2018届高考化学大一轮复习权威预测直击高考第八章水溶液中的离子平衡8.3Word版含解析.doc

权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ选修4·P59改编题)向明矾溶液[KAl(SO4)2]中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，下列说法中不正确的是(　　)‎ A.明矾能用于净水和Al3+的水解有关 B.当S恰好沉淀完全时，此时溶液呈碱性 C.将明矾溶液加热蒸干，得到的固体依然为KAl(SO4)2‎ D.加热明矾溶液，溶液中c(H+)会减小 ‎【解析】选D。A项，明矾能用于净水是由于Al3+水解成了Al(OH)3胶体具有吸附性，正确；B项，硫酸根离子刚好沉淀完全，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2两者按物质的量之比1∶2反应，产物KAlO2中的Al会发生水解而使溶液呈碱性，正确。C项，KAl(SO4)2为硫酸盐，溶液加热蒸干后依然得到KAl(SO4)2固体，正确；D项，升温促进Al3+水解，溶液的酸性会增强，c(H+)会增大，错误。‎ ‎【加固训练】 (RJ选修4·P59改编题)化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为‎77℃‎，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，可知SOCl2与水反应的产物为________。 (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得无水AlCl3，其原因是_______________________________。 【解析】(1)由题意可知，白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl，同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，则SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑。(2)由于Al3++3H2O3H++Al(OH)3，而SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，即SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。‎ 答案：(1)SO2和HCl (2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解 金榜预测PK高考 ‎2.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)‎ 选项 加入的物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L-1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na+)=c(S)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 ‎【解析】选B。A项，Na+的物质的量为0.1 mol，而S的物质的量为0.05 mol，混合溶液中Na+与S的浓度不可能相等。B项，加入 ‎0.05 mol CaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH-)增大，C水解产生的HC减少，故溶液中增大。C项，加入水后，c(Na2CO3)减小，C水解产生的c(OH-)减小，溶液中的OH-来源于水的电离，因水电离产生的c(OH-)=c(H+)，故由水电离出的c(H+)·c(OH-)减小。D项，加入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na+)变为原来的2倍，故c(Na+)增大。‎ ‎【加固训练】 0.1 mol·L-1AlCl3溶液，温度从20℃升高到‎50℃‎，浓度增幅最大的离子是(　　) A.Cl-　　　 B.Al3+　　 C.H+　　　 D.OH- 【解析】选C。升高温度，有利于Al3+水解，溶液的酸性增强，c(H+)增大。‎ ‎3.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pHc(HC)>c(C)‎ ‎【解析】选C。滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液pH1.0×10-7mol·L-1，常温下KW=1.0×‎ ‎10-14，所以c(HC)>c(C)，D项正确。‎ ‎4.草酸(H‎2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。‎ ‎(1)Na‎2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因____________________。‎ ‎(2)KMnO4能与硫酸酸化的Na‎2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(3)常温下，pH=3的H‎2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=4的H‎2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4。则c1______‎10c2(填“>”“c(H+)>c(C2)>c(OH-)。‎ 答案：(1)C2+H2OHC2+OH-(若同时写出HC2+H2OH‎2C2O4+OH-也可)‎ ‎(2)2Mn+‎5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O　(3)>　=‎ ‎(4)①c(H‎2C2O4)=(0.100 0 mol·L-1×21.60×10‎-3L)/(20.00×10‎-3L×2)=‎ ‎0.054 0 mol·L-1‎ ‎②c(Na+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-)‎