专题9.2 溶解度及其应用
一、选择题
1．【2017年安徽省】地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
【答案】C
2．【2017年江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】AD
【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易容物质是正确的叙述；B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C选项因为没有具体说明溶液的性质，从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出；D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确的叙述；故答案选择AD
14
3．【2017年浙江省杭州市】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【答案】C
4．【2017年四川省内江市】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B．t2℃时，10 g水中加10 g甲，充分搅拌可得20 g甲溶液
C．其它条件不变，升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时甲、乙、丙三者的溶液，其溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】A选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为40g，10g水中只能溶解4g甲物质；C选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D选项是错误的叙述，因为没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择C
14
5．【2017年四川省泸州市】溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度溴酸银的溶解度增大 B．40℃时溴酸银易溶于水
C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3% D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
【答案】B
6．【2017年四川省自贡市】如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( )
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13、3
31、6
63、9
110
169
246
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63、9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【答案】D
【解析】A、温度不变，物质的溶解度不变，错误；B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中能溶解63.9g硝酸钾形成饱和溶液，那么40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾小于63.9g，错误；C、由于没有确定溶剂的质量，故100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，错误；D、0℃的硝酸钾的溶解度小于60℃的溶解度，故0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，正确。故选D。
7.【2017年四川省成都市】根据下表信息，相关说法正确的是（）
14
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
【答案】C
8．【2017年山东省临沂市】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
【解析】根据题中的溶解度曲线可知A选项是错误的叙述，因为没有说明溶液的饱和温度和具体温度；B选项是错误的叙述，40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶液的质量减少；C选项是错误的叙述，没有具体说明温度；D选项40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，是正确的叙述；故答案选择D
14
9．【2017年江苏省连云港市】右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等
【答案】C
10．【2017年江苏省盐城市】右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
【答案】C
14
11．【2017年江苏省苏州市】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【答案】C
【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数=39.0% ，正确；D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，错误。故选C。
12．【2017年江西省】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
14
A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液
D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。
【答案】B 增加甲物质
13．【2017年山东省泰安市】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是
A．烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液 B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯①中溶解的固体较多，故烧杯①溶液是氯化钾溶液。A.烧杯①的溶液可能是不饱和瑢液，错误；B.烧杯①的溶液是氯化钾溶液，错误；C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部可能还有部分物质不溶解，错误；D.t2℃时,两种物质的溶解度相等，若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶解的溶质质量相等，故溶质的质量分数相等，正确。故选D。
14．【2017年山东省威海市】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
14
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
二、非选择题
15．【2017年重庆市B】（4分）张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）．
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）．
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）．
（4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体．
14
【答案】（1）丁；（2）A；（3）乙；（4）8
16．【2017年浙江省宁波市】下表是不同沮度下KNO3的溶解度表。
（1）称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__________，直到天平平衡。
（2） 20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_______。
（3）要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用________的方法。（写出一种即可）
温度(℃)
0
20
40
溶解度(g/100g水)
13.3
31.6
63.9
【答案】（1）继续加KNO3固体（2）不饱和（3）降低温度(或蒸发水货加KNO3固体)
【解析】（1）称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，说明砝码的质量更大，即硝酸钾不足，故要继续加KNO3固体直至天平平衡；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中能溶解31.6g硝酸钾形成饱和溶液。现将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液为不饱和溶液；（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用蒸发溶剂水或加溶质硝酸钾的方法。
17．【2017年四川省南充市】根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
14
（1）温度为_________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
（2）甲、乙、丙三种物质中，_______的溶解度受温度影响最小。
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的___________（填序号）
A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙
【答案】（1）t2 （2）乙 （3）D
18．【2017年四川省达州市】（4分）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。
14
（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。
【答案】 （1）降温结晶 （2）Y>X=Z （3）20% （4）Z
19、【2017年山东省枣庄市】(4分)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
不溶
不溶
（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
（3）40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。
【答案】（1）氢氧化钠 （2）大于 （3）酒精 出现浑浊（沉淀）
【解析】（1）因为碳酸钠在酒精中不溶，故上述图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。（2）不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，故20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠。（3）40℃时，NaOH在水中的溶解度是129 g ，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，40℃时，Na2CO3在酒精中的溶解度小于NaOH在酒精中的溶解度，故观察到的现象为出现浑浊。
20．【2017年山东省聊城市】（8分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
14
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____（填字母序号）。
A．a>b B．a=b C．a”、“
微信/支付宝扫码支付