2017年中考化学专题练习质量守恒定律（含解析）.doc

质量守恒定律 一、选择题 ‎1．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（　　）‎ A．一定含有碳、氢、硫元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素 ‎2．二甲醚（CH3OCH3）可由H2和物质X在一定条件下反应制得．反应的化学方程式为2X+4H2CH3OCH3+H2O，则X的化学式是（　　）‎ A．C2H5OH B．H2O‎2 ‎C．C2H4 D．CO ‎3．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的（　　）‎ A．氢和氧 B．硫和氧 C．氢和硫 D．硫、氢和氧 ‎4．‎2013年6月3日中央电视台报道，吉林德惠一禽业公司发生液氮（NH3）泄露引起爆炸，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O2═6H2O+2X，则X为（　　）‎ A．N2 B．NO C．N2O D．NO2‎ ‎5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（　　）‎ A．4 FeO B．2 Fe2O‎3 ‎C．3 Fe2O3 D．1 Fe3O4‎ ‎6．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）‎ A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3‎ ‎7．化学反应前后可能发生变化的是（　　）‎ A．物质的总质量 B．元素的种类 C．原子数目 D．分子数目 ‎8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎30‎ ‎55‎ ‎20‎ ‎70‎ 26‎ 反应后的质量/g ‎0‎ ‎100‎ X ‎5‎ 根据质量守恒定律判断，X的值为（　　）‎ A．50 B．‎70 ‎C．40 D．15‎ ‎9．NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO，其中X的化学式是（　　）‎ A．H2 B．N‎2 ‎C．NH3 D．N2H4‎ ‎10．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（　　）‎ A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH ‎11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．该密闭容器中发生的反应属于（　　）‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎2‎ ‎2‎ ‎84‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎0‎ ‎14‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎12．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（　　）‎ A．H2 B．NH‎3 ‎C．NO D．NO2‎ ‎13．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）‎ 物质 X O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎16‎ ‎70‎ ‎1‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ 待测 ‎45‎ ‎36‎ A．该反应为置换反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素 C．表中“待测”值为5‎ D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36‎ ‎14．你认为下列观点不正确的是（　　）‎ A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段 C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 26‎ D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 ‎15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．‎ 煅烧石灰石 B．‎ 向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体 C．‎ 密闭容器中镁和氧气加热反应 D．‎ 用等量过氧化氢溶液制取氧气 26‎ ‎16．2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献．G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质．你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是（　　）‎ A．C B．O C．N D．Ne ‎17．硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑，则X的化学式为（　　）‎ A．Na2S B．Na2SO‎4 ‎C．Na D．NaOH ‎18．“中国航天，给力中国”．载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气，物质R的化学式是（　　）‎ A．CO B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎19．加热KClO3和MnO2的混合物，其反应前后发生了变化的是（　　）‎ A．元素的种类 B．氯元素的化合价 C．氧原子的个数 D．MnO2的质量 ‎20．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量（g）‎ ‎20‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎37‎ 反应后质量（g）‎ 未测 ‎32‎ ‎1‎ ‎12‎ A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为‎15g C．反应中Y、Q的质量比为6：5‎ D．物质Y一定是单质 ‎21．某纯净物X在空气中与氧气反应，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O推测X的化学式（　　）‎ A．CH4 B．C2H‎4 ‎C．C3H6 D．C2H6‎ ‎22．硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O4‎ 26‎ ‎23．工业上利用TiO2制备金属钛的生产过程中，涉及到下面一个反应：TiO2+2Cl2+‎2CTiCl4+2X，试推断X的化学式为（　　）‎ A．CO B．CO‎2 ‎C．Cl2O D．CH4‎ ‎24．尿素[CO（NH2）2]是含氮量较高的氮肥．工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2+2X=CO（NH2）2+H2O，其中X的化学式是（　　）‎ A．N2 B．NH‎3 ‎C．N2H4 D．NO ‎25．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（　　）‎ A．KH B．H2O C．K2O D．KOH ‎26．