2018届高考化学大一轮复习权威预测直击高考第十章化学实验基础10.1Word版含解析.doc

权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ必修1·P10改编题)具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎【解析】选C。不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，A错误；向试管中滴加液体时胶头滴管应竖直悬空在试管上方，B错误；量取9.5 mL液体应选用10 mL的量筒，D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎(RJ必修1·P10改编题)下列操作中不正确的是(　　)‎ A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C.酒精灯不慎着火，应立即吹熄 D.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直试管口且置于试管口以上 ‎【解析】选C。过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，A正确；过滤时，要注意“一贴二低三靠”，漏斗下端紧贴烧杯内壁，B正确；酒精灯不慎着火，应用 湿抹布扑灭，C错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直试管口且置于试管口以上，D正确。‎ ‎2.(RJ必修1·P20改编题)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是(　　)‎ A.尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收 B.氢气和氯气混合光照制氯化氢 C.导管口点燃一氧化碳时要先验纯 D.将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味 ‎【解析】选C。澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，A错；氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸，B错；许多气体有毒，闻气体气味时不能将鼻子贴近瓶口，D错。‎ 金榜预测PK高考 ‎3.下列对实验操作或实验事实的描述正确的是(　　)‎ A.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 B.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同 C.配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低 D.分液时，用一烧杯把分液漏斗中下层液体从下口放出，然后更换烧杯再把上层液体放出 ‎【解析】选B。不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠等钠的化合物，A选项错误；氢氧化铝既溶于强酸溶液也溶于强碱溶液，但不溶于弱碱溶液氨水，因此Al2(SO4)3溶液和氨水互滴现象相同，B选项正确；定容俯视，导致加水偏少，溶液浓度偏高，C选项错误；分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，D选项错误。‎ ‎4.下列实验操作正确的是(　　)‎ A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用20 mL的酸式滴定管量取8.58 mL苯 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.用广范pH试纸测定某醋酸溶液的pH为3.5‎ ‎【解析】选B。NaOH易潮解，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，A错误。酸式滴定管可用来量取液态有机物，读数可读到0.01 mL，B正确。制取氯气时所用MnO2与浓盐酸需在加热条件下才能反应，而且得到的Cl2不能用排水法收集，C错误。广范pH试纸所测定的溶液pH只能取整数，D错误。‎ ‎【加固训练】‎ 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　　)‎ A.用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B.用托盘天平称量‎25.20 g NaCl C.用广范pH试纸测得某NaClO溶液的pH为12‎ D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL ‎【解析】选D。量筒量取时只能精确到0.1 mL，无法量取7.13 mL盐酸，故A错误；天平可精确到‎0.1 g，无法用托盘天平称取‎25.20 g氯化钠，故B错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用广范pH试纸测得溶液的pH，故C错误；滴定管精确度为0.01 mL，能量出碱溶液21.70 mL，故D正确。‎ ‎5.下列实验操作没有错误的是(　　)‎ A.取用钠：用镊子从煤油中取出钠，放在玻璃片上，用小刀切下一粒 备用 B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：称取NaCl固体，放入容量瓶中溶解，加水至刻度线，摇匀 C.除去碱式滴定管尖嘴的气泡：弯曲胶管使尖嘴斜向上，挤压玻璃珠，将气泡从尖嘴赶出 D.银镜反应：在试管中加入AgNO3溶液，滴入氨水至沉淀溶解，加入葡萄糖溶液，在酒精灯上加热煮沸 ‎【解析】选C。A中用小刀切割之前，没有用滤纸吸干金属钠表面的煤油；B中不能直接在容量瓶中溶解物质，而且实验中也不能直接加水至刻度线，应加水至刻度线以下1～‎2 cm处，改用胶头滴管滴加水至刻度线；D中银镜反应成功的关键之一是用水浴加热，不能直接加热煮沸。‎ ‎6.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随用、随关随停功能的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎【解析】选D。实验中打开止水夹，则A、B、C中固体和液体接触发生反应生成气体；关闭止水夹，A中反应产生的气体会把液体压入长颈漏斗，B中产生的气体把液体压出干燥管，C中产生的气体把液体压入左管，因此A、B、C均具有随开随用、随关随停的功能。D中打开分液漏斗，固体和液体接触可发生反应，而已经加入的液体与固体 无法分离，不能随关随停。‎ ‎7.干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是________。‎ A B C D 气体a NH3‎ SO2‎ C2H4‎ Cl2‎ 固体R 碱石灰 浓硫酸 高锰酸钾 碱石灰 ‎(2)图甲所示装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________，有关反应的化学方程式为______________。