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教材母题VS高考
1.(RJ必修1·P10改编题)下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【解析】选C。蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。
【加固训练】
(RJ必修1·P20改编题)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
溴水
蒸馏
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
O2
点燃
D
淀粉(KCl)
H2O
置于半透膜袋中漂洗
【解析】选D。A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，A错误；B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与N
反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，B错误；C中少量杂质CO难以燃烧，且易引入杂质O2，C错误；D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl则可以通过半透膜被洗去，D正确。
2.(RJ必修1·P10改编题)下列鉴别方法可行的是( )
A.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有N
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、S和C
C.通入少量Cl2后，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+
【解析】选C。加稀NaOH溶液后不加热，氨气可能不逸出，A错误；Ba(NO3)2不能鉴别出S和C，B错误；D选项没有排除Ba2+等的干扰。
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3.下列装置能达到对应实验目的的是( )
【解析】选D。NH3的密度比空气小，不能使用向上排空气的方法收集，应该使用向下排空气的方法收集，A
错误；碘易升华，可用加热的方法分离，B错误；水和苯是互不相溶的两层液体，应该用分液的方法分离，C错误；由于水的沸点低，其中含有的杂质沸点比水高，所以用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法获得，D正确。
4.下列装置用于实验室测定某硫酸铁和硫酸铝混合物中硫酸铁的质量分数，能达到相应实验目的的是( )
【解析】选B。称量时应左物右码，故A错误；烧杯可溶解样品，需要用玻璃棒搅拌，故B正确；过滤需要用玻璃棒引流，故C错误；灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，故D错误。
5.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
【解析】选C。由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO和O2；又b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为O2，a为NO。c和d混合产生白烟，则c和d为NH3和HCl；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl。e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。
6.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、S、Cl-、Ba2+、I-，现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。根据上述实验，以下推测正确的是( )
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A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+
B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、S、I-
C.原溶液一定显中性
D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+
【解析】选A。由实验①可确定溶液中有I-，所以原溶液中无Fe3+，应注意反应生成了Cl―。由实验②可知原溶液中含有S，所以原溶液中无Ba2+。由于实验②中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原溶液中的还原性离子也将被氧化，若有Fe2+则被氧化为Fe3+。实验③可说明原溶液中含有Fe2+，但不能通过生成的AgCl沉淀确定原溶液中含有Cl-，因为实验①中生成了Cl―。
【加固训练】
为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有S
B.原溶液中一定含有N
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含有Fe3+
【解析】选B。盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液能将S或HS氧化成S，因此原溶液中可能含S或HS，不一定含S；同理，N在酸性条件下能将Fe2+氧化成Fe3+，因此原溶液中可能含Fe2+，不一定含Fe3+；实验过程中加入了盐酸，引入了Cl-，因此无法说明原溶液中是否存在Cl-；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，
说明原溶液中一定含有N。
7.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、__________、__________等玻璃仪器。
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为___________________。
(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是______________________。
(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是______________________________。
(5)为检验精盐纯度，需配制240 mL 0.2 mol·L-1NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是
___________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0.2 mol·L-1(填
“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是__________________________________________。
【解析】(1)过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。
(2)本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故应使Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，S常以硫酸钡形式沉淀。还应注意加入的过量Ba2+要通过加入的Na2CO3除去，过量的C和OH-，可通过过滤后加入盐酸除去，因此Na2CO3、NaOH、BaCl2三种物质的加入顺序，只要满足BaCl2在Na2CO3之前即可。
(3)判断加入BaCl2已过量应先取少量液体，检验其中是否含有Ba2+，可通过加入稀硫酸进行确定。
(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使难溶碳酸盐CaCO3、BaCO3以及难溶碱Mg(OH)2、Fe(OH)3再发生溶解，故应过滤后再加盐酸。
(5)向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流；图中容量瓶型号不对。
答案：(1)玻璃棒 漏斗
(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3或BaCl2Na2CO3NaOH)
(3)取所得溶液的上层清液少量于试管中，再滴入1～2滴稀硫酸，若溶液变浑浊，则表明BaCl2
已过量(或者取所得溶液的上层清液，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量)
(4)先加入盐酸，在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的精盐的纯度 (5)未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶 小于 重新配制
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