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衡阳市八中2018年下期期末考试试题
高一化学
命题人： 审题人：
考生注意:
1.本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、0:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A.青铜 B.不锈钢 C.水银 D.硬铝
2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（ )
A. Na-遇湿易燃物品B. Na2O2-氧化剂
C.浓硫酸-易爆品 D. KOH--腐蚀品
3.下列实验不合理的是（ )
A.用浓硫酸干燥SO2,选③
B.从食盐溶液中获取NaCl，选②
D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④
C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①
4.下列解释不科学的是（ ）
A.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2
B.在溶洞中当溶有Ca (HCO3) 2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温
5.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）
A.氯气 B.金属铝 C.氯化钠 D.汽油
6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ )
A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制 得2L氨水时，其浓度才是lmol.L-1
C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D. 50mL lmol/L的AlCb溶液中的C卜浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等
7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol Cb与足量的铁反应转移的电子数是2NA
B.常温常压下22.4LHC1气体含有的分子数是NA
C. 0.1 mol•L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA
D. 32gO2中含有的原子数是NA
8.下列表述不正确的是（ ）
A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料
D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
9.下列物质不能由单质直接化合生成的是 （ ）
A. NO B. Na2O C. SO2 D. FeCl2
10.下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
11.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（ ）
A. Na与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳
C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D. Al与稀盐酸
12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ )
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-=HCO3-
13.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水②H2S溶液③KMn04酸性溶液④氯水⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
14.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A.向Al2(S04) 3溶液中加入过量NaOH溶液
B.向CuS04溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向溶液中加入稀盐酸
15.下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是（）
A.氮的氧化物都是酸性氧化物
B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C. N02与H20反应生成HN03,所以N02是酸性氧化物
D. N0和N02均有毒
16.高铁酸钠（Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是（ ）
A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移
D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
17.在探宄SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
18.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A.含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D.含大量 Fe3+的溶液中：NH+、Na+、I-、SCN-
19.下列叙述中正确的是（ ）
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解.
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同
D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀
20.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）
A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
21.浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3 H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
22.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol•L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合
物，能得到铁的质量为（ )
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D.无法计算
第II卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本题包括5小题，每空两分，共56分）
23. (14 分）
金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
(1) Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为 。
(2)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制 成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用 。
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式），它能杀菌消毒是因为有 性。
(4)人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 。
(5)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是 。
(6)向一铝制易拉罐中充满C02后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是 (用化学方程式表示）。
24. (10分）按要求回答下列问题：
(1)将28.5 g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是 ，写出氯化镁的电离方程式 。
(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2Og，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
AA.容量瓶洗涤干净后未干燥
B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.烧杯和玻璃棒未洗涤
25.(12分）I、KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内 ) 。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
II、己知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O24O2
(1)该反应中的还原剂是 .
(2)该反应中被还原的元素是 ，还原产物是 。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了 mol电子。
26. (12 分）
纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
己知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃;③SnCl4易与水反应。 请根据上图装置回答：
(1)装置IV中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管II中的试剂是 , 装置V的作用是 。
(3)裝置VI最好选用下列装置中的 (填标号)。
(4)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的分离方法 。
(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。
A.先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯
B.先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯
C.同时点燃I、IV两处酒精灯
27.(10 分）
I、将5g钠铝合金投入到200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为 ，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (假设溶液体积变化忽略不计)。
II、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人0.5 mol • L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：
请计算：
(1)混合物中MgCl2的质量 g
(2)P点表示盐酸加入的体积_ ml
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