2018届高考化学大一轮复习权威预测直击高考第七章化学反应速率和化学平衡7.3Word版含解析.doc

权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ选修4·P32改编题)某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　)‎ A.a=3　　　　　 　B.a=2‎ C.B的转化率为40% D.B的转化率为60%‎ ‎【解析】选C。温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a=1，A、B错误；设达到平衡时，B的转化量为xmol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2-x)mol、(3-x)mol、xmol、xmol，设容器体积为‎1 L，则平衡常数K=1=，解得x=1.2，B的转化率=1.2 mol÷3 mol×100%=40%，所以C正确，D错误。‎ 金榜预测PK高考 ‎2.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是　世纪金榜导学号30682113(　　)‎ A.平衡常数约为0.3‎ B.B的转化率为40%‎ C.A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1‎ D.若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态 ‎【解析】选A。平衡时生成的C的物质的量为0.2 mol·L-1×‎2 L=0.4 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4 mol∶0.8 mol=x∶2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；‎ ‎　　　　　　　　　‎3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)‎ 起始量/mol·L-1 1.5 0.5 0 0‎ 变化量/mol·L-1 0.6 0.2 0.2 0.4‎ 平衡量/mol·L-1 0.9 0.3 0.2 0.4‎ K==0.146，A错误；2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，由方程式‎3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)可知，参加反应的B的物质的量为0.8 mol×=‎ ‎0.4 mol，故B的转化率为×100%=40%，B正确；2 min内生成0.8 mol D，故2 min内D的反应速率v(D)==0.2 mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(A)=v(D)=×0.2 mol·L-1·min-1=0.3 mol·L-1·min-1，C正确；因为该反应前后气体体积变小，而反应前后气体质量守恒，所以混合气体相对分子质量在反应进行过程中是变化的，当混合气体相对分子质量不变时则说明反应达到平衡状态，D正确。‎ ‎3.如图所示为气相直接水合法合成乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。则乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分 数)(　　)‎ 世纪金榜导学号30682114‎ A.0.082　　　　　 B.0.072‎ C.0.072 MPa-1 D.0.082 MPa-1‎ ‎【解析】选C。由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n(H2O)=n(C2H4)=‎ ‎1 mol，转化的乙烯为0.2 mol，则：‎ ‎　　　　　　　C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)‎ 起始量(mol)： 1 1 0‎ 转化量(mol)： 0.2 0.2 0.2‎ 平衡量(mol)： 0.8 0.8 0.2‎ 压强之比等于物质的量之比，则p(C2H4)=p(H2O)=7.8 MPa×=7.8 MPa×，p(C2H5OH)=7.8 MPa×=7.8 MPa×，则Kp==≈0.072 MPa-1。‎ ‎4.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682115‎ A.对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/p B.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应‎2A(g)+B(g)‎2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。若此时A、B和C均增加 ‎1 mol，平衡正向移动 C.一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动 D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 ‎【解析】选C。A项，体系的总压强为p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则各气体的分压为，Kp==，正确；B项，恒温恒压下，若按2∶1∶2加入A、B和C时(如1 mol、0.5 mol和1 mol)，平衡不移动，若均增加1 mol，相当于增加B物质的浓度，则平衡正向移动，正确；C项，恒温恒压下，达平衡时，设体积为a L，得K=a2；若再加入3 molN2，则体积为2aL，得Qc=a2=K，则平衡不移动，错误；D项，平衡常数只与温度有关，用平衡浓度和平衡分压表示的平衡常数意义相同，都表示可逆反应进行的程度大小，正确。‎ ‎5.工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。相关信息如下表：‎ 化学反应及平衡常数 平衡常数数值 ‎500℃‎ ‎800℃‎ ‎①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.15‎ ‎②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎2.50‎ ‎③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)‎ K3‎ ‎2.5‎ ‎0.375‎ ‎(1)反应②的化学平衡常数表达式为K=________，‎ 该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：‎5c(CO2)·c(H2)=‎2c(CO)·c(H2O)，试判断此时温度为________。‎ ‎(2)‎500℃‎时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，发生反应②，达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，在其他条件不变的情况下，扩大容器容积，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，化学平衡常数K2________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(3)据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3=________(用K1、K2表示)。‎500℃‎时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时v(正)________v(逆)(填“>”“”“‎ ‎(4)0.15 mol·L-1·min-1　=‎