2018届惠州市高三第一次调研考试理综化学试题
7. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用
B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体
8． 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物说法正确的是
A．该有机物的化学式为C10H14
B．它的一氯代物有6种
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应
9. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图1装置可制取氨气
B．用图2装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3装置可验证试管中产生的乙烯容易被氧化
D．用图4装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z ＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性：R>W
C．W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
11．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是 (相对原子质量 O-16）
A． A为电源的正极
B． 溶液中H+从阳极向阴极迁移
C． Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
D． 电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2
12. 将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，分别加入到盛有10mL1mol/LAlCl3溶液的甲、乙两烧杯中。下列说法正确的是
A．甲中沉淀一定比乙多 B．甲和乙中沉淀可能一样多
C．甲中沉淀可能比乙多 D．乙中沉淀一定比甲多
13. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1 = 4.3×l0＿7 K2 = 5.6×l0＿11
现维持25℃，下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaCN）
B．NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+) ＝ c(HCO3－)c + (CO32－) + c(OH－)
C．向PH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则a＞b
26. （15分）超细碳酸钙，粒径范围为1~100nm，其应用非常广泛，取一定量的超细碳酸钙置于水中充分搅拌，可以形成胶体。下图为某企业生产超细碳酸钙的工业流程图：
实验室中利用图I所示装置（部分夹持装置已略去）模拟工业生产超细碳酸钙。
供选择的药品：① 石灰石 ② 氯化铵 ③ 氢氧化钙 ④ 饱和氯化钙溶液 ⑤ 浓硫酸
⑥ 6mol/L盐酸 ⑦ 饱和食盐水 ⑧ 饱和NaHCO3溶液。
（1）装置C中发生反应的离子方程式为 。
（2）打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯，在实验中应该先行操作的为_____（填“前者”或“后者”）。
（3）过滤洗涤烘干C中的碳酸钙固体，请设计实验，验证所得的碳酸钙产品粒径是否符合“超细”的范围 。
（4）该装置也可模拟侯氏制碱法，则装置C中产生的沉淀的化学式为 。
（5） F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀，一段时间后沉淀重新溶解，F
中反应前所装的溶液可能为______________。
（5） 装置G的作用是______ ________。
（7）精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+，离子方程式为：
Ca（OH）2（s）+Mg2+（aq）Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq）。要使溶液中的Mg2+沉淀完全（浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全），则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在______（填取值范围）。
（已知：Ksp[Ca（OH）2]=5.4×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11）
27、(14分) 纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：
（1） 分析流程图中的两种流程，其中_____（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。
（2） 步骤①反应的离子方程式为 。
（3）步骤②中，若要保持50℃的温度，操作方法是 。
（4）步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 。
（5）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_ __。
（6）用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，K2Cr2O7被还原成Cr3+，则磁流体中含Fe2+的物质的量为 mol。若K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中，滴定前平视、滴定后仰视刻度线，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
28．（14分）二甲醚又称甲醚，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
I．由天然气催化制备二甲醚：
① 2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H1 =－283.6 kJ·mol-1
II．由合成气制备二甲醚：
② CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ∆H2=－90.7 kJ·mol-1
③ 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H3
（1）反应③中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-O
H-O（水）
H-O（醇）
C-H
E/（kJ.mol-1）
343
465
453
413
则 ∆H3＝__________kJ·mol-1
（2）下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。
a．混合气体的密度不变
b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d．混合气体的压强不变
(3) 原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是________。
CH4的体积分数
n(CH4):n(O2)＝2:1
a
b
450
470
490
520
T/K
(4) 有人模拟原理II， 500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，平衡时CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，可逆反应③的平衡常数K3 =__ _。在500K时，若容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），某同学通过计算，得浓度商Qc的值小于K3，则此时反应③中v（正）_ __v（逆）（填“大于”或“小于”）。
（5）原理II中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施是 。
33.（15分）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意填空：
(1) 冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在______(填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力
(2) CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是___ _____。
(3)反应物中电负性最大的元素为____(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_____。
(4) 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。
图Z164
(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为________________(用字母表示)。
34．（15分） 中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
(1) H中含有的官能团名称是 。 A→B的 反应类型为 ；
(2) X的结构简式为 ，B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。
(3) 1mol C最多可以和 mol Br2发生反应。
(4) C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式为 。
(5) ，在加热条件下，D与足量稀NaOH水溶液发生反应①的化学方程式为 。
(6) W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式 。
① 与FeCl3反应，溶液呈紫色；② 能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
(7) B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式 。
2018届惠州市高三第一次调研考试理科综合化学参考答案
选择题： 7.A 8.D 9.B 10.C.11.D 12.B 13.D
26. （15分）
（1）Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+ （2分，没有配平扣1分）
（2）后者 （2分） ；（3）投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔效应，则为超细碳酸钙。（3分）
（4）NaHCO3 （2分） ；（5）AgNO3溶液 （2分）；（6）吸收多余氨气，防治倒吸（2分）
（7）0< c（Ca2+）< 4.5mol/L （2分）
27.（14分）（1）流程2 （2分） ；（2） Fe+2Fe3+3Fe2+ （2分，没有配平扣1分）
（3）将反应装安放在水浴中加热 （2分）
（4）3FeCl2+H2O2+6NaOH Fe3O4↓+6NaCl+4H2O （2分，没有配平扣1分）
（5）2︰1 （2分） ； （6）0.006 mol（2分） ；偏大（2分）
28.(14分）（1）-24 （2分，没有写“-”号不得分）
（2）bd (4分,选一个对的得2分，有错即0分)
（3）b （2分）；（4）2.25（2分 ，大于 （2分）（5）增大压强（或降低温度等）（2分）
33.（15分） （1） 醛基 、（酚）羟基（ 各1分，共2分 ） 加成反应 ( 1分)
（2） ( 2分) ；（3）5 ( 2分) ； （4）3 ( 2分)
（5） ( 2分，没有配平扣1分)
（6） ( 2分，其中一种即可)
（7） （2分）
34. （15分）
（1）abc （3分，答1-2个对的给1分，全对得3分，凡含d的答案不得分）；
（2） 直线型 （1分）、sp2（1分）；N2O（2分）； （3）F（1分）、 2s2p5（1分）；
（4）Na+ （1分） （5）4（2分） (3分）
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