江苏省苏州市2019届高三上学期期末考试化学Word版含答案.doc

‎2019届高三模拟考试试卷 化　　学 ‎2019.1‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ ‎　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5‎ K—39　Fe—56　Cu—64‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是(　　)‎ A. 减少煤炭供热　 C. 增加植被面积 C. 推广燃料电池　 D. 露天焚烧秸秆 ‎2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 中子数为18的氯原子：Cl B. 次氯酸的电子式：HCl C. 对硝基甲苯的结构简式：‎ D. 镁离子的结构示意图：‎ ‎3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料 ‎4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、HCO B. 0.1 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、SO C. 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、SO D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、NH、CO、ClO－‎ ‎5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性 C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸溶液 D. 用图4所示装置分离水和溴苯 ‎6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O ‎7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构 B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C. 四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)‎ D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 ‎8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎① 6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)；ΔH1‎ ‎② C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)；ΔH2‎ ‎③ C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH3‎ A. 2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2‎ B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023‎ ‎9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. C6H5ONaC6H5OHCO2‎ B. FeS2SO2H2SO4‎ C. Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2‎ D. NH3NO2HNO3‎ ‎10. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O ‎。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是(　　)‎ A. 充电和放电时，溶液中Pb2＋浓度均保持不变 B. 放电时溶液中H＋向正极移动 C. 放电时，正负电极质量均会增大 D. 充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物 B. 反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应 C. BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子 D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应 ‎12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含K＋‎ B 室温下，向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3＋的氧化性比I2的强 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应 ‎13. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜 B. 仅升高平衡体系2SO2＋O22SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快 C. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液pH减小 ‎14. 25 ℃时，已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5。取浓度均为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：‎ c(H＋)＋c(Cl－)＝c(NH)＋c(OH－)‎ B. 曲线Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL时：‎ c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ C. 曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现：‎ c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ D. 曲线Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL时：‎ c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎15. 700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)达到平衡。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 丁 c(H2)/(mol·L－1)‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ c(CO2)/(mol·L－1)‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 甲容器达平衡时c(H2O)＝0.05 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)‎ A. 达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%‎ B. 温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为，则正反应为放热反应 C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍 D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同 第Ⅱ卷(非选择题　共80分)‎ ‎16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：‎ ‎(1) 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。‎ ‎①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有　　　　(写一种)。‎ ‎②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为　　　。‎ ‎(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是　　　。‎ ‎(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。‎ ‎①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为　　　。‎ 反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是　　　。‎ ‎②用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成 MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)＝　　　　。‎ ‎17. (15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：‎ 已知：R1CHO＋R2CH2CHO。‎ ‎(1) 化合物B中的含氧官能团名称为　　　　。‎ ‎(2) A→B的反应类型为　　　　。‎ ‎(3) G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式：　　　　。‎ ‎(4) 写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：　　　　。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应；② 分子中有4种不同化学环境的氢。‎ ‎(5) 写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. (12分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验：‎ 步骤一：称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。‎ 步骤二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。‎ 步骤三：用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。‎ 步骤四：另取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，在110 ℃下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为4.460 g。‎ 已知：酸性条件下MnO被还原成Mn2＋。‎ ‎(1) 加入锌粉的目的是　　　　　　　　　　。‎ ‎(2) 步骤二中C2O发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　，在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量　　　　(填“偏低”“偏高”或“不变”)。‎ ‎(3) 步骤三滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4) 计算该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。‎ ‎19. (15分)氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：‎ 已知：① Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。‎ ‎② NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH