金属的性质和金属材料
一、选择题
1．下列做法正确的是（ ）
A．用铝锅盛放酸性食物
B．菜刀使用后放在潮湿的砧板上
C．用水浇灭锅中着火的油
D．塑料器皿使用时应避免接触火源
2．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能
B．铜能置换出酸中的氢
C．钢是纯净物
D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来
3．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色．下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠与水的反应属于放热反应
B．红色均匀，说明溶液是均一的体系
C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性
D．金属钠的熔点低于100℃
4．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（ ）
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
5．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是（ ）
A． B．
33
C． D．
6．下列说法不符合事实的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
7．下列关于铁制品的使用合理的是（ ）
A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．菜刀用湿布包起来防止生锈
C．不锈钢可用于制作外科手术刀
D．用铁锅长期存放姜醋
8．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（ ）
A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B．实验时，应使用石棉网
C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成
9．下列金属能与硫酸锌溶液反应的是（ ）
A．铁 B．镁 C．铜 D．银
10．下列说法错误的是（ ）
A．铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜
B．保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈
C．配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器
33
D．
我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污
11．11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（ ）
A．Cu B．Al C．Zn D．C
12．下列金属单质能与硫酸铜反应的是（ ）
A．银 B．金 C．铜 D．锌
13．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
14．X，R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
15．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3
33
溶液中．反应关系如图所示．据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
16．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（ ）
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
D．上述3个反应中涉及2种单质
17．下列叙述的是某些实验的部分现象，其中正确的是（ ）
A．将一小块生铁放入足量的稀硫酸中，有少量固体没有溶解
B．白磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．一定温度时，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，看到固体逐渐溶解
D．电解水时，正、负电极上产生的气体的体积比为2：1
18．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是（ ）
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
19．下列叙述不正确的是（ ）
A．在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性能
B．白菜上喷洒甲醛溶液用来保鲜
C．青少年体内缺乏钙元素易患佝偻病
D．硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥不能和碱性物质混合使用
20．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．铝有良好的抗氧化能力 B．合金一定不含非金属
C．生铁是化合物 D．赤铁矿是金属材料
33
21．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）
A．先左后右 B．先右后左 C．不偏转 D．无法确定
22．现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ）
A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g
C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
23．“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
24．现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（ ）
A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g
B．反应后溶液中的溶质只有两种
C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%
D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．
二、填空题
33
25．
（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 ．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ．
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）．
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 ．
26．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是 ．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；
乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．
经过同学们讨论，一致认为 同学的计算结果是错误的，原因是 ．
27．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
33
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；
（2）固体丙中一定含有的金属是 ；
（3）写出③中反应的化学方程式 ；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 ．
28．运用金属活动性的知识，回答下列问题．
（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）；
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： ；
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是 ；滤液中一定含有的溶质是 ．
三、解答题
29．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积（毫升）
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是 ．
33
（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 ．
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 ．
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．
30．（1）铝合金应用广泛，抗腐蚀性强，是因为 ；
（2）将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是 ，溶液中的溶质是 ．
33
金属的性质和金属材料
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列做法正确的是（ ）
A．用铝锅盛放酸性食物
B．菜刀使用后放在潮湿的砧板上
C．用水浇灭锅中着火的油
D．塑料器皿使用时应避免接触火源
【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；塑料及其应用．
【专题】化学与生活．
【分析】A、在金属活动性顺序里，铝排在氢的前面，能与酸反应放出氢气；
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水等共同作用的结果；
C、油的密度比水小；
D、塑料熔点低、易燃．
【解答】解：A、在金属活动性顺序里，铝排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，所以用铝锅盛放酸性食物不行，故A错误；
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水等共同作用的结果，潮湿的砧板易使菜刀生锈，故B错误；
C、油的密度比水小，所以用水浇灭锅中着火的油起不到隔绝氧气的目的，不能灭火，故C错误；
D、塑料熔点低、易燃，所以塑料器皿使用时应避免接触火源，故D正确．
故答案为：D
【点评】此题体现了“化学来源于生活，又应用与生活”的理念，综合考查了学生运用所学化学知识解决生活中实际问题的能力，是近几年考试的热点．
2．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能
B．铜能置换出酸中的氢
C．钢是纯净物
33
D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据铝的化学性质分析．
B、根据金属活动性顺序表的意义解决．
C、根据钢的组成分析．
D、依据金属活动性顺序表分析解决．
【解答】解：A、金属铝制品在生活中使用广泛，但却很少发现铝制品象铁似的出现锈蚀现象，其原因就在于铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触；
B、铜的活动性排在氢后不会与酸反应生成氢气，故错误．
C、钢是铁的合金，属于混合物，故错误．
D、银的活动性比铁弱不会从铁的盐溶液中置换出铁，故错误．
故选A
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断．
3．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色．下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠与水的反应属于放热反应
B．红色均匀，说明溶液是均一的体系
C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性
D．金属钠的熔点低于100℃
【考点】金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据实验现象可以判断钠的物理性质、化学性质；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
溶液是均一、稳定的混合物．
【解答】解：A、钠和水反应时，水重新沸腾起来，说明钠与水反应放出热量．正确．
33
B、最后形成红色均匀的溶液，说明溶液是均一的体系．正确．
C、由实验现象可知，金属钠与水反应的生成物溶于水，形成的溶液能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性．不正确．
D、待沸水液面平静后，温度应该低于100℃，这时把钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，说明钠的熔点低于100℃．正确．
故选：C．
【点评】化学变化中伴随着很多现象，例如颜色发生变化，生成气体，出现沉淀等，实验现象能够帮助我们认识化学变化的实质，要培养认真观察实验现象的良好习惯．
4．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（ ）
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金的化学性质分析．金的化学性质不活泼，在加热条件下也不容易与其它物质发生化学反应．
【解答】解：“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不容易发生化学变化．体现了金的热稳定性强．属于金的化学性质．该说法与金的熔点、延展性和金属光泽没有直接关系．所以，A、B、C错误，D正确．
故选D．
【点评】解答本题要从金的化学性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是（ ）
A． B．
33
C． D．
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】铜锌合金中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，剩余固体的质量应该先减少后不变．
【解答】解：铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，故AC都错误；
剩余固体的质量应该先减少后不变，故B错误，D正确．
故选D．
【点评】本题是一道图象题，考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力，是一道不错的培养学生思维能力的题目．
6．下列说法不符合事实的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
C、根据合金的性质进行分析判断．
D、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反应．
【解答】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法错误．
B、在钢铁表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故选项说法正确．
C、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确．
33
D、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、防止金属锈蚀的措施、合金的性质等即可正确解答本题．
7．下列关于铁制品的使用合理的是（ ）
A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．菜刀用湿布包起来防止生锈
C．不锈钢可用于制作外科手术刀
D．用铁锅长期存放姜醋
【考点】金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、铁可与硫酸铜溶液反应；
B、铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反应；
C、据不锈钢的用途回答；
D、据铁可与醋发生反应分析解答．
【解答】解：A、铁可与硫酸铜溶液反应，所以不能铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，故错误；
B、铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反应，所以菜刀用湿布包起来会加速生锈，故错误；
C、能用于制造医用手术刀的物质需要具备不生锈的性质，所以不锈钢可用于制作外科手术刀，正确；
D、食醋中含有醋酸，可与铁反应，因此若用铁锅长期存放姜醋会缩短铁锅的使用寿命，故错误；
故选C．
【点评】铁位于氢前，可与酸发生反应，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁生锈的条件是与氧气、水蒸气接触，不锈钢可用于制作手术刀，了解以上知识，才能结合选项正确分析和解答．
33
8．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（ ）
A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B．实验时，应使用石棉网
C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化分析用砂纸打磨镁条的目的；
B、根据燃烧的产物温度较高产生的危害分析；
C、根据燃烧固体药品的方法分析；
D、根据镁燃烧的现象分析．
【解答】解：A、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化，因此用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜，便于镁条的燃烧，故正确；
B、镁条燃烧放出大量的热，生成物的温度较高掉落下来容易灼烧桌面，因此可以用石棉网承接，故正确；
C、燃烧镁条会放出大量的热，因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧，故正确；
D、镁条燃烧会发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体，故现象描述错误；
故选项为：D．
【点评】本题考查了镁的燃烧的现象的描述和实验的注意事项，化学实验是学习化学的基础，要熟练掌握实验现象的描述及特殊的实验的注意事项．
9．下列金属能与硫酸锌溶液反应的是（ ）
A．铁 B．镁 C．铜 D．银
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、从在金属活动性顺序中，铁位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应去分析解答；
B、从在金属活动性顺序中，镁位于锌之前，能和硫酸锌溶液反应，生成硫酸镁和锌去分析解答；
33
C、从在金属活动性顺序中，铜位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应去分析解答；
D、从在金属活动性顺序中，银位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应去分析解答；
【解答】解：位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
A、在金属活动性顺序中，铁位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应；故A错误；
B、在金属活动性顺序中，镁位于锌之前，能和硫酸锌溶液反应，生成硫酸镁和锌；故B正确；
C、在金属活动性顺序中，铜位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应；故C错误；
D、在金属活动性顺序中，银位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应；故D错误；
故答案为：B．
【点评】记住金属活动顺序表，并学会运用．
10．下列说法错误的是（ ）
A．铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜
B．保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈
C．配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器
