2018届高考化学大一轮复习权威预测直击高考第七章化学反应速率和化学平衡7.1Word版含解析.doc

权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ选修4·P19改编题)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的‎2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)‎ A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1‎ B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1‎ C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1　　‎ D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1‎ ‎【解析】选C。设4 min时，生成6xmol H2O(g)‎ ‎　　　　　　4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+　6H2O(g)　n(总)‎ 起始/mol 4 3 0 0 7‎ 变化/mol 4x 3x 2x 6x ‎4 min时/mol 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x 据题意，则有=0.4　解得x=0.5‎ 则4 min内H2O的变化浓度为 Δc(H2O)==1.5 mol·L-1，v(H2O)==0.375 mol·L-1·min-1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1，v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1，v(O2)=‎ ‎0.187 5 mol·L-1·min-1。‎ ‎【加固训练】 (RJ选修4·P19改编题)对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　) A.v(W)=3v(Z)　　　 　B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 【解析】选C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。v(W)=v(Z)，A错误；3v(X)=2v(Z)，B错误；2v(X)=v(Y)，C正确；2v(W)=3v(X)，D错误。‎ 金榜预测PK高考 ‎2.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反应速率的是(　　)‎ A.增加H2O(g)的量 B.保持容器体积不变，增加H2输入量 C.充入N2，保持容器内压强不变 D.升高体系温度 ‎【解析】选C。A项，增加H2O(g)的量，正、逆反应速率均加快；B项，保持容器体积不变，增加H2输入量，c(H2)增大，正、逆反应速率均加快；C项，充入N2，保持容器内压强不变，c(H2)、c(H2O)减小，正、逆反应速率减慢；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。‎ ‎3.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，‎ 在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度 ‎【解析】选B。升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，A错误；加压，正、逆反应速率同时增加，C错误；降温，正、逆反应速率瞬间减小，D错误。‎ ‎【加固训练】已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率变大 B.加入催化剂，增加了正反应速率，逆反应速率不变 ‎ C.降低温度，对逆反应速率影响大 D.增大压强，正反应速率几乎不变，逆反应速率增大 【解析】选B。A项，加入催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，反应速率变大，正确；B项，加入催化剂，会同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，错误；C项，降低温度，正反应速率和逆反应速率均减小，但是降低温度对吸热反应方向即逆反应速率影响大，正确；D项，正反应的反应物无气体，增大压强，浓度几乎不变，速率不变；逆反应的反应物中有气体氧气，增大压强，浓度增大，速率加快，正确。‎ ‎4.光照下，乙二酸(H‎2C2O4)能将酸性工业废水中含有的Cr2转化为Cr3+。某课外研究小组发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎(1)在‎25℃‎下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度乙二酸溶液用量，做对比实验。‎ 实验 编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 乙二酸溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL ‎①‎ ‎4‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎②‎ ‎5‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎③‎ ‎5‎ ‎60‎ 测得实验①和②溶液中的c(Cr2)随时间变化关系如图所示。‎ ‎(2)上述反应中乙二酸被氧化为________(填化学式)。‎ ‎(3)实验①和②的结果表明________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol·L-1·min-1(用代数式表示)。‎ ‎(4)若实验③中蒸馏水的体积是20 mL，则应取乙二酸溶液的体积是________。‎ ‎【解析】(1)实验①、②中初始pH不同但其他量相同，目的是探究pH对反应速率的影响。‎ ‎(2)乙二酸中碳元素的化合价为+3价，则其被氧化为CO2。‎ ‎(3)实验①和②表明pH越小，则Cr2转化为Cr3+的反应速率越快；v(Cr3+)=2v(Cr2)=×2 mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1。‎ ‎(4)实验②、③中初始pH相同，目的应是探究乙二酸溶液浓度对反应速率的影响。实验②、③中所用乙二酸溶液体积应不同，但试剂总体积应相同，因此蒸馏水体积为20 mL时，乙二酸溶液的体积应为20 mL。‎ 答案：(2)CO2‎ ‎(3)溶液pH对该反应的反应速率有影响，pH越小，反应速率越快 ‎(4)20 mL