2018～2019学年度第一学期期末六校联考
高一化学
静海一中 王冠琴 杨村一中 诸葛娟
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu： 64
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
一、选择题（本题20个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共60分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的
B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖
B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是
A．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质
B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物
C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液
D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物
4．下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部易变质
5．下列因果关系表述正确的是
A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D．SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
6．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是
A．水的沸点、水分子的数目 B．水的质量、水的相对分子质量
C．水的体积、水中所含原子的数目 D．水的密度、水的摩尔质量
7．有NH4Cl、FeCl2、FeCl3 、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．KSCN
8．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、SO32－
B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－
C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32－、NO3－
D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：HCO3－、K＋、Na＋、AlO2－
9．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA
C．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA
11．下列实验结论正确的是
A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝
12．下列实验能达到目的的是
A
B
C
D
实验室制备Fe(OH)2
实验室制氨气
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部
14．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，过滤
D．除去NaCl溶液中混有的I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液
15．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O62－
＋2H2O。下列说法正确的是
A．O2、S2O32－都是氧化剂
B．x＝2
C．每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2＋被氧化
D．氧化产物只有S4O62－
17．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
D．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
18．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
19．在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有
残余固体，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．残余固体一定全部是铜
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
20．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
第Ⅱ卷（填空题 共40分）
二、填空题
21．（7分）关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：
（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。
（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。
22．（15分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。
（2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；
②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；
③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法______________
_____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；
Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。
（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；
②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。
23．（18分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。
（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
A B C D
D
浓硫酸
II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：
（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。
（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。
①无水CaCl2 ②碱石灰 ③浓硫酸 ④无水CuSO4
（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_____________________________，D：________________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_____________________________，D：________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。
（3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L－1的浓盐酸和足量的MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末六校联考
高一化学参考答案
一、选择题（共60分，每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
D
B
D
B
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
D
A
C
C
D
B
A
二、填空题（共40分）
21．（7分）
（1）Al（1分）；失去（1分）； 6.02×1024（写10NA也给分） （1分）；
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（未配平扣1分）；
（3）明矾（1分）； Al(OH)3（1分）。
22．（15分）
（1）Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O（2分）（未配平扣1分）；
（2）①硫氰化钾溶液（1分，若没有写溶液也给分）；
高温
②2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ （2分）（未配平扣1分）；
③ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 （2分）（未配平扣1分，未写条件扣1分）；
（3）使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）（1分）；
4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）（未配平扣1分，条件不全或错误扣1分）；
1:2（1分）；
（4）① SO32-+SO2+H2O=2HSO3- （2分）（未配平扣1分）；
②（2分）
23．（18分）
Ⅰ．（1）13.6（2分）；
（2）250mL容量瓶，胶头滴管（每空各1分，共2分）（未写容量瓶规格则不得分）；
（3）①④（2分）（漏选一个给1分，多选一个扣1分，一对一错不得分）。
Ⅱ．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（1分）（未配平或条件错误不得分）；
（2）②（1分）；
（3）③（1分）；吸收尾气，防止尾气污染大气（1分）。
III．（1）①品红褪色（1分）； 品红褪色（1分）；
② 褪色的品红又恢复成红色（1分）； 无明显现象（1分）；
（2）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4（2分）（未配平扣1分）；
（3）1.18mol＜n＜2.36mol（2分）（只写对一半范围得1分，单位不做要求）
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