；（2）不同种分子的化学性质不同．
【点评】准确理解分子的性质，能用分子的知识会解释一些宏观的现象．
三、简答题
18．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．
实验操作：
a：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b：在A、D试管分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是 进行对比 ．
（2）进行操作b时观察到的现象是 B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 ．
（3）由此可以得到的实验结论是① 分子是客观存在，并总在不断运动的 ，② 温度越高，分子运动速度越快 ．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等 ．
【考点】化学实验方案设计与评价；微粒观点及模型图的应用．
【专题】微观粒子运动型．
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【分析】分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的．在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据．通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性．
【解答】解：（1）酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用，故答案为：进行对比
（2）A试管为常温，D试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故答案为：B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色．
（3）根据实验现象可以得出本题答案为：①分子是客观存在，并总在不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快．
（4）改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，故答案为：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．
【点评】本题考查了分子的存在与运动快慢的影响因素，设计对比试验是关键．
19．依据如图回答：A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D．
（1）写出上述过程的反应方程式： 4NH3+3O22N2+6H2O ．
（2）该反应属于 置换 反应．
（3）参加反应的A、B分子个数比是： 4：3
（4）从微观认识化学反应的本质是： 分子的破裂、原子的重新组合 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．
【解答】解：（1）由微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，其反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O．
（2）该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
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（3）由上述方程式可知，参加反应的A、B分子个数比是：4：3；
（4）由微粒的变化可知，化学反应的实质是：分子的破裂、原子的重新组合．
故答为：（1）4NH3+3O22N2+6H2O．（2）置换．（3）4：3；（4）分子的破裂、原子的重新组合．
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，此类读图要将体现质量守恒定律的图对应或者想象出来．
20．简要回答下列问题：
（1）从微观角度认识：氧气是纯净物；空气是混合物的理由是什么？
（2）举例说明物质的结构不同，物质的性质也不同．
（3）钠原子在化学变化中易失去电子而氯原子在化学变化中易得到电子；这是为什么？
【考点】原子和离子的相互转化；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据纯净物由同种微粒构成，混合物中含有不同种微粒解答；
（2）金刚石和石墨的原子排列方式不同，其性质不同；
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，据此解答．
【解答】解：（1）从微观角度看：氧气由氧分子构成，属于纯净物，空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，故属于混合物；
（2）物质的结构决定性质，如：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，其性质不同；
（3）钠原子最外层电子数是1，易失去电子达到稳定结构，而氯原子最外层电子数是7个，易达到1个电子达到稳定结构，最外层电子数决定了其化学性质；
故答案为：（1）氧气由氧分子构成，而空气由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等多种分子构成；
（2）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，其性质不同；
（3）两种原子的最外层电子数不同，钠原子最外层电子数是1，故易失去电子，氯原子最外层电子数是7，因此易得到电子．
【点评】明确纯净物和混合物的不同、物质的结构决定性质、原子的最外层电子数不同，其化学性质不同，才能结合题意顺利解答．
21．水是我们都熟悉的物质，请你回答水在微观上的构成和宏观上的组成．
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【考点】水的组成．
【专题】化学规律的类比；空气与水．
【分析】根据水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，据此进行判断；
根据水的宏观组成进行分析，水是由氢氧两种元素组成的；
【解答】解：由微观上说，水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；
从宏观上说，水是由氢氧两种元素组成的；
故答案为：由微观上说，水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；
从宏观上说，水是由氢氧两种元素组成的；
【点评】本题考查知识难度不大，了解物质的微观构成和宏观组成即可顺利解答．
四、综合应用题
22．氧元素是一种重要的元素，很多化合物中都含有该元素；
（1）如图是氧原子的结构示意图和元素信息单元格；回答：
①氧原子的相对原子质量是： 16.00 ．
②氧气的化学性质比较活泼，从原子结构上分析，这是因为： 最外层电子数是6，大于4，易得到电子 ．
③氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，它们的化学性质 不同 （相同或者不同）．
④写出氧离子的化学符号： O2﹣ ．
⑤下列物质一定含有氧元素的是 CE
A、有机物 B、酸 C、碱 D、盐 E、氧化物
（2）测定物质的元素组成有电解法和燃烧法，回答：
①电解水测定水的元素组成，得出结论的理论依据是： 质量守恒定律 ．
②利用燃烧法测定某有机物的元素组成，方法如下：取3.2g某种有机物R在质量的氧气中燃烧，测定生成3.6g水和4.4g二氧化碳．通过计算：确定物质R含有哪些元素．（写出计算过程）【H：1 C：12 O：16】
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【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；氧化物、酸、碱和盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①根据元素周期表一个格的含义分析．
②根据原子结构特点分析．
③氧气（O2）和臭氧（O3）的构成分析．
④根据离子的符号的写法写出符号．
⑤根据物质的组成分析
（2）根据质量守恒定律分析判断．
【解答】解：（1）①由元素周期表一个格单位含义可知，氧原子的相对原子质量是：16.00；
②氧气的化学性质比较活泼，从原子结构上分析，这是因为：最外层电子数是6，大于4，易得到电子．
③氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，它们的化学性质不同．
④氧离子到两个单位的负电荷，化学符号为：O2﹣．
⑤在碱、氧化物中一定含有氧元素，在有机物、酸、盐中不一定含有氧元素；
（2）①电解水测定水的元素组成，得出结论的理论依据是：质量守恒定律；
②由题意可知，3.2g某种有机物R在质量的氧气中燃烧，测定生成3.6g水和4.4g二氧化碳，说明了R中一定含有碳、氢元素．
4.4g CO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g
3.6g H2O中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g
因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，R中含有氧元素．
所以R中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故答为：（1）①16.00；②得到；③不同；④O2﹣．⑤CE；（2）①质量守恒定律；②R中一定含有碳、氢、氧三种元素．
【点评】我们在确定有机物的组成时，可以根据生成物的质量计算出反应物中一定含有的元素的质量，同时，因在燃烧时必须有氧气参加，所以必须要计算有机物中是否含有氧元素．
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