2018届高三化学第一次调研试卷(有答案广东省惠州市)
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资料简介
‎2018届惠州市高三第一次调研考试理综化学试题 ‎7. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A.农药和化肥对环境和人类健康有害,应该禁止使用 ‎ B.在食品中科学使用食品添加剂,有利于提高人类生活质量 ‎ C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 ‎ D.积极开发废电池的综合利用技术,能防止电池中的重金属等污染土壤和水体 8. 某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物说法正确的是 A.该有机物的化学式为C10H14 ‎ B.它的一氯代物有6种 C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.一定条件下,它可以发生取代、加成、氧化和还原反应 ‎9. 利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是 A.用图1装置可制取氨气 B.用图2装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.用图3装置可验证试管中产生的乙烯容易被氧化 D.用图4装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性 ‎10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A.原子半径:Z > W > R ‎ B.对应的氢化物的热稳定性:R>W C.W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 ‎11.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是 (相对原子质量 O-16)‎ ‎ A. A为电源的正极 ‎ ‎ B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移 ‎ C. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O ‎ D. 电解过程中,每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2 ‎ ‎12. 将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3·H2O溶液,分别加入到盛有10mL1mol/LAlCl3溶液的甲、乙两烧杯中。下列说法正确的是 A.甲中沉淀一定比乙多 B.甲和乙中沉淀可能一样多 ‎ C.甲中沉淀可能比乙多 D.乙中沉淀一定比甲多 13. 已知‎25℃‎时有关弱酸的电离平衡常数:‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(‎25℃‎)‎ ‎1.8×l0_5‎ ‎4.9×l0_10‎ K1 = 4.3×l0_7 K2 = 5.6×l0_11‎ ‎ 现维持‎25℃‎,下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系:pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN)‎ B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)c + (CO32-) + c(OH-)‎ C.向PH=1的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,若pH=7,则a>b ‎26. (15分)超细碳酸钙,粒径范围为1~100nm,其应用非常广泛,取一定量的超细碳酸钙置于水中充分搅拌,可以形成胶体。下图为某企业生产超细碳酸钙的工业流程图:‎ 实验室中利用图I所示装置(部分夹持装置已略去)模拟工业生产超细碳酸钙。‎ 供选择的药品:① 石灰石 ② 氯化铵 ③ 氢氧化钙 ④ 饱和氯化钙溶液 ⑤ 浓硫酸 ‎ ‎⑥ 6mol/L盐酸 ⑦ 饱和食盐水 ⑧ 饱和NaHCO3溶液。 ‎ ‎(1)装置C中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯,在实验中应该先行操作的为_____(填“前者”或“后者”)。 ‎ ‎(3)过滤洗涤烘干C中的碳酸钙固体,请设计实验,验证所得的碳酸钙产品粒径是否符合“超细”的范围 。‎ ‎(4)该装置也可模拟侯氏制碱法,则装置C中产生的沉淀的化学式为 。‎ (5) F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀,一段时间后沉淀重新溶解,F 中反应前所装的溶液可能为______________。‎ (5) 装置G的作用是______ ________。‎ ‎(7)精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+,离子方程式为: ‎ Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)。要使溶液中的Mg2+沉淀完全(浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全),则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在______(填取值范围)。 ‎ ‎ (已知:Ksp[Ca(OH)2]=5.4×10-6 Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11)‎ ‎27、(14分) 纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程:‎ (1) 分析流程图中的两种流程,其中_____(填“流程1”、“流程2”)所有反应不涉及氧化还原反应。‎ (2) 步骤①反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)步骤②中,若要保持‎50℃‎的温度,操作方法是 。 ‎ ‎(4)步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 。‎ ‎(5)流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体,理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_ __。‎ ‎(6)用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100 mL,K2Cr2O7被还原成Cr3+,则磁流体中含Fe2+的物质的量为 mol。若K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中,滴定前平视、滴定后仰视刻度线,则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎28.