‎ ‎(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是____________________。‎ ‎【解析】(1)甲作为干燥装置，要求固体R必须能干燥气体a，且不与a发生反应。B中浓硫酸是液态，C中KMnO4氧化C2H4，D中碱石灰吸收Cl2，均不适合。‎ ‎(2)图甲所示装置作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体R在常温下反应，则推出：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。‎ 答案：(1)A　(2)CO2　Na2O2‎ ‎2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2　(3)防止倒吸 ‎8.(1)下列各项中符合安全操作要求的是________(填序号)。‎ ‎①在加油站内拨打手机 ‎②在煤矿巷道内用明火照明 ‎③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 ‎④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验 ‎⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌 ‎(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：‎ ‎ ‎ A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL。用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是________(填仪器序号字母)。‎ ‎(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。‎ ‎①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________。‎ ‎②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________、胶头滴管。‎ ‎【解析】(1)①②均易发生爆炸，错误；③利用扇动法闻气体的气味，正确；④中开始逸出的气体是H2和空气的混合气体，点燃易发生爆炸，应验纯后再做H2的点燃实验，说法错误；⑤稀释浓硫酸应把浓硫酸注入水中并不断搅拌，正确。(2)根据仪器刻度特点分析：A为量筒，读数时应平视，读数为28.0 mL；B为容量瓶，C为滴定管，小刻度在上，大刻度在下，故仰视读数偏大，D为温度计。(3)①蒸发时用到的瓷质仪器为蒸发皿。‎ ‎②m(NaCl)=‎0.1 L×1 mol·L-1×‎58.5 g·mol-1=‎5.85 g，但用托盘天平只能称量‎5.9 g，配制溶液时需要100 mL容量瓶。‎ 答案：(1)③⑤　(2)28.0　21.10　C　(3)①蒸发皿 ‎②5.9　100 mL容量瓶 ‎9.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：‎ 请回答：　世纪金榜导学号30682175‎ ‎(1)操作①用到的玻璃仪器有______________。‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式______________________________，‎ 反应②的离子方程式_____________________________________。‎ ‎(3)设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子(试剂自 选)__________________________________。‎ ‎(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是________________________________。‎ ‎(5)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，每份‎13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 稀硝酸体积(mL)‎ ‎100‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ 剩余金属质量(g)‎ ‎9.0‎ ‎4.8‎ ‎0‎ ‎0‎ NO体积(L)‎ ‎1.12‎ ‎2.24‎ ‎3.36‎ V 试通过计算填空：‎ Ⅰ.写出实验①中发生反应的离子方程式__________________________。‎ Ⅱ.④中V=____________。‎ ‎【解析】反应①中，含铝、铁、铜合金与足量NaOH溶液反应，Al溶解，过滤得到滤液A中含有NaOH和NaAlO2，滤渣B为铁、铜混合物。滤渣B通过反应③得到的滤液D应为FeSO4溶液，则反应③为铁与稀硫酸的反应。(3)滤液D中的金属离子为Fe2+，检验Fe2+有多种方法，可以是其与OH-反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后又转化为灰绿色，最后变成红褐色，也可以滴入KSCN，无明显现象，再加入氯水后，出现红色。(5)由于滤渣B为铁、铜混合物，因此随着稀硝酸的加入，‎ 首先是Fe溶解，然后Cu溶解，由于有Fe、Cu存在时Fe反应得到的产物为Fe(NO3)2，然后铜溶解得到Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液，再加入硝酸则Fe(NO3)2被氧化生成Fe(NO3)3。根据表格中数据，加入100 mL稀硝酸，溶解金属‎13.2 g-‎ ‎9.0 g‎=‎4.2 g，放出‎1.12 L NO；在此基础上再加入100 mL稀硝酸，又溶解金属‎9.0 g‎-4.8 g=‎4.2 g，又放出‎1.12 L NO，则说明①、②中都只溶解了金属铁，②中剩余的‎4.8 g金属为铁和铜的混合物或纯铜。当加入300 mL稀硝酸时，金属完全溶解。根据铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100 mL稀硝酸溶解Cu的质量m(Cu)= ××‎64 g·mol-1=‎4.8 g，说明前200 mL稀硝酸溶解的为Fe，后100 mL硝酸恰好溶解金属铜。当加入400 mL稀硝酸时，硝酸恰好可氧化Fe2+得到Fe3+，又可生成NO 1.12 L，因此得到的NO总体积V=4.48。也可根据‎8.4 g Fe氧化生成Fe3+、‎4.8 g Cu氧化生成Cu2+直接计算反应生成的NO气体体积。‎ 答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC ‎ ‎(3)取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或取少量滤液D滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色(合理即可)‎ ‎(4)Cu+H2O2+H2SO4+3H2OCuSO4·5H2O ‎(5)Ⅰ.3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O Ⅱ.4.48‎