2018届高考化学大一轮复习权威预测直击高考第六章化学反应与能量6.1Word版含解析.doc

权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ选修4·P6改编题)下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎【解析】选B。由题图可知，N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=(946+498-2×‎ ‎632) kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1，A错误；因为该反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量，B正确；N2和O2在放电条件下才会反应，C错误；NO不是酸性氧化物，D错误。‎ 金榜预测PK高考 ‎2.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为 ‎①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1=-akJ·mol-1‎ ‎②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-bkJ·mol-1‎ ‎③C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH3=-ckJ·mol-1‎ ‎④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH4=-dkJ·mol-1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.氢气的燃烧热为bkJ·mol-1‎ B.碳的燃烧热为ckJ·mol-1‎ C.一氧化碳的燃烧热为(d-c)kJ·mol-1‎ D.a=b ‎【解析】选C。H2的燃烧热是akJ·mol-1，碳的燃烧热是dkJ·mol-1，A、B错误；④-③可以得到CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-(d-c)kJ·mol-1，所以CO的燃烧热是(d-c)kJ·mol-1，C正确；因①、②中生成水的状态不同，a≠b，D错误。‎ ‎3.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：‎ TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l) +O2(g)　ΔH=+140.5 kJ·mol-1‎ C(s，石墨)+O2(g)CO(g)　　ΔH=-110.5 kJ·mol-1‎ 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+‎2C(s，石墨)TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是　‎ 世纪金榜导学号30682085(　　)‎ A.+80.5 kJ·mol-1　　　　 B.+30.0 kJ·mol-1‎ C.-30.0 kJ·mol-1 D.-80.5 kJ·mol-1‎ ‎【解析】选D。分析已知反应和目标反应，将已知反应分别记为①、②，应用盖斯定律，由反应①+②×2得ΔH是-80.5 kJ·mol-1。‎ ‎4.铅及其化合物在工业生产及日常生活中具有非常广泛的用途。‎ ‎(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：‎ ‎①2PbS(s)+3O2(g)2PbO(s)+2SO2(g)‎ ΔH=akJ·mol-1‎ ‎②PbS(s)+2PbO(s)3Pb(s)+SO2(g)‎ ΔH=bkJ·mol-1‎ ‎③PbS(s)+PbSO4(s)2Pb(s)+2SO2(g)‎ ΔH=ckJ·mol-1‎ 反应3PbS(s)+6O2(g)3PbSO4(s)　ΔH=________kJ·mol-1(用含a，b，c的代数式表示)。‎ ‎(2)还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：‎ 温度/℃‎ ‎300‎ ‎727‎ ‎1 227‎ lgK ‎6.17‎ ‎2.87‎ ‎1.24‎ 该反应的ΔH________0(填“>”“