2018届高考化学大一轮复习权威预测直击高考第八章水溶液中的离子平衡8.1Word版含解析.doc

权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ选修4·P43改编题)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H++In-(黄色)，若向含此指示剂的5 mL ‎ ‎0.1 mol·L-1的盐酸中加入10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为(　　)‎ A.红色变为无色　　　　　B.黄色变为无色 C.红色变为黄色 D.黄色变为红色 ‎【解析】选C。由题给信息可知，在盐酸中该指示剂的电离平衡逆向移动，溶液呈红色，当加入NaOH溶液后，因碱过量，混合溶液呈碱性，指示剂的电离平衡正向移动，溶液的颜色由红色变为黄色。‎ ‎2.(RJ选修4·P44改编题)已知某温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.0×10-6，下列说法正确的是(　　)‎ A.温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka增大 B.若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c(CH3COO-)增大 C.若将该溶液稀释100倍，pH变化2个单位 D.若醋酸的起始浓度为0.01 mol·L-1，平衡时的c(H+)=1.0×10-3mol·L-1‎ ‎【解析】选B。Ka仅仅是温度的函数，温度不变，Ka不变，A项错误；升温促进电离，c(CH3COO-)增大，B项正确；若将该溶液稀释100倍，pH变化小于2个单位，C项错误；经过计算可知，平衡时的c(H+)=1.0‎ ‎×10-4mol·L-1，D项错误。‎ 金榜预测PK高考 ‎3.25℃‎时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)‎ B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)‎ D.HA的酸性强于HB ‎【解析】选D。由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B-)小于c(A-)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H+)较大、c(B-)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。‎ ‎【加固训练】‎ 硼酸(H3BO3)在玻璃制造和医药领域应用广泛。其溶液中存在如下电离过程：‎ H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)　K=5.7×10-10(‎25℃‎)，下列有关硼酸的说法中不正确的是(　　)‎ A.计算‎25℃‎时0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度为2.0×10-5mol·L-1‎ B.硼酸与NaOH反应的离子方程式为H3BO3+OH-[B(OH)4]-‎ C.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生(已知碳酸在‎25℃‎的电离常数：‎ K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11)‎ D.等物质的量浓度的Na[B(OH)4]溶液和CH3COONa的pH：前者>后者(已知CH3COOH在‎25℃‎的电离常数：K =1.75×10-5)‎ ‎【解析】选C。由硼酸的电离平衡常数K =5.7×10-10(‎25℃‎)可计算出0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度为2.0×10-5mol·L-1，A项正确；由硼酸的电离方程式可知其为一元弱酸，B项正确；比较硼酸和碳酸的电离平衡常数可知硼酸的酸性弱于碳酸，所以碳酸钠溶液滴入硼酸不能观察到有气泡产生，C项错误；由电离平衡常数可知硼酸的酸性比醋酸弱，所以等物质的量浓度的Na[B(OH)4]溶液碱性比CH3COONa溶液强，D项正确。‎ ‎4.现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L-1HCl；②0.01 mol·L-1CH3COOH；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A.②中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1‎ B.将①、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：③>①‎ C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=‎ ‎0.01 mol·L-1‎ D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②>①‎ ‎【解析】选D。由于CH3COOH为弱电解质，故0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)≠1×10-2mol·L-1，故由水电离出的c(H+)≠1×10-12mol·L-1，A项错误；因pH=12的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol·L-1，0.01 mol·L-1HCl与pH=12的氨水混合，当pH=7时，消耗溶液的体积：③c(OH-‎)‎ c.c(N)>c(OH-‎)>c(Cl-)>c(H+)‎ d.c(OH-‎)>c(N)>c(H+)>c(Cl-)‎ ‎(3)常温下，0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=________。‎ ‎【解析】(1)①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L-1氨水的pH为13，溶液的pH=10c(Cl-)>c(H+)，正确。‎ ‎(3)因为N+H2ONH3·H2O+H+，pH=5，=10-5，则Kb=10-5。‎ 答案：(1)①如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L-1氨水的pH为13，溶液的pH=10