在一定条件下，一个密闭容器内发生某个化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是（　　）‎ 物质 A B C D 反应前的质量/g ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ ‎1‎ 反应后的质量/g 待测 ‎6‎ ‎27‎ ‎1‎ A．该反应中A与B的质量之比为2：3‎ B．该反应是化合反应 C．反应前后元素的种类和质量可能发生变化 D．D物质一定是催化剂 ‎27．某研究小组将二氧化碳与氢气在一定温度、压强下混合，并以铑﹣镁为催化剂可生成甲烷和X，其反应为：CO2+4H2CH4+2X，则X为（　　）‎ A．O2 B．CO C．C2H2 D．H2O ‎28．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（　　）‎ A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H2‎ ‎　‎ 二、填空题 26‎ ‎29．（1）十七世纪末，在欧洲流传的“燃烧理论”的主要内容之一是：可燃物燃烧后留下的是灰，并且灰的质量远小于可燃物的质量．举例说明这一内容的不科学之处．　　‎ ‎（2）‎2012年6月16日18时37分，神舟九号带着中国人的骄傲成功升空．其推进燃料的燃烧原理是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应生成CO2、H2O和一种单质．请写出该反应的化学方程式．　　‎ ‎（3）如图是探究物质燃烧条件的实验装置，实验中铜片上的红磷不能燃烧的原因是：　　；欲让水中白磷燃烧，操作方法是：　　．‎ ‎　‎ 三、解答题 ‎30．化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构有着极其重要的作用．‎ ‎（1）云南省连续四年干旱，政府积极建设水库，让人民喝上清洁的水．‎ ‎①自来水生产过程中，用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为　　．‎ ‎②国家大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施　　．‎ ‎（2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的　　性，可将红糖脱色成白糖．‎ ‎（3）低碳生活是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是　　．请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法　　．‎ ‎（4）‎2013年6月3日吉林禽业有限公司厂房液氨泄露引发爆炸，多人死亡．请写出液氨的化学式　　（填序号）‎ A．NH4Cl B．NH‎3 C．NH3•H2O D．NH4NO3．‎ ‎　‎ 26‎ 质量守恒定律 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（　　）‎ A．一定含有碳、氢、硫元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素 ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析判断．‎ ‎【解答】解：某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自有机物；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎2．二甲醚（CH3OCH3）可由H2和物质X在一定条件下反应制得．反应的化学方程式为2X+4H2CH3OCH3+H2O，则X的化学式是（　　）‎ A．C2H5OH B．H2O‎2 ‎C．C2H4 D．CO ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ 26‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式2X+4H2CH3OCH3+H2O，反应物中氢原子个数为8，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子和2个O原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的（　　）‎ A．氢和氧 B．硫和氧 C．氢和硫 D．硫、氢和氧 ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．‎ ‎【解答】解：生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定，因此该物质的组成中一定含有的是氢和硫；‎ 故选C ‎【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．‎2013年6月3日中央电视台报道，吉林德惠一禽业公司发生液氮（NH3）泄露引起爆炸，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O2═6H2O+2X，则X为（　　）‎ A．N2 B．NO C．N2O D．NO2‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式4NH3+3O2═6H2O+2X，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．‎ ‎【解答】解：由反应的化学方程式4NH3+3O2═6H2O+2X，可知反应前后各原子的个数为 26‎ ‎ 反应前 反应后 N原子 4 0‎ H原子 12 12‎ O原子 6 6‎ 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含4个N原子和4个O原子，则每个X分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2；‎ 故选A．‎ ‎【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．‎ ‎　‎ ‎5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（　　）‎ A．4 FeO B．2 Fe2O‎3 ‎C．3 Fe2O3 D．1 Fe3O4‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】利用质量守恒定律中元素的种类没有改变，原子的个数也没有增减的知识解决．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】该题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是掌握化学反应前后原子的种类与数量不变的知识．‎ ‎　‎ ‎6．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）‎ A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】元素质量守恒．‎ 26‎ ‎【分析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2‎ 故选C．‎ ‎【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．‎ ‎　‎ ‎7．化学反应前后可能发生变化的是（　　）‎ A．物质的总质量 B．元素的种类 C．原子数目 D．分子数目 ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变，可以据此解答该题．‎ ‎【解答】解：A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故A错误．