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教材母题VS高考
1.(RJ必修1·P87改编题)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
( )
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥
C.③⑥ D.②③⑥
【解析】选C。能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的物质，应具有酸性和漂白性，在所给的6种物质中，①②只存在Cl2分子，既无酸性，又无漂白性；④中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性；⑤中只存在H+和Cl-及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色，只有③和⑥中，既有酸性又有漂白性(HClO)。
2.(RJ必修1·P87改编题)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】选B。漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是
CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
3.(RJ必修1·P88改编题)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是( )
A.紧急组织群众沿逆风方向疏散
B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
【解析】选C。A项，远离有氯气的地方，正确；B项，氯气与氢氧化钠溶液反应，正确；C项，氨水挥发出的氨气会对群众造成伤害，错误；D项，NaHCO3溶液显弱碱性，对人体无伤害，且能与氯气反应，正确。
【加固训练】
(RJ必修1·P88改编题)下列事实或实验不能说明氧化性Cl2>Br2>I2的是( )
A.氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝
B.H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难
C.Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低
D.HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
【解析】选C。A项表示Cl2、Br2、I2的置换顺序，B项表示它们与H2化合的难易程度，D项表示它们氢化物的稳定性，以上都可反映其单质的氧化性强弱，C项无法判断Cl2与Br2的氧化性强弱，因Fe与它们都生成+3价铁的化合物。
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4.某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
选项
装置
现象或结论
A
若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B
紫色石蕊溶液变红色，证明新制氯水只具有酸性
C
产生了棕黄色的雾
D
湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
【解析】选A。浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，A正确；氯水中含HCl和HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，B错误；反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，C
错误；干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，D错误。
5.某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )
A.按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE
B.按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C.装置E的主要用途是制备NaClO
D.若实验中用到装置C且C中有色布条褪色，则说明氯气有漂白性
【解析】选B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中的水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。
6.某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。
请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为 ____
________________________________________________________________；
检查上图中反应器A的气密性的方法是
_________________________________________________________________。
(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整。(加入的试剂自选)
选用的仪
器(填字母)
加入的试剂
作用
A
浓盐酸、二氧化锰
反应器(或产生气体)
C
收集Cl2
(3)该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为________(填字母)。
(4)将氯气通入到紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色，出现这种现象的原因是
__________________________________________________________________。
(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性________。
(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是
_________________________________________________________________。
【解析】(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B；
(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂；(5)高锰酸钾和浓盐酸室温下即能快速反应放出Cl2，而二氧化锰与浓盐酸需加热才能反应，说明高锰酸钾比二氧化锰的氧化性强；(6)由于Cl2密度大于空气，所以应去地势高的地方，还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。
答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)
，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好
(2)
选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用
C
饱和氯化钠溶液
除去HCl
C
浓硫酸
除去H2O
B
NaOH溶液
吸收多余的Cl2
(3)b
(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液变红，次氯酸又能使石蕊溶液褪色
(5)弱
(6)先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑
【加固训练】
(2017·临沂模拟)某校化学实验小组学生为验证非金属元素氯的非金属性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)。
(1)写出A中反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
(2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式：
_________________________________________________________________。
(3)试从原子结构角度解释氯的非金属性强于硫的原因：
_________________________________________________________________。
(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式：__________________________
_________________________________________________________________。
_________________________________________________________________。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的非金属性强于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图(并注明盛装试剂)。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S，用一种相关事实说明： __________
________________________________________________________________。
【解析】实验原理是制取Cl2，使之与Na2S溶液反应，通过观察有硫
单质生成来证明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性；通过氯气与氨气的反应来探究氯元素的非金属性强于氮元素的非金属性。
答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-
(3)氯的最外层电子数比硫多，原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以非金属性Cl强于S
(4)产生大量白烟，8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(5)
(6)2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS(其他合理答案也可)
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