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教材母题VS高考
1.(RJ必修1·P92改编题)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是( )
A.可能是N2与NO2的混合气体
B.可能是O2与NO2的混合气体
C.可能是NO与NO2的混合气体
D.可能是NO2一种气体
【解析】选A。A项，因为N2的存在最终试管内不会充满溶液，错误；B项，若V(NO2)∶V(O2)>4∶1，则会出现题中所述现象，正确；C项，NO与NO2按任意比混合都会出现题述现象，正确；D项，只有NO2时，溶液先充入试管的2/3，通入适量氧气后试管内可充满溶液，正确。
【加固训练】
(RJ必修1·P96改编题)实验室收集NO、NO2两种气体( )
A.均可用排水法
B.均可用向上排空气法
C.NO用向上排空气法，NO2用排水法
D.NO用排水法，NO2用向上排空气法
【解析】选D。NO易与O2反应，不能用排空气法收集，NO2易与H2O反应，不能用排水法收集，故D项正确。
2.(RJ必修1·P103改编题)针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )
A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D.所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
【解析】选B。实验室制取NH3属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2的装置一样；由于NH3极易溶于水，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气使湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。
3.(RJ必修1·P103改编题)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：
①将铜溶于硝酸中；
②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；
③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是( )
A.方法③是最经济和环保的
B.方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
C.方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
【解析】选A。①、③都生成污染性气体，②不生成污染性气体，且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。
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4.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A.仅①③④ B.仅①③ C.仅①④ D.①②③④
【解析】选D。①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到400℃左右时分解生成氮气、NO2和水，错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。
5.下列说法正确的是( )
A.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
B.将可调高度的铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝，说明Cu与稀硝酸发生置换反应
C.Cu溶于稀硝酸：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
D.除去NH4Cl(aq)中的Fe3+(aq)，可先加入NaOH溶液再过滤
【解析】选C。NO2与水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，A项错误；Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应，B项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则C正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O，D项错误。
6.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是( )
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④收集到的气体在相同状况下体积相同
A.只有② B.②④
C.③④ D.①②③
【解析】选B。依据Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(浓)
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2+H2O2HNO3+NO，故
用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。
7.氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如图所示。
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol·L-1，配制该浓度的氨水100 mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为__________。
(3)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式 __________________________。
当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。
Ⅱ.NH3的性质
(4)氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________(用离子方程式表示)，将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________。
(5)已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为__________________________。
【解析】(1)
用浓氨水配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100 mL容量瓶；(2)浓氨水逐滴滴加到Na2O2固体上，过氧化钠与氨水中的水反应生成氢氧化钠和O2，同时放出大量的热，促进氨气逸出，所以烧瓶内固体X的化学式为Na2O2；(3)丙中发生氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)氨气溶于水，部分氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离生成N与OH-，所以溶液显碱性，电离方程式：NH3·H2ON+OH-；将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合恰好完全反应生成硝酸铵和水，硝酸铵为强酸弱碱盐，N部分发生水解，硝酸铵溶液显酸性，离子浓度大小关系为c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)；(5)在燃料电池中，燃料作负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O。
答案：(1)胶头滴管 100 mL容量瓶
(2)Na2O2 (3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)NH3·H2ON+OH- c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
(5)2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
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