(14分)二甲醚又称甲醚,熔点‎-141.5 ℃‎,沸点‎-24.9 ℃‎,与石油液化气相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:‎ I.由天然气催化制备二甲醚:‎ ‎① 2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H1 =-283.6 kJ·mol-1‎ II.由合成气制备二甲醚:‎ ‎② CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2=-90.7 kJ·mol-1‎ ‎③ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H3‎ ‎(1)反应③中的相关的化学键键能数据如下:‎ 化学键 C-O H-O(水)‎ H-O(醇)‎ C-H E/(kJ.mol-1)‎ ‎343‎ ‎465‎ ‎453‎ ‎413‎ 则 ∆H3=__________kJ·mol-1‎ ‎ (2)下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。‎ a.混合气体的密度不变 b.反应容器中二甲醚的百分含量不变 c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d.混合气体的压强不变 ‎ (3) 原理I中,在恒温、恒容的密闭容器中,将气体按n(CH4):n(O2)=2:1混合,能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是________。‎ CH4的体积分数 n(CH4):n(O2)=2:1‎ a b ‎450‎ ‎470‎ ‎490‎ ‎520‎ T/K ‎ (4) 有人模拟原理II, 500K时,在‎2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2,平衡时CO的转化率为80%,c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1,可逆反应③的平衡常数K3 =__ _。在500K时,若容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),某同学通过计算,得浓度商Qc的值小于K3,则此时反应③中v(正)_ __v(逆)(填“大于”或“小于”)。‎ ‎ (5)原理II中,为提高二甲醚的产率,可以采取的一种措施是 。‎ ‎33.(15分)在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意填空:‎ ‎(1) 冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在______(填序号)。‎ ‎ a.离子键    b.极性键 c.配位键 d.范德华力 ‎(2) CO2分子的空间构型为____________,中心原子的杂化方式为____________,和CO2 互为等电子体的氧化物是___ _____。‎ ‎(3)反应物中电负性最大的元素为____(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图_____。‎ ‎(4) 冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。‎ ‎ ‎ 图Z164‎ ‎(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:‎ 若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏伽德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为________个;Al晶体的密度为________________(用字母表示)。‎ ‎34.(15分) 中学化学常见的有机化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F,合成路线如下:‎ 已知:BAD的结构简式为:‎ F的结构简式为:‎ (1) ‎ H中含有的官能团名称是 。 A→B的 反应类型为 ;‎ (2) ‎ X的结构简式为 ,B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。‎ (3) ‎ 1mol C最多可以和 mol Br2发生反应。‎ (4) ‎ C→D的过程中可能有另一种产物D1,D1的结构简式为 。‎ (5) ‎ ,在加热条件下,D与足量稀NaOH水溶液发生反应①的化学方程式为 。‎ (6) ‎ W的同分异构体有多种,写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式 。‎ ‎ ① 与FeCl3反应,溶液呈紫色;② 能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物只有两种。‎ (7) ‎ B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理,与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎2018届惠州市高三第一次调研考试理科综合化学参考答案 选择题: 7.A 8.D 9.B 10.C.11.D 12.B 13.D ‎26. (15分) ‎ ‎(1)Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+ (2分,没有配平扣1分)‎ ‎(2)后者 (2分) ;(3)投入适量水中形成澄清的混合体系后,用光束照射,若观察到丁达尔效应,则为超细碳酸钙。(3分)‎ ‎(4)NaHCO3 (2分) ;(5)AgNO3溶液 (2分);(6)吸收多余氨气,防治倒吸(2分)‎ ‎(7)0< c(Ca2+)< 4.5mol/L (2分)‎ ‎27.(14分)(1)流程2 (2分) ;(2) Fe+2Fe3+3Fe2+ (2分,没有配平扣1分)‎ ‎(3)将反应装安放在水浴中加热 (2分)‎ ‎(4)3FeCl2+H2O2+6NaOH Fe3O4↓+6NaCl+4H2O (2分,没有配平扣1分)‎ ‎(5)2︰1 (2分) ; (6)0.006 mol(2分) ;偏大(2分) ‎ ‎28.(14分)(1)-24 (2分,没有写“-”号不得分)‎ ‎(2)bd (4分,选一个对的得2分,有错即0分) ‎ ‎(3)b (2分);(4)2.25(2分 ,大于 (2分)(5)增大压强(或降低温度等)(2分)‎ ‎33.(15分) (1) 醛基 、(酚)羟基( 各1分,共2分 ) 加成反应 ( 1分) ‎ ‎ ‎ ‎(2) ( 2分) ;(3)5 ( 2分) ; (4)3 ( 2分)‎ ‎(5) ( 2分,没有配平扣1分)‎ ‎(6) ( 2分,其中一种即可)‎ ‎(7) (2分)‎ ‎34. (15分) ‎ ‎(1)abc (3分,答1-2个对的给1分,全对得3分,凡含d的答案不得分); (2) 直线型 (1分)、sp2(1分);N2O(2分); (3)F(1分)、 2s2p5(1分);‎ ‎(4)Na+ (1分) (5)4(2分) (3分)‎

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