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教材母题VS高考
1.(RJ必修2·P93改编题)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④③⑤① B.③②④①⑤
C.③④②⑤① D.②④⑤③①
【解析】选A。由海水制备无水氯化镁的过程如下：
2.(RJ必修2·P101改编题)下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )
A.温室效应——二氧化碳
B.光化学污染——二氧化氮
C.酸雨——二氧化碳
D.白色污染——一次性塑料制品的使用
【解析】选C。酸雨主要是硫和氮的氧化物与水反应形成的。
【加固训练】
(RJ必修2·P101改编题)下列有关环境问题的叙述正确的是( )
A.赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B.地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
C.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
D.我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染
【解析】选D。绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关，A错误；SO2可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染，B错误；目前我国空气质量日报中CO2含量不属于空气污染指数，C错误。
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3.若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是( )
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能使海水蒸馏淡化
C.利用电渗析法可以获取淡化的饮用水
D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
【解析】选A。明矾只能使海水中的悬浮物沉淀下来，不能使可溶性的盐沉淀。
4.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
下列有关叙述正确的是 世纪金榜导学号30682069( )
A.碘元素在海水中也有游离态存在
B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C.操作A是结晶或重结晶
D.B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
【解析】选B。碘在海水中只以化合态(I-)存在，没有游离态，A错
误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。
5.海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)步骤①反应的离子方程式是 _________________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是 ______________________________________，
从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是__________。
A.NaOH B.FeCl2
C.Na2SO3 D.H2O
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 _________________________________________________。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏而得到液溴？
_______________________________________________________________。
【解析】(1)(2)问相对简单，读懂流程图，结合学过的知识即可写出反应的方程式：2Br-+Cl2Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2+、S具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能被充分吸收。
(3)温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、Cl2氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。
答案：(1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-
(2)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr A、B、C
(3)若温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了
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