‎ B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变的；故B错误．‎ C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变．化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化，故C错误．‎ D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．‎ ‎　‎ ‎8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 26‎ 反应前的质量/g ‎30‎ ‎55‎ ‎20‎ ‎70‎ 反应后的质量/g ‎0‎ ‎100‎ X ‎5‎ 根据质量守恒定律判断，X的值为（　　）‎ A．50 B．‎70 ‎C．40 D．15‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求X值．‎ ‎【解答】解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+X+5，解得X=70；‎ 故选B．‎ ‎【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．‎ ‎　‎ ‎9．NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO，其中X的化学式是（　　）‎ A．H2 B．N‎2 ‎C．NH3 D．N2H4‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变，可推出X的化学式；‎ ‎【解答】解：由反应的化学方程式NH2Cl+H2O═X+HCl0，可知反应前后各原子的个数为 ‎ 反应前 反应后 N原子 1 0‎ H原子 4 1‎ Cl原子 1 1‎ O原子 1 1‎ 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的每个分子由1个N原子和3个H原子构成，物质X的化学式为NH3；‎ 故选C．‎ ‎【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．‎ 26‎ ‎　‎ ‎10．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（　　）‎ A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式3X+2O22CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．该密闭容器中发生的反应属于（　　）‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎2‎ ‎2‎ ‎84‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎0‎ ‎14‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93﹣38=55，然后根据各物质反应前后质量的变化确定反应物和生成物，从而判断处该反应的类型．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93﹣38=55．‎ 26‎ ‎ 根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可知X、Y、Q为生成物，Z为反应物，故该反应为Z→X+Y+Q为分解反应．‎ ‎ 故选A．‎ ‎【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，然后会从图表数据中挖掘出有用的数据进行处理计算．‎ ‎　‎ ‎12．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（　　）‎ A．H2 B．NH‎3 ‎C．NO D．NO2‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，反应前锌原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】判断X的化学式时，要注意X前面的化学计量数是2，2X中含有2个氮原子和4个氧原子，这样理解才不会出错．‎ ‎　‎ ‎13．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）‎ 物质 X O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎16‎ ‎70‎ ‎1‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ 待测 ‎45‎ ‎36‎ A．该反应为置换反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素 C．表中“待测”值为5‎ D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．‎ 26‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．‎ ‎【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0﹣0﹣45﹣36=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；‎ B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；‎ C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；‎ D、反应中生成二氧化碳的质量为：‎45g﹣‎1g=‎44g，生成水的质量为‎36g，其质量比为：44：36，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型，这类题一般是指的分解反应或化合反应．‎ ‎　‎ ‎14．你认为下列观点不正确的是（　　）‎ A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段 C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；物质发生化学变化时的能量变化．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、从微观来说，该质量守恒定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”，可以据此解答；‎ B、化学是以实验为基础的科学，可以据此解答该题；‎ C、化学反应的实质就是分子的破裂成原子，然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题；‎ D、在化学变化中伴随着能量的变化，可以据此解答该题．‎ ‎【解答】解：A、从微观来说在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变正是由于微观粒子的变化过程，才使反应前后质量相等的，故A观点不正确；‎ B、化学是以实验为基础的科学，所以化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段，故B观点正确；‎ 26‎ C、化学不仅可以研究存在的物质，而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故C观点正确；‎ D、在化学变化中伴随着能量的变化，所以通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化这种观点是正确的，故D观点正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．