盐 化学肥料
一、选择题
1．家用碱面的主要成分是Na2CO3．其物质类别属于（ ）
A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物
2．去年春节前，我国南方发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂．下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢．
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
4．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是（ ）
A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应
C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀
5．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈
6．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La2O3 和 HCl B．La（OH）3和 HCl
C．NaCl 和 La（OH）3 D．La 和 HCl
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7．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ）
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba（NO3）2 D．K2CO3
8．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的知识，下列说法错误的是（ ）
A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl
B．体温表中的水银不是银，是金属汞
C．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣﹣Na2CO3
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
二、非选择题：
9．从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质 （2）一种金属氧化物
（3）一种难溶性的碱 （4）一种可溶性的盐 ．
10．鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤
实验现象和结论
步骤一：
（物理方法）
步骤二：
（化学方法）
11．如图中给出了三种物质，请你根据这些物质的性质以及化学变化的规律，试写出他们之间能够直接转化的反应的化学方程式 ．
12．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．
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（1）写出步骤①的化学方程式：
（2）当x是AgNO3时，白色沉淀C是 ，当x是NaOH时，白色沉淀C是 ．
13．定期清洗锅炉．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式 （写一个即可）．
14．“奥运在我心中”．整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法．请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）．
15．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、、中的三种．已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是 （填化学式）．
16．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，② ，③ ．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
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乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学．
指出其于同学的操作错误：
同学： ；
同学： ；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论 （填“正确”或“不正确”）．
如不正确，请举一例说明 （如正确，该处不填）．
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盐 化学肥料
参考答案与试题解析
一、选择题
1．家用碱面的主要成分是Na2CO3．其物质类别属于（ ）
A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】可以根据物质的组成元素进行判断，碳酸钠由金属离子和酸根离子组成．
【解答】解：由Na2CO3的化学式可知，碳酸钠是由金属离子钠离子和碳酸根离子组成的，所以碳酸钠属于盐．观察选项，故选B
【点评】本题主要考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行．
2．去年春节前，我国南方发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂．下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
【考点】常用盐的用途；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】融雪剂中含有的氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，从而加快雪的溶解，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性，加快了金属制品的锈蚀．
【解答】解：A、氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，故A正确；
B、氯化钠的大量使用，能增加水中盐的含量，会造成地下水污染，故B正确；
C、氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性，加快了金属制品的锈蚀，故C正确；
D、使用大量氯化钠融雪，增加了盐的含量，影响农作物的生长，故D错误，
故选D．
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【点评】本题口岸出了氯化钠的用途，完成此题，可以依据已有的氯化钠的性质进行．
3．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢．
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
【考点】酸碱盐的应用．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】本题考查了食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的常用物质，食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性．检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去．
【解答】解：①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；
②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化．
③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出．
④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去．
因此②③④能成功，
故选D．
【点评】本考点考查的是酸碱盐的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点．性质决定用途，用途又反映性质．因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．
4．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是（ ）
A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应
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C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】活泼金属与酸发生置换反应，生成气体，而酸碱中和反应是复分解反应中的特例．氢氧化铜是一种蓝色不溶于水的碱．
