2018届高考化学大一轮复习权威预测直击高考第八章水溶液中的离子平衡8.4Word版含解析.doc

权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ选修4·P67改编题)已知AgCl的溶解度为1.5×10‎-4g，AgBr的溶解度为8.4×10‎-6g，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为(　　)‎ A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 ‎【解析】选C。因为溶液中AgCl的溶解度大于AgBr，所以两者的饱和溶液中前者的Cl-的浓度大，当加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀。‎ ‎2.(RJ选修4·P67改编题)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)‎ A.具有氧化性 B.溶度积与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶度积大于CuS、PbS、CdS D.溶度积小于CuS、PbS、CdS ‎【解析】选C。添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2+、‎ Pb2+、Cd2+，所以为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2-，以便与Cu2+、Pb2+、Cd2+结合，所以MnS的溶度积应大于CuS、PbS、CdS。‎ 金榜预测PK高考 ‎3.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+ MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是(　　)‎ A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)‎ C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数K= ‎【解析】选B。根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，可知Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2+)变大，C对；该反应的平衡常数K===，D对。‎ ‎4.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)‎ A.Ksp[Fe(OH)3]