‎ ‎　‎ ‎15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．‎ 煅烧石灰石 B．‎ 向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体 C．‎ 密闭容器中镁和氧气加热反应 26‎ D．‎ 用等量过氧化氢溶液制取氧气 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．‎ ‎【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．‎ ‎【分析】A、高温煅烧石灰石放出二氧化碳，固体质量减少；‎ B、向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体时，氯化钠能继续溶解；‎ C、密闭容器中镁和氧气加热反应生成了氧化镁；‎ D、根据催化剂的定义分析．‎ ‎【解答】解：A、高温煅烧石灰石放出二氧化碳，固体质量减少，开始时固体的质量不是零．故A错误；‎ B、向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体时，氯化钠能再溶解，溶液的质量增加，直到溶液达到饱和为止．故B错误；‎ C、密闭容器中镁和氧气在加热反应生成了氧化镁，无论那一种物质过量，最终结果两者不能同时存在．故C错误；‎ D、催化剂能改变过氧化氢分解的速率，不改变生成氧气的质量．故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．‎ ‎　‎ ‎16．2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献．G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质．你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是（　　）‎ A．C B．O C．N D．Ne ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ 26‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行解答．‎ ‎【解答】解：根据题中信息“G蛋白偶联受体是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨基酸由碳、氢、氧、氮等元素组成，因此G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是Ne；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律的内容，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析即可．‎ ‎　‎ ‎17．硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑，则X的化学式为（　　）‎ A．Na2S B．Na2SO‎4 ‎C．Na D．NaOH ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．‎ ‎【解答】解：从反应的化学方程式2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑可以知道反应后除2X外有4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、2个硫原子、12个氧原子和2个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，2X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此X化学式为NaOH．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查化学式的推断，利用原子守恒的方法即可推出物质的化学式，学生应明确质量守恒定律在利用化学反应推断物质化学式的重要作用．‎ ‎　‎ ‎18．“中国航天，给力中国”．载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气，物质R的化学式是（　　）‎ A．CO B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ 26‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2R+O2，反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个R分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2CO3．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎19．加热KClO3和MnO2的混合物，其反应前后发生了变化的是（　　）‎ A．元素的种类 B．氯元素的化合价 C．氧原子的个数 D．MnO2的质量 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．可以根据以上知识点进行解答．‎ ‎【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，故A不符合题意；‎ B、氯酸钾分解产生了氯化钾，在氯酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，所以氯元素的化合价为+5，但是在氯化钾中氯元素的化合价为﹣1，所以氯元素的化合价发生了改变，故B符合题意；‎ C、根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的种类和个数不变，所以反应前后氧原子的个数不变，故C不符合题意；‎ D、加热KClO3和MnO2的混合物的反应中，二氧化锰作为催化剂，其质量和化学性质不变，故D不符合题意．‎ 故选B．‎ 26‎ ‎【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．‎ ‎　‎ ‎20．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量（g）‎ ‎20‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎37‎ 反应后质量（g）‎ 未测 ‎32‎ ‎1‎ ‎12‎ A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为‎15g C．反应中Y、Q的质量比为6：5‎ D．物质Y一定是单质 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别．‎ ‎【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“未测”值；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析即可．‎ ‎【解答】解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；‎ A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确；‎ B、由分析知，反应后物质X的质量为‎15g，故认识正确；‎ C、反应中Y、Q的质量比为（32﹣2）g：（37﹣12）g=6：5，故认识正确；‎ D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误；故选D．