【解答】解：A、铁与氯化铜发生置换反应，所以A正确．
B、稀硫酸与石灰水反应酸碱中和反应，是复分解分应，所以B正确．
C、稀硫酸与铁反生置换反应，生成氢气，所以有气泡冒出，所以C正确．
D、石灰水与氯化铜生成氢氧化铜沉淀是蓝色的，所以D错误．
故选D．
【点评】熟练掌握酸碱盐中的一些特殊反应和有特殊颜色的物质，是解决很多问题的关键．
5．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈
【考点】常用盐的用途；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．
【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据食盐、熟石灰、干冰和盐酸的性质与用途即可作答；
其中熟石灰主要成分为氢氧化钙，干冰为固态的二氧化碳．
【解答】解：A、食盐主要成分为氯化钠，可以作为调味品，故A正确；
B、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以用来改良酸性土壤，故B错误；
C、干冰为固态的二氧化碳，干冰气化要吸收大量热能，可以用来人工降雨，故C正确；
D、盐酸可以与金属表面的氧化物反应，所以可以用来除锈，故D正确．
故选B．
【点评】本题主要考查了生活中常见酸、碱、盐的用途，同学们要能够从物质的性质出发分析常见物质的用途．
6．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La2O3 和 HCl B．La（OH）3和 HCl
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C．NaCl 和 La（OH）3 D．La 和 HCl
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据复分解反应发生的条件进行分析，若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应能够进行，然后根据物质间的反应进行分析．
【解答】解：A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故A错；
B、碱与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La（OH）3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B错；
C、La（OH）3是不溶于水的物质，碱与盐反应时，反应物必须都溶于水，所以不能直接反应制取LaCl3，故C正确；
D、金属与酸反应生成盐和氢气，La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D错．
故选C．
【点评】本题考查了物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
7．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ）
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba（NO3）2 D．K2CO3
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，在复分解反应中必须有水、沉淀或气体生成．
【解答】解：由于上述四种物质间发生的化学反应有K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；Ba（NO3）+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；因此硝酸钡可以和其他的三种物质都能发生反应，
故选：C
【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质间的反应，主要是对复分解反应条件的应用，培养学生解决问题的能力．
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8．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的知识，下列说法错误的是（ ）
A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl
B．体温表中的水银不是银，是金属汞
C．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣﹣Na2CO3
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
【考点】常用盐的用途；常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据物质的性质进行分析，食盐具有咸味，是常用的调味品，体温计中的金属是液态汞，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，合金的使用扩大了金属的使用范围．
【解答】解：A、食盐具有咸味，是常用的调味品，故A正确；
B、体温计中的金属是液态汞，故B正确；
C、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故C错误；
D、生活中的铁制品都是铁的合金，故D正确，
故选C．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
二、非选择题：
9．从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质 H2 （2）一种金属氧化物 CaO
（3）一种难溶性的碱 Mg（OH）2 （4）一种可溶性的盐 CaCl2 ．
【考点】化学式的书写及意义；酸碱盐的溶解性；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；氧化物、酸、碱和盐的概念；常见元素与常见原子团的化合价．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
【解答】解：
由Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，组成化合物：
（1）一种非金属单质为氢气，其化学式为H2；
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（2）一种金属氧化物为氧化钙，其化学式为 CaO；
（3）一种难溶性的碱为氢氧化镁，已知镁元素化合价+2价，氢氧根﹣1价，则标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为Mg（OH）2；
（4）一种可溶性的盐为氯化钙，已知钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为﹣1价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式 CaCl2．
故答为：（1）H2；（2）CaO；（3）Mg（OH）2；（4）CaCl2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；掌握单质和化合物、酸碱盐的概念；熟记常用原子或原子团的化合价．
10．鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤
实验现象和结论
步骤一：
（物理方法）
步骤二：
（化学方法）
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：根据碳酸钙不溶于水，可以使用加水的方法首先将碳酸钙鉴别出来，然后利用碳酸钠能与盐酸反应产生气体将碳酸钠和硫酸钠鉴别出来，故答案为：
分别取样，加入足量水，振荡
不溶解的是CaCO3
分别向所得溶液中滴加盐酸
有气泡生成的是Na2CO3
无明显现象的是Na2SO4
【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的而物质的差异进行．
11．如图中给出了三种物质，请你根据这些物质的性质以及化学变化的规律，试写出他们之间能够直接转化的反应的化学方程式 ③和⑤：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
④：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
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⑥Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ ．
【考点】二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题；压轴实验题．
【分析】根据质量守恒定律及相关物质的化学性质选择加入适当的物质完成转化关系，写出化学方程式．图中除二氧化碳和氢氧化钠之间不能直接转化外，其他各物质之间都能通过一定的方式完成转化．
