2018届高考化学大一轮复习权威预测直击高考第六章化学反应与能量6.2Word版含解析.doc

权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ必修2·P45改编题)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C.以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D.以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 ‎【解析】选C。在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，A正确；氢氧燃料电池中生成物为H2O，对环境无污染，B正确；以稀硫酸为介质的电池负极反应式为H2-2e-2H+，以KOH为介质的电池负极反应式为H2+2OH--2e-‎ ‎2H2O，C错误；氢氧燃料电池的总反应式均为2H2+O22H2O，D正确。‎ ‎2.(RJ选修4·P73改编题)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 ‎(　　)‎ A.Fe作正极，发生氧化反应 B.负极反应：2H++2e-H2↑‎ C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大 ‎【解析】选D。负极是铁发生氧化反应，A错误；正极是石墨，H+在此电极发生还原反应，B错误；工作一段时间后，右池中H+在石墨棒上被还原为H2，溶液的pH增大，C错误；盐桥中的Cl-移向负极，NaCl溶液中c(Cl-)增大，D正确。‎ 金榜预测PK高考 ‎3.一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体 ‎{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.放电时，负极发生：2AlC-e-Al‎2C+Cl-‎ B.放电时，电路中每流过3 mol电子，正极减少‎27 g C.充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连 D.充电时，阴极发生：4Al‎2C+3e-Al+7AlC ‎【解析】选D。放电时，活泼的金属铝是负极失电子生成Al3+，然后与AlC结合生成Al‎2C，电极反应式为Al-3e-+7AlC4Al‎2C，A错误；负极Al失电子，每流过3 mol电子，负极减少‎27 g，B错误；‎ 泡沫石墨极与外电源的正极相连，C错误；充电时，Al‎2C在阴极得电子4Al‎2C+3e-Al+7AlC，D正确。‎ ‎4.反应2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(l)　ΔH=-632 kJ·mol-1。图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是(　　)‎ A.该电池可实现把化学能全部转化为电能 B.电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-‎ C.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-S2+4H+‎ D.标准状况下，当有‎22.4 L H2S参与反应时，有2 mol H+经质子膜进入负极区 ‎【解析】选C。原电池工作时有部分化学能转化为热能等，A错误；O2在酸性条件下，发生O2+4H++4e-2H2O，B错误；负极H2S失电子生成S2和H+，电极反应为2H2S-4e-S2+4H+，C正确；标准状况下，‎22.4 L H2S参与反应时，转移电子2 mol，则有2 mol H+经质子膜进入正极区，D错误。‎ ‎【加固训练】‎ 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示，有关说法正确的是 ‎(　　)‎ A.电极2发生氧化反应 B.电池工作时，Na+向负极移动 C.电流由电极1经外电路流向电极2‎ D.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-N2+6H2O ‎【解析】选D。电极2通入O2发生还原反应，A错误；阳离子向正极移动，B错误；电流由电极2经外电路流向电极1，C错误，电极1上NH3失电子，结合迁移过来的OH-生成N2和H2O，D正确。‎ ‎5.综合下图判断，下列说法正确的是(　　)‎ A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+‎ B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-‎ C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 ‎【解析】选D。装置Ⅰ中Zn比Fe活泼，Zn作负极，发生Zn-2e-Zn2+；‎ Fe作正极发生O2+2H2O+4e-4OH-，则正极溶液的pH增大。装置Ⅱ中，Fe作负极，发生Fe-2e-Fe2+；Cu作正极发生2H++2e-H2↑。正极由于不断消耗H+，所以溶液的pH逐渐增大。A、B错误，D正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，C错误。‎ ‎6.根据下列叙述写出对应的电极反应式。‎ ‎(1)LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，则电池放电时正极反应式为__________________。‎ ‎(2)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______________________________。‎ ‎(3)Al-Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池的负极反应式为___________________________________________________________‎ ‎_____‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(4)燃料电池是将燃料能源的化学能直接转化为电能的“能量转化器”。目前已经使用的二甲醚(CH3OCH3)燃料电池X极电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，则X是 ‎________(填“正极”或“负极”)，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解质显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，另一极的电极反应为____________________。‎ 标准状况下，有‎44.8 L O2完全反应，则电路中转移________mol电子，消耗 ‎________g二甲醚。‎ ‎【解析】(1)原电池放电时，正极上FePO4得电子生成LiFePO4，电极反应式为Li++FePO4+e-LiFePO4。‎ ‎(2)因为石墨Ⅱ电极上通入的O2得电子，故在石墨Ⅰ电极上NO2失电子，与迁移过来的N结合生成+5价氮的氧化物N2O5，电极反应式为NO2+N-e-N2O5。‎ ‎(3)该电池中铝为负极，失去电子，结合溶液中的OH-‎ ‎，最终生成Al。‎ ‎(4)X极是O2得电子是正极，发生还原反应，根据X极的电极反应式确定电解质显碱性；另一极的电极反应为CH3OCH3-12e-+16OH-‎2C+11H2O。在标准状况下，有‎44.8 L(2 mol)O2完全反应，1 mol O2得4 mol电子，则电路上转移电子为8 mol，根据电子守恒，应该有mol二甲醚反应，其质量为mol×‎46 g·mol-1=g。‎ 答案：(1)Li++FePO4+e-LiFePO4‎ ‎(2)NO2+N-e-N2O5‎ ‎(3)Al-3e-+4OH-Al+2H2O ‎(4)正极　还原　碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-‎2C+11H2O　8