D．
我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污
【考点】金属的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属锈蚀的条件及其防护；碳元素组成的单质．
【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
【分析】A、根据铁、铜的活动性分析；
B、根据铁生锈的条件分析；
C、根据配置溶液的过程分析用到的仪器；
D、根据“碳海绵”的吸附性分析．
【解答】解：A、由于铁的活动性大于铜，所以，铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜．故A说法正确；
33
B、铁生锈的条件是铁与水、氧气接触．所以，保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈．故B说法正确；
C、在配置一定浓度的氯化钠溶液要用到托盘天平称量氯化钠的质量．故C说法错误；
D、由于“碳海绵”的吸附能力超强，所以，可用于吸附油污．故D说法正确．
故选C．
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，应熟练掌握有关的基础知识．
11． 11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（ ）
A．Cu B．Al C．Zn D．C
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；推断混合物的可能组成．
【分析】根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气．由于0.4g＜0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比．
【解答】解：设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
11.2g x
x=0.4g＜0.44g
说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．
A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误．
B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项正确．
C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，故选项错误．
D、碳不与不能与稀硫酸反应，故选项错误．
33
故选B．
【点评】本题难度较大，解答本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．
12．下列金属单质能与硫酸铜反应的是（ ）
A．银 B．金 C．铜 D．锌
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．
【解答】解：A、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项错误．
B、金的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项错误．
C、铜不能与硫酸铜溶液反应，故选项错误．
D、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属与盐溶液的反应条件是正确解答此类题的关键所在．
13．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
33
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】A、根据图象．比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；
B、根据图象．比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；
C、根据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量；
D、根据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量．
【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大．故A正确；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大．所以，产生氢气的速率锌比铁大．故B正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同．故D正确．
故选C．
【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答．
14． X，R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应；
B、结合方程式分析溶液质量变化；
C、由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合价为+3价；
D、据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强．
【解答】解：A、X+3RNO3=3R+X（NO3）3，由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确；
B、若X是Al，R是Ag，反应方程式是Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，
33
27 324
根据化学方程式不难看出，每27份质量的铝就会从溶液中置换出324份质量的银，会使溶液质量减少，正确；
C、由X与硝酸R溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，化学式中硝酸根应该是2个，故该金属不可能是铁，故错误；
D、金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强，正确；
故选C．
【点评】金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，此外，了解置换反应的特点、会分析金属与盐溶液反应前后溶液质量变化等知识，才能据选项正确分析解答．
15．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中．反应关系如图所示．据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
【解答】解：由反应关系图1可知：X、Y、Z、M四种金属，分别投入稀盐酸中时，只有X、Z有反应；说明X、Z的活泼性大于Y、M；又因为金属活动性越强的金属，与酸反应时速度越快，根据图象可以看出X与酸反应时快，所以可判断X的活动性大于Z，故选项A、D错误；
33
从把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中，反应的关系图可以看出X能把Z置换出来，M能把Y置换出来，根据”在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”可以得出X的活动性大于Z的活动性，M的活动性大于Y的活动性，故选项B正确，选项D是错误的．
故答案为：B
【点评】本题从置换反应能否发生的角度考查了金属活动性顺序及其应用，是一道综合性较强的好题．
16．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（ ）
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
D．上述3个反应中涉及2种单质
【考点】金属的化学性质；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】根据所给反应可知：镍能与盐酸，说明其排在顺序表中氢的全面；
A、金属活动性顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
C、据化合物中元素化合价的正负总数和为0的原则分析解答；
D、单质是由一种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、镍能与盐酸反应，说明其排在顺序表中氢的前面，铜排在顺序表中氢的后面，所以镍能与硫酸铜溶液反应，正确；
B、NiO+2HCl=NiCl2+H2O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
C、反应前NiO2，O的化合价是﹣2价，所以Ni的化合价是+4价，反应后NiCl2中Cl的化合价是﹣1价，所以Ni的化合价是+2，正确；
D、上述3个反应中涉及到的单质有Ni、H2、Cl23种单质，故错误；
故选D．
33
【点评】金属活动性顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，了解复分解反应的定义、单质的概念，化合物中元素化合价的正负总数和为0，并会结合题意灵活分析解答，掌握知识才能正确解答．
17．下列叙述的是某些实验的部分现象，其中正确的是（ ）
A．将一小块生铁放入足量的稀硫酸中，有少量固体没有溶解
B．白磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．一定温度时，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，看到固体逐渐溶解
D．电解水时，正、负电极上产生的气体的体积比为2：1
【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据生铁的主要成分是铁和碳，进行分析；
B、根据白磷在空气中燃烧的现象判断；
C、根据溶解度的概念进行分析；
D、根据水电解实验的现象进行分析判断．
【解答】解：
A、生铁的主要成分是铁和碳，将生铁放入足量的稀硫酸中，因为碳不与酸反应，所以最后有少量固体没有溶解，故说法正确；
B、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟而非雾，因为雾为小液滴，放出大量的热，故说法错误．