【解答】解：二氧化碳和氢氧化钠之间不能直接转化；二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠，故③和⑤可用化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O来表示；碳酸钠与酸反应能生成二氧化碳，故④可用化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O）来表示；碳酸钠与一种可溶性的碱反应可以生成氢氧化钠，故⑥可用化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓）来表示．
故答案为：③和⑤：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
④：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O）
⑥：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓）
【点评】⑥中选择试剂完成转化是要考虑到复分解反应的条件，即选择的可溶性的碱中的阳离子能与碳酸根离子结合成不溶性的盐．
12．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．
（1）写出步骤①的化学方程式： MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓
（2）当x是AgNO3时，白色沉淀C是 AgCl ，当x是NaOH时，白色沉淀C是 Mg（OH）2 ．
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【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据给出的物质的性质进行分析，硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所得的滤液B中含有氯化镁，可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀．
【解答】解：（1）硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓；
（2）所得的滤液B中含有氯化镁也有氯化钠，都可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3或者MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
故答案为：（1）MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓；
（2）AgCl；Mg（OH）2．
【点评】本题考查了常见物质间的化学反应及方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求熟记有关物质的溶解性及颜色，以便能够灵活应用．
13．定期清洗锅炉．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O （写一个即可）．
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答．
【解答】解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
15
14．“奥运在我心中”．整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法．请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）．
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】可以从物质之间的相互反应着手分析，然后选取常见的合适物质进行填空．酸+金属→盐+氢气，酸+碱→盐+水，酸+盐→新酸+新盐，酸+金属氧化物→盐+水，碱+盐→新碱+新盐，碱+非金属氧化物→盐+水，金属+盐→新金属+新盐．
【解答】解：完成此题，可以根据题目提供的物质类别，根据物质之间的反应，用假设法确定一种物质，然后依次往下推，得出合理的答案，假设最左边的圈内物质为氧化物二氧化碳，则可与二氧化碳反应的物质为碱，假如是氢氧化钠，那么可以与氢氧化钠反应的物质为酸或盐，假设为盐酸，那么可以与盐酸反应的物质为金属单质和盐，假设为金属铁，则最后一种物质为盐可以是硫酸铜，所以答案为：从左到右依次为CO2；NaOH；HCl；Fe；CuSO4；
故答案为：
CO2；NaOH；HCl；Fe；CuSO4．
【点评】本题考查的常见物质之间的化学反应以及复分解反应的实质，完成此类题目，要明确物质之间的反应能否进行，所以需要同学们加强基础知识的记忆．
15．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、、中的三种．已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 NO3﹣ ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是 KNO3 （填化学式）．
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
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【分析】根据复分解反应的实质是能结合成沉淀、气体或水的离子不能共存，可依据此条原则完成此题．本题中Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．
【解答】解：甲车间废水明显显碱性，说明甲车间的废水中含有OH﹣，则能和氢氧根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Cu2+，因为铜离子与碳酸根离子能结合成沉淀，故碳酸根离子在甲车间，因碳酸根离子和钡离子能结合成碳酸钡沉淀，故钡离子一定在乙车间，乙车间中含有两种阳离子，故乙车间的废水中的阴离子为NO3﹣，甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3﹣，故物质为硝酸钾，硝酸钾故答案为：NO3﹣；KNO3．
【点评】本题考查的常见物质之间的化学反应以及复分解反应的实质，完成此类题目，要明确物质之间的反应能否进行，所以需要同学们加强基础知识的记忆．
16．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，② pH=7 ，③ pH＞7 ．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 ②③ （填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是 甲 同学．
指出其于同学的操作错误：
同学： pH试纸不能润湿 ；
同学： pH试纸不能直接放入待测溶液中 ；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论 不正确 （填“正确”或“不正确”）．
如不正确，请举一例说明 碳酸钠 （如正确，该处不填）．
【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
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【分析】此题设计的是溶液酸碱性及酸碱度的考查，PH测量的正确测量是取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较既得溶液的酸碱性，绝大部分盐的溶液呈中性，但有的盐溶液不呈中性，如碳酸钠的溶液呈碱性，利用这些相关的信息即可解决此题．
【解答】解：【猜想或假设】溶液可呈现酸性碱性或者中性，故答案为：pH=7；pH＞7；
【设计和实验】指示剂可测量溶液的酸碱性但不能测量酸碱度，故答案为：②③
【评价与反思】正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：甲
把PH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，直接放入待测液中会使溶液被污染．
故答案为：乙同学：pH试纸不能润湿；
丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中．
【结论与分析】并不是所有的溶液都是中性的，碳酸钠的溶液就呈碱性，
答案：【猜想或假设】pH=7；pH＞7；
【设计和实验】②③；
【评价与反思】甲；
乙同学：pH试纸不能润湿；
丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；
【结论与分析】不正确；碳酸钠
【点评】此题是对溶液酸碱性的考查，解决的关键是掌握pH试纸的使用及盐的溶液的酸碱性知识，属常规性实验考查题．
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