7、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 Ｄ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
8、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO3。关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是A1 (OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaA l(OH)2 CO 3最多可消耗 3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
9、下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是
A.过氧化钠 B.金属钠 C. 硫酸亚铁晶体 D.四氯化硅液体
10、铊(T1)与铝同族。Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是
A. T1+的最外层有2个电子 B. Tl能形成+3价和+ 1价的化合物
C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D. T1+的还原性比Ag强
11、下列实验过程中，始终看不到明显变化的是
A.向10 mL 0.1 mol • L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2
B.向A1C13溶液中滴加Na2S溶液
C.向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2
D.向5 mL 0.1 mol • L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol • L-1A1C13溶液，边滴加边振荡
12、配制物质的量浓度为0.1 mol • L-1的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是
A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B.在使用容量瓶前必须检査容置瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
13、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
lmol•L-1的NaA1O2溶液和2.5 mol•L-1的HC1溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2 : 3
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3+OH =BaCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O
+ClO-=HClO+hso3-
正确;：说明酸性：H2SO3强于HC1O
D
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+ I2
正确；C12过量，可将Fe2+、I-均氧化
27、 (14分)I.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是 (填字母序号)。
A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-
Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:
□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
⑴配平上面方程式。
⑵上述反应的氧化剂是__________；若有1mol的还原剂被氧化，贩反应中转移电子的
数目是_______________。
⑶某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，能使NaNO2转化为不
引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________。
28、 (14分)A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）
阳离子
Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+
阴离子
Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-
分别取溶液进行如下实验：
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；
②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；
③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；
④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。
请回答下列问题：
⑴B的名称；_______________ , E的名称；______________。
⑵C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液 (填“>”或 “
（3）酸性 Fe2:(SO4)3 A12O3
29、(15分）（1）①2 Mn2++O2+4OH-= Mn2++I2+3H2O（3分）
（2）①排出装罝内的空气，避免空气中的O2的干扰(2分） ⑦淀粉溶液（1分) ⑧滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)
（3）①7.8(2分) ②偏大(2分)
30、(15分) ⑴ ZrSiO4+4NaOH高温Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O (3分)
H2SiO3(或 H4SiO4) (1分)
⑵ Fe3+、Al3+(2分) ZrO2++2NH3 • H2O+H2O =Zr(OH)4↓+2NH4+(3分)
⑶2NH4++CaCO3 Ca2++2 NH3↑+CO2↑+H2O (3分)
(4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净(3分)
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