C、物质的溶解度在一定温度下是一定的，故温度不变时，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不会看到固体逐渐溶解，故说法错误；
D、水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，而非2：1，故说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象以及电解水实验的现象等即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
33
18．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是（ ）
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可．
【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气．
A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，则该气体可能是氢气，故选项正确．
B、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误．
C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误．
D、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．
19．下列叙述不正确的是（ ）
A．在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性能
B．白菜上喷洒甲醛溶液用来保鲜
C．青少年体内缺乏钙元素易患佝偻病
D．硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥不能和碱性物质混合使用
【考点】金属的化学性质；铵态氮肥的检验；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】金属与金属材料；化学与生活．
【分析】A、铝可与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
B、甲醛溶液有毒，可使蛋白质变性；
C、青少年缺钙易患佝偻病；
D、铵态氮肥可与碱性物质反应生成氨气，使氮肥丧失肥效．
【解答】解：A、铝可与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以在空气中铝具有良好的抗腐蚀性能，正确；
33
B、甲醛溶液有毒，若食用会使人体蛋白质变性，造成中毒，故不能在白菜上喷洒甲醛溶液用来保鲜，错误；
C、青少年缺钙易患佝偻病，正确；
D、铵态氮肥可与碱性物质反应生成氨气，使氮肥丧失肥效，所硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，正确；
故选B．
【点评】本题很好的体现了化学知识与生活的联系，可增强学生学习化学的兴趣，解答时可结合生活经验及相关化学知识进行分析．
20．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．铝有良好的抗氧化能力 B．合金一定不含非金属
C．生铁是化合物 D．赤铁矿是金属材料
【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；金属材料及其应用；生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、铝的化学性质比较活泼，通常情况下，能被空气中的氧气氧化；
B、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
C、生铁是铁的合金；
D、材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料．
【解答】解：A、铝能被空气中的氧气氧化成致密的氧化物薄膜，对铝起到保护作用，所以铝有良好的抗氧化能力．正确．
B、合金中可能含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳元素．不正确．
C、生铁是铁的合金，不属于化合物．不正确．
D、赤铁矿不属于金属材料．不正确．
故选：A．
【点评】本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．
21．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）
A．先左后右 B．先右后左 C．不偏转 D．无法确定
【考点】金属的化学性质．
33
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜，至于最终的偏向，应该根据产生氢气的质量的多少进行判断，记住一个结论：等质量的镁、锌、铁、铝与足量的酸反应时产生氢气的质量由多到少的顺序为：铝镁铁锌．
【解答】解：在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏．
故选A．
【点评】本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．
22．（2014•天津）现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ）
A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g
C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
【考点】金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【分析】假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，根据金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量，可以推知等质量的Zn、Al、Fe、Mg产生氢气的质量金Al＞Mg
＞Fe＞Zn，进行进一步分析即可．
【解答】解：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
33
6.5g x
解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g铝、铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A错误，B正确；
C、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铜不能够和稀硫酸反应，所以生成氢气的质量等于0.1g，故C正确；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗硫酸的质量为9.8g，即此时硫酸的浓度为9.8%，但是等质量的镁消耗硫酸的质量更多，所以若混合物为Zn、Mg，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8%，但不一定大于10%，故D错误．
故选：BC．
【点评】相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关．同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．
23．“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
33
【分析】根据金属活动性顺序分析选择的试剂及分离的难易程度进行分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；
B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；
C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；
D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理．
故选：B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意固体分离的难易程度．
24．现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（ ）
A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g
B．反应后溶液中的溶质只有两种
C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%
D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．
【考点】金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【分析】假设这6.5 g全部为锌，依据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量，再进行进一步分析即可．
【解答】解：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=
解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
33
所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A正确；
B、如果盐酸过量的话，反应后的溶液中除了两种金属生成的盐溶质还有氯化氢，所以反应后溶液中的溶质可能有三种，故B错误；
C、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=
解得：x=0.2g
同理可计算出若6.5g全部是镁，与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断如果锌中含有镁，最终生成的氢气的质量必然大于0.2g，如果合金为锌和镁，m不可能是0.1g，故C错误；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，等质量的铁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为锌和铁，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．
