天津市部分区2019届高三上学期期末六校联考化学试卷Word版含答案.doc

‎2018～2019学年度第一学期期末七校联考 高三化学 杨村一中 张秀岭 四十七中 谷斌 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分）‎ ‎1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是 ‎ A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素 B．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性 C．推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA ‎3．下列叙述正确的是 A．直径介于1 nm －100 nm之间的微粒可以制作纳米材料 B．电泳现象可证明胶体带电 C．石油的裂化和油脂的皂化均为化学变化，煤的干馏、石油的分馏以及蛋白质的盐析都是物理变化 D．双氧水的电子式为 ‎4．下列体系中，离子可能大量共存的是 A．滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCO B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、AlO D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－‎ ‎5．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋ +3OH－ = Al(OH)3↓‎ B．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：‎ NH4++Fe2++3OH－NH3·H2O+Fe(OH)2↓‎ C．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+ H2O ‎ D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－‎ ‎6．BHT是一种常见的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：‎ 下列说法正确的是 A． 能与Na2CO3溶液反应生成CO2 ‎ B． 与BHT互为同系物 C．BHT久置于空气中不会被氧化 ‎ D．两种方法的反应类型都是加成反应 ‎7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用做供氧剂 C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎8．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎9．已知常温时HClO的Ka=3.0×10－8，HF的Ka=3.5×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同 浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 ‎10．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－ 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性：Y>Z B．原子半径：Y>X >Z>W C．最高价氧化物水化物的酸性：X >Y D．NaW与水反应时作还原剂 ‎11．A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为 A．Fe、Cl2、Cu　　　 ‎ B．Fe、Cl2、H2 ‎ C．Cu、Cl2、Fe ‎ D．Fe、Cl2、Mg ‎12．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 ‎ 选项 操作 现象 结论 A 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo l·L－1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl－对该反应起到促进作用 B 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液 Na2CO3溶液中红色更深 ‎ 水解平衡常数 Kh：CO32－>HCO3－‎ C 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]‎ ‎13．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 C．图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋‎ D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）‎ ‎14．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：‎ 其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是 A．发电机充电时，阴极附近pH降低 B．电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动 C．放电时正极反应式为：‎ NiOOH+H2O+e－═Ni(OH)2+OH－‎ D．电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni(OH)2‎ ‎15．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径最高或最低化合价 ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎+2‎ ‎1.52‎ ‎+1‎ ‎1.10‎ ‎+5‎ ‎0.99‎ ‎+7‎ ‎1.86‎ ‎+1‎ ‎0.75‎ ‎+5‎ ‎0.82‎ ‎+3‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎-3‎ A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2‎ C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 D．图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强 ‎16．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是 图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量 图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数 A．该反应的ΔHCu(NO3)2‎ D．原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L 二、填空题 ‎19．（10分）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）请写出Al3+的结构示意图______________________。‎ ‎（2）试剂①最好选用___________（填序号）。‎ A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．氨水 写出Al溶解的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎（3）用离子方程式表示明矾净水的原因______________________________________。‎ ‎（4）写出滤液A到沉淀B的离子方程式：_______________________________________。 ‎ ‎（5）室温下，Al(OH)3AlO2－+H++H2O  K=2.0×10－13，H2CO3的Ka1=1×10－7，Ka2=4×10－11，‎ 计算滤液A到沉淀B的平衡常数K=_____________________。‎ ‎20．（18分）功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称为________，试剂a为________________。‎ ‎（2）C的结构简式为________________________。‎ ‎（3）F中的官能团名称为________。‎ ‎（4）上述①—⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。‎ 写出反应⑦的化学方程式________________________________________。‎ ‎（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种。‎ ‎①苯环上有氨基（—NH2） ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为__________。‎ ‎（6）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备丙烯酸()的合成路线________________________________________。‎ ‎21．（16分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。‎ ‎ ‎ 查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。‎ 请回答下列问题：‎ Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。‎ ‎（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。‎ ‎（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。‎ Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：‎ ‎ ‎ ‎（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。‎ ‎（4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。‎ III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）‎ ‎（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎（6）滴定终点的现象是________________________________________。‎ ‎（7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。‎ ‎22．（12分）“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。‎ ‎（1）制备硫酸可以有如下两种途径：‎ ‎2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1‎ SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol－1‎ 若CO的标准燃烧热为 283 kJ· mol－1，则1 mol NO2和 ‎1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=________kJ· mol－1。 ‎ ‎（2）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。当溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。 ‎ ‎（3）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，‎ 连二亚硫酸根与HNO2（HNO2的电离常数为Ka=5.1×10－4）反应的离子方程式为________________________________。 ‎ ‎（4）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。‎ 某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。‎ ‎①其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。（已知硫的沸点约是445°C）‎ ‎②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO2浓度6～11分钟的变化曲线。‎ 天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末六校联考 高三化学参考答案 每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A C A C D B B C B D A C B A B C B D ‎19．（10分，除注明外，每空2分）‎ ‎（1） （1分）（2）C（1分）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ‎ ‎（3）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+‎ ‎（4）AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- （5）200 ‎ ‎20．（18分，除注明外，每空2分）‎ ‎（1）甲苯（1分） ；NaOH 水溶液（1分）‎ ‎（2） （3）氯原子 羧基 （4）⑤⑥⑧；（2分）（少写一个或多写一个给1分，其它不给分）‎ ‎（可逆号没写、条件没写扣1分，H2O没写扣2分）‎ ‎（5）13 ； ‎ ‎（6）（4分，最后一步占2分）‎ ‎21．（16分，除注明外，每空2分）‎ Ⅰ．（1）C （1分）；2∶1 （2）g→f→e→d→c→b ‎ Ⅱ．（3）排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 ‎（4）检查装置的气密性（1分）；出现红褐色液体 III．（5）2ClNO + H2O == 2H+ + 2Cl- + NO↑+ NO2↑ ‎ ‎（6）加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且半分钟内颜色无变化 （7）90%‎ ‎22．（12分，每空2分）‎ ‎（1）359.8　（2）7　（3）2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O　‎ ‎ 3S2O42-+2HNO2+2H2O6HSO3-+N2↑‎ ‎（4）①正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；（1分）温度高于445 ℃后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。（1分）‎ ‎②（6-8分钟和8-11分钟图像变化各占1分）。‎