‎ ‎【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．‎ ‎　‎ ‎21．某纯净物X在空气中与氧气反应，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O推测X的化学式（　　）‎ 26‎ A．CH4 B．C2H‎4 ‎C．C3H6 D．C2H6‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．‎ ‎【解答】解：从反应的化学方程式X+3O2═2CO2+2H2O可以知道反应后有2个C原子、4个H原子、6个O原子，而反应前除X外，只有6个O原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，每个X分子中含有2个C原子、4个H原子，化学式为C2H4．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．‎ ‎　‎ ‎22．硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O4‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，推断生成物X的化学式．‎ ‎【解答】解：从反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O看，反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、8、24，反应后3Cu（NO3）2、4H2O中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断2X中含2个N原子和2个O原子，则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成，则物质X的化学式为NO；‎ 故选B．‎ ‎【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．‎ ‎　‎ ‎23．工业上利用TiO2制备金属钛的生产过程中，涉及到下面一个反应：TiO2+2Cl2+‎2CTiCl4+‎ 26‎ ‎2X，试推断X的化学式为（　　）‎ A．CO B．CO‎2 ‎C．Cl2O D．CH4‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式TiO2+2Cl2+‎2CTiCl4+2X，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．‎ ‎【解答】解：由反应的化学方程式TiO2+2Cl2+‎2CTiCl4+2X，可知：‎ ‎ 反应前 反应后 Ti原子 1 1‎ Cl原子 4 4‎ O原子 2 0‎ C原子 2 0‎ 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和2个C原子，则每个X分子由1个O原子和1个C原子构成，则物质X的化学式为CO； ‎ 故选A．‎ ‎【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．‎ ‎　‎ ‎24．尿素[CO（NH2）2]是含氮量较高的氮肥．工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2+2X=CO（NH2）2+H2O，其中X的化学式是（　　）‎ A．N2 B．NH‎3 ‎C．N2H4 D．NO ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】由题意“CO2+2X=CO（NH2）2+H2O”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X的化学式．‎ ‎【解答】解：由题意“CO2+2X=CO（NH2）2+H2O”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除2X外有碳原子1个、氧原子2个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此2X中有氮原子2个、氢原子6个，故X的化学式是NH3．‎ 故选B．‎ 26‎ ‎【点评】本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答．‎ ‎　‎ ‎25．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（　　）‎ A．KH B．H2O C．K2O D．KOH ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．‎ ‎【解答】解：由Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2X可知，每个X中含有1个钾原子、1个氧原子和1个氢原子，是氢氧化钾，化学式是KOH．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．‎ ‎　‎ ‎26．在一定条件下，一个密闭容器内发生某个化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是（　　）‎ 物质 A B C D 反应前的质量/g ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ ‎1‎ 反应后的质量/g 待测 ‎6‎ ‎27‎ ‎1‎ A．该反应中A与B的质量之比为2：3‎ B．该反应是化合反应 C．反应前后元素的种类和质量可能发生变化 D．D物质一定是催化剂 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此待测的数值=‎15g+‎15g+‎15g+‎1g﹣‎6g﹣‎27g﹣‎1g=‎12g；因此参加反应的A=‎15g﹣‎12g=‎3g，参加反应的B=‎15g﹣‎6g=‎9g，因此反应中A与B的质量之比=‎3g：‎‎9g 26‎ ‎=1：3；A、B都减少了，因此A、B都是反应物；C增加了，因此C是生成物；D的质量反应前后不变，因此D可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质；因此该反应是化合反应．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变．‎ ‎【解答】解：A、待测的数值=‎15g+‎15g+‎15g+‎1g﹣‎6g﹣‎27g﹣‎1g=‎12g；因此参加反应的A=‎15g﹣‎12g=‎3g，参加反应的B=‎15g﹣‎6g=‎9g，因此反应中A与B的质量之比=‎3g：‎9g=1：3；故选项错误；‎ B、A、B都减少了，因此A、B都是反应物；C增加了，因此C是生成物；D的质量反应前后不变，因此D可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质；因此该反应是化合反应，故选项正确；‎ C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故选项错误；‎ D、D的质量反应前后不变，因此D可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质；故选项错误；‎ 故选B ‎【点评】本考点是有关质量守恒定律的探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．‎ ‎　‎ ‎27．某研究小组将二氧化碳与氢气在一定温度、压强下混合，并以铑﹣镁为催化剂可生成甲烷和X，其反应为：CO2+4H2CH4+2X，则X为（　　）‎ A．O2 B．