湖南省湘西州2019年高二第一学期期末质量检测化学试题（理科）Word版.doc

‎2019年湘西州高二第一学期期末质量检测试题 化学（理科）‎ 本试题卷共6页。时量90分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量:H〜1 C〜12 0〜16 Fe〜56 Zn〜65 Ag〜108‎ 第一部分选择题(44分）‎ 一、选择题(本题包括22小题,每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1.某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是 ‎ A.用托盘天平称取11.72 g食盐 B.用100 mL的量筒量取25.00 mL盐酸 C.用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5‎ D.用0.2000 mol•L-1 HC1溶液滴定20.00 mL未知浓度NaOH溶液，用去22.40 mLHC1溶液 ‎2.石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)—C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是 A.石墨不如金刚石稳定 B.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等 C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少 D.金刚石不如石墨稳定 ‎3.下列关于反应能量的说法正确的是 ‎4.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的 A.NaCl B.Na2S04‎ C.CuCl2 D. AgNO2‎ ‎6.下列说法中正确的处 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的 自发反应一定足熵增大，非自发反应一定足倘减小成不变 熵增加且放热的反应一定是自发反应 非自发反应在任何浓件下都不能实观 已定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(K) + Br2(g)一2NOBr(g)体系中，KBr2)随时间变化的实验数据如下表所示:‎ 根据表中的数据，下列吋间中表示该反应达到平衡状态的是 A.5 min B.10min C.15min D.20mm ‎8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)-3C(g)+D(s) △H甲 D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率:甲>乙 ‎9.恒温恒容条件下，反应2AB(g) =A2(g)+B2(g)如达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.容器中各组分的体积分数不随时间变化 D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 ‎10.对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.改变体系压强 D.改变各组分浓度 ‎11.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列冇关叙述错误的是 A.锌做负极发生氧化反应 ‎ B.供电吋的总反应为Zn+2H+==Zn2+ + H2↑ ‎ C.该装置可实现化学能转化为电能 ‎ D.正极产生1 mol H2，消耗锌的质量为32.5 g ‎12.下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是 ‎ A.电解质溶液中要含有Cu2+‎ B.粗铜作阳极，精铜作阴极 C.电解时，阳极发生氣化反应，阴极发生还原反应 D.粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉枳于阳极泥中 ‎13.钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ‎14.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是 A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C.向CH3COOH溶液中加人少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D.室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度a都减小，可加入少量水 ‎16. HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 下列说法正确的是 A.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 B. pH=14的溶液是减性最强的溶液 C.中性溶液中必然有c(H+)= c(OH-)=1X10-7 mol/L D.酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小 ‎17.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成思色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ‎19.能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是 ‎21.下列市实不能用电化学厣理解释的是 ‎ A.铝片不耑要特殊的保护方法 B.炒过菜的铁锅未沿洗易生锈 C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 ‎22.常温下，体积相同、pH相同的HC1溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：‎ A.相同 B.中和HC1的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较 第二部分非选择题(56分)‎ 二、非选择题（本题包括5小題，每空2分，共计46分)‎ ‎23.(4分）（1)某反应过程中的能量变化如下图所示：‎ 写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎（2）在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1 molHC1在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎24.(12分)现有常温下两种溶液：‎ ‎①0.1 mol• L-1 NH3 • H20溶液 ‎ ‎②0.1 mol • L-1 NH4Cl 溶液 ‎(1)溶液①的pH 7(填‘>”“