2018届高考化学大一轮复习权威预测直击高考第八章水溶液中的离子平衡8.2Word版含解析.doc

权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ选修4·P45改编题)中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片，如图，下列关于水的叙述不正确的是(　　)‎ A.水的电离是吸热过程 B.相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大 C.温度相同，由1H2O和2H2O构成的水的pH相同 D.纯水的KW改变，但仍然呈中性 ‎【解析】选B。水的电离是吸热过程，A项正确；相同条件下海水和纯水的Kw相同，B项错误；温度一定，普通水和重水的pH相同，C项正确；纯水的KW改变，但是c(H+)=c(OH-)，仍然呈中性，D项正确。‎ ‎2.(RJ选修4·P52改编题)室温下，在48 mL 0.1 mol·L-1盐酸中加入12 mL ‎0.4 mol·L-1NaOH溶液时，所得的溶液(　　)‎ A.pH=7　　　　　　　 B.pH>7‎ C.pH=10 D.pH=8‎ ‎【解析】选A。n(H+)=48×10‎-3L×0.1 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(OH-)=12×10‎-3L×0.4 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(H+)=n(OH-)，pH=7。‎ ‎【加固训练】‎ ‎(SJ选修4·P78改编题)某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：c(Na+)为5.0×10-6mol·L-1、c(N)为2.0×10-4mol·L-1、c(S)为4.0×10-4mol·L-1，H+和OH-浓度未测定，则此酸雨的pH约为(　　)‎ A.3　　　　　B‎.4　‎　　　　C.5　　　　　D.6‎ ‎【解析】选A。根据溶液的电中性原理，5.0×10-6mol·L-1×1+c(H+)×1=2.0×10-4mol·L-1×1+4.0×10-4mol·L-1×2，解得c(H+)≈10-3mol·L-1，故pH=3。‎ 金榜预测PK高考 ‎3.常温时，将10 mL pH=3的HF溶液加水稀释至100 mL，则下列判断正确的 是(　　)‎ A.稀释后溶液的pH=4‎ B.稀释后，溶液中所有离子浓度均减小 C.该溶液稀释前后中和NaOH溶液的能力不同 D.pH=3的HF溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1‎ ‎【解析】选D。HF为弱酸，加水稀释10倍，pH变化小于1个单位，A项错误；稀释过程中，c(OH-)在增大，B项错误；该溶液稀释前后中和NaOH溶液的能力相同，C项错误；HF溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)=Kw/10-3=1×10-11mol·L-1，D项正确。‎ ‎4.25℃‎时向等体积0.1 mol·L-1的盐酸、HA的酸溶液中分别滴入0.1‎ ‎ mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.两种滴定均可选用甲基橙作指示剂 B.两种酸溶液的体积均为10 mL C.达到B、E状态时，反应消耗的n(HA)>n(HCl)‎ D.当0 mLc(H+)>c(OH-)‎ ‎【解析】选B。从图象可以看出0.1 mol·L-1的盐酸pH=1，0.1 mol·L-1的HA的pH=3，则酸HA是弱酸，氢氧化钠和弱酸恰好反应生成强碱弱酸盐，应选择酚酞作指示剂，不选择甲基橙，A错误；浓度为0.1 mol·L-1盐酸，滴定到pH=7时，用去0.1 mol·L-110 mL NaOH溶液，故酸溶液的体积均为10 mL，B正确；点B、E都是滴定终点，则n(HA)=n(HCl)，C错误；在酸HA的滴定曲线Ⅱ中，点D、E之间，有c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，D错误。‎ ‎5.已知水在‎25℃‎和‎95℃‎时，其电离平衡曲线如图所示。‎ ‎(1)‎25℃‎时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=______。‎ ‎(2)‎95℃‎时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。‎ ‎(3)在曲线A所对应的温度下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体(气体体积均已转化为标准状况下的体积)，所得溶液pH变化如图中曲线所示。‎ 原H2S溶液的物质的量浓度为________；b点水的电离程度比c点水的电离程度________(填“大”或“小”)。‎ ‎(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=________。‎ ‎【解析】(1)溶液混合后恰好中和：10-a×0.01=10b-14×0.1，化简得a+b=13。‎ ‎(2)‎95℃‎时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol·L-1，混合后溶液为碱性，设碱的体积为xL，酸的体积为yL，则=，得x∶y=1∶9。‎ ‎(3)在曲线A所对应的温度下，水的离子积为10-7×10-7=10-14，b点时达到中性，即b点时H2S恰好反应，消耗SO2为‎0.112 L÷‎ ‎22.4 L‎·mol-1=0.005 mol，由反应2H2S+SO23S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005 mol×2=0.01 mol，则c(H2S)=‎ ‎0.01 mol÷‎0.1 L=0.1 mol·L-1；b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，b点水的电离程度比c点水的电离程度大。‎ ‎(4)在曲线B中，水的离子积为10-6×10-6=10-12。0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.04 mol·L-1，NaHSO4溶液的浓度为0.02 mol·L-1，c(H+)=0.02 mol·L-1，当二者等体积混合后，溶液中的c(OH-)=0.01 mol·L-1，则c(H+)=10-10mol·L-1，pH=10。‎ 答案：(1)13　(2)1︰9‎ ‎(3)0.1 mol·L-1　大　(4)10‎ ‎6.某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数；‎ ‎④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)以上步骤有错误的是______(填编号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从______色变为______色，且半分钟内不变色。‎ ‎(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。‎ ‎(4)根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度为________mol·L-1。‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准NaOH溶液读数记录(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ ‎【解析】(1)标准液装入滴定管前应用标准液润洗滴定管，没有润洗会导致使用标准液体积增大，而导致测量结果偏大。‎ ‎(2)颜色变化为无色变为浅红色。‎ ‎(3)读数为22.60 mL。‎ ‎(4)第三次数据误差较大，故不能用来作计算。设盐酸的浓度为xmol·L-1，则0.200 0 mol·L-1×20.00×10‎-3L=xmol·L-1‎ ‎×20.00×10‎-3L，解得x=0.200 0。‎ 答案：(1)①　偏大　(2)无　浅红 ‎(3)22.60　(4)0.200 0‎