故选：A、D．
【点评】相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关，同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．
二、填空题
25．
（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．将A实验结束后①、②
33
试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是 铜 ，可能含有的物质是 铁 ．
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 ②⑤ （填写序号）．
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆 ．
【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据铝、铜、铁金属活动顺序以及活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答；
（2）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触以及氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行解答．
【解答】解：（1）铝、铜、铁金属活动顺序是铝＞铁＞铜；依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Cu2+；故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铜；铁；②⑤；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆．故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆．
【点评】本题考查了金属的活动顺序，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以分析鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．
33
26．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是 有气泡产生 ．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；
乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．
经过同学们讨论，一致认为 乙 同学的计算结果是错误的，原因是 称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜 ．
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气；
（2）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液．
【解答】解：（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气，反应开始发生时的明显现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生；
（2）乙同学的方案，根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，这样实验结束时将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克，要比原来铜铁合金中的铜质量大，故答案为：乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜．
【点评】此题重在考查金属的化学性质，根据金属活动性顺序来就解决此题．
27．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
33
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 Zn、X、Cu、Ag ；
（2）固体丙中一定含有的金属是 Ag ；
（3）写出③中反应的化学方程式 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 Ag+、Cu2+ ．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分．
【解答】解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；
（3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子．
故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+．
33
【点评】此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义．
28．运用金属活动性的知识，回答下列问题．
（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质 不活泼 （填“活泼”或“不活泼”）；
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是 银 ；滤液中一定含有的溶质是 硝酸锌 ．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）真金不怕火炼说的是用火烧不会发生变化，再进一步分析即可；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（3）根据锌先与硝酸银反应再与硝酸铜反应进行分析．
【解答】解：（1））“真金不怕火炼”说的是用火烧不会发生变化，说明了金的化学性质稳定，不易与其它物质发生反应；
（2）反应物是铁与盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）锌先与硝酸银反应再与硝酸铜，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌．
故答案为：（1）不活泼；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）银；硝酸锌．
【点评】解答本题关键是要知道化学方程式的书写方法，金属与盐反应时，先与最不活泼的金属盐溶液反应．
三、解答题
29．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
25
60
95
130
160
170
170
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收集到的气体体积（毫升）
甲金属
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是 乙 ．
（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 A ．
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 B ．
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱；
（2）根据实验的目的分析；
（3）根据化学方程式计算金属的相对原子质量分析缺少的量．
【解答】解：根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强；
（2）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，因为两者装置中都有空气，因此可以不考虑装置中空气的影响，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选项为：A；
（3）已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少金属的化合价来书写化学方程式，故选项为：B；
故答案为：（1）乙；（2）A；（3）B．
【点评】本题属于金属活动性顺序的考查，熟练掌握金属活动性顺序的意义结合实验的目的分析得出结论即可，难度较大．
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30．（1）铝合金应用广泛，抗腐蚀性强，是因为 铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝，具有保护作用 ；
（2）将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是 Fe、Cu ，溶液中的溶质是 硫酸亚铁 ．
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝，具有保护作用；
（2）根据金属与酸反应的规律，判断过滤出固体金属的成分，由此进一步分析金属与盐溶液的反应，完成对反应后所得溶液组成的判断．
【解答】解：
（1）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用，故反应的化学方程式是：
4Al+3O2═2Al2O3；
（2）铁的活动性比铜强，铁粉放入硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；其化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；充分反应后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，说明固体中含铁粉，则可知加入硫酸铜溶液中的铁粉过量，反应后的溶液中一定含有硫酸亚铁；
故答案为：
（1）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；
（2）Fe、Cu；硫酸亚铁．
【点评】溶液中的硫酸铜是否完全反应是本题分析的关键，而题中关键确定铁粉的量，是否完全反应，因此需要对反应后溶液的成分进行讨论．
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