CO C．C2H2 D．H2O ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据反应前后各种原子个数和种类不变考虑本题．‎ ‎【解答】解：反应物中的分子中含有1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物分子中含有4个氢原子、1个碳原子，还少2个氧原子、4个氢原子，又因为X前面的系数为2，所以X为H2O．‎ 故选D．‎ ‎【点评】解答本题关键是要根据质量守恒定律考虑，知道反应前后各种原子个数不变解答．‎ ‎　‎ ‎28．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（　　）‎ A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H2‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ 26‎ ‎【分析】解答本题时可以根据质量守恒定律结合氧气和甲烷反应的产物，来判断氯气和甲烷反应的生成物．‎ ‎【解答】解：氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，生成的两种物质中都含有两种元素且都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有两种元素且都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项C符合这一要求．‎ 故选C．‎ ‎【点评】想解答好这类题目，首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎29．（1）十七世纪末，在欧洲流传的“燃烧理论”的主要内容之一是：可燃物燃烧后留下的是灰，并且灰的质量远小于可燃物的质量．举例说明这一内容的不科学之处．　碳燃烧生成二氧化碳气体没有灰产生　‎ ‎（2）‎2012年6月16日18时37分，神舟九号带着中国人的骄傲成功升空．其推进燃料的燃烧原理是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应生成CO2、H2O和一种单质．请写出该反应的化学方程式．　C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O　‎ ‎（3）如图是探究物质燃烧条件的实验装置，实验中铜片上的红磷不能燃烧的原因是：　锥形瓶内的温度没有达到红磷的着火点　；欲让水中白磷燃烧，操作方法是：　将注射器的活塞向外拉　．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律；科学探究．‎ ‎【分析】（1）考虑生成物为气体的反应；‎ ‎（2）根据反应物、生成物、反应条件，书写化学方程式；‎ ‎（3）考虑燃烧的条件；‎ 26‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）因为碳燃烧生成二氧化碳气体没有灰产生（或硫、乙醇等物质燃烧都没有灰产生；或铁丝、镁、磷等燃烧生成固体物质的质量都大于其可燃物的质量）；故“燃烧理论”：可燃物燃烧后留下的是灰，并且灰的质量远小于可燃物的质量，这一内容不科学．‎ ‎（2）根据题意：反应物为“偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮”、生成物为“CO2、H2O和一种单质”、反应条件为点燃，根据质量守恒定律的意思守恒，推测单质为氮气，故其化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O；‎ ‎（3）实验中铜片上的红磷不能燃烧的原因是：锥形瓶内的温度没有达到红磷的着火点；欲让水中白磷燃烧，操作方法是：将注射器的活塞向外拉．‎ 故答案为：‎ ‎（1）如碳燃烧生成二氧化碳气体没有灰产生（或硫、乙醇等物质燃烧都没有灰产生；或铁丝、镁、磷等燃烧生成固体物质的质量都大于其可燃物的质量；合理答案均给分）‎ ‎（2）C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O ‎（3）锥形瓶内的温度没有达到红磷的着火点； 将注射器的活塞向外拉 ‎【点评】本题通过实验考查物质燃烧的条件．使学生在有趣的实验中巩固了课本中的知识．‎ ‎　‎ 三、解答题 ‎30．化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构有着极其重要的作用．‎ ‎（1）云南省连续四年干旱，政府积极建设水库，让人民喝上清洁的水．‎ ‎①自来水生产过程中，用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为　ClO2　．‎ ‎②国家大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施　洗菜水浇花　．‎ ‎（2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的　吸附　性，可将红糖脱色成白糖．‎ ‎（3）低碳生活是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是　矿物燃料的燃烧　．请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法　随手关灯　．‎ ‎（4）‎2013年6月3日吉林禽业有限公司厂房液氨泄露引发爆炸，多人死亡．请写出液氨的化学式　B　（填序号）‎ A．NH4Cl B．NH‎3 C．NH3•H2O D．NH4NO3．‎ 26‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；保护水资源和节约用水．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】（1）根据在化学反应中原子的种类、原子的数目不变判断物质的化学式；‎ ‎（2）考虑活性炭的吸附作用；‎ ‎（3）含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳，使近年来大气中二氧化碳含量不断上升，引起温室效应．在生活当中，我们要提倡步行代替骑车、随手关灯等“节能减排”的有效措施；‎ ‎（4）根据液氨就是液态的氨进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）①根据质量守恒定律，在化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X中反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯化钠中钠原子有2个，氯原子有2个，所以‎2M中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO2；‎ ‎②节约用水可以一水多用，使用洗衣水拖地、洗菜水浇花等；‎ ‎（2）白糖与红糖的主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，能吸附色素，可将红糖脱色变成白糖；‎ ‎（3）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等；在日常生活中符合“节能减排”的做法有：步行或骑自行车上学、随手关灯等；‎ ‎（4）液氨就是液态的氨，氨气的化学式为：NH3；故选B 故答案为：（1）①ClO2；②洗菜水浇花；（2）吸附；（3）矿物燃料的燃烧；随手关灯；（4）B；‎ ‎【点评】试题引导学生关注“温室效应”．由于人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳含量不断上升，造成“温室效应”，全球变暖．为了防治环境问题，提出“低碳经济”、“节能减排”等具体措施．‎ 26‎