河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试理科综合-化学试题Word版含解析.doc

‎【全国百强校】河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试 理科综合-化学试题 ‎1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D、爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；故选C。‎ 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。‎ ‎2. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO3。关于该物质的说法正确的是 A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是A1 (OH)3和Na2CO3的混合物 C. 1 mol NaA l(OH)2 CO 3最多可消耗 3 mol H+‎ D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 ‎【答案】D ‎3. 下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是 A. 过氧化钠 B. 金属钠 C. 硫酸亚铁晶体 D. 四氯化硅液体 ‎【答案】B 学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...‎ 点睛：本题考查元素化合物知识，侧重考查钠的性质，掌握钠及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。‎ ‎4. 铊(T1)与铝同族。Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是 A. T1+的最外层有2个电子 B. Tl能形成+3价和+ 1价的化合物 C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D. T1+的还原性比Ag强 ‎【答案】D ‎【解析】A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，选项A正确；B、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，选项B正确；C、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，选项C正确；D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，选项D错误。答案选A。‎ 点睛：本题考查铊与铝的性质比较，以及物质氧化性还原性的比较等。判断不同价态离子氧化性强弱是解答本题的关键。‎ ‎5. 下列实验过程中，始终看不到明显变化的是 A. 向10 mL 0.1 mol • L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2‎ B. 向A1C13溶液中滴加Na2S溶液 C. 向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2‎ D. 向5 mL 0.1 mol • L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol • L-1A1C13溶液，边滴加边振荡 ‎【答案】D ‎【解析】A、Cl2恰好把I－氧化成I2，溶液的颜色棕褐色，不符合题意；B、发生双水2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，有白色沉淀和气泡产生，不符合题意；C、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，生成的硝酸能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色由浅绿色→褐色，不符合题意；D、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，氢氧化钠过量不会产生沉淀，符合题意。答案选D。‎ ‎6. 配制物质的量浓度为0.1 mol • L-1的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是 A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B. 在使用容量瓶前必须检査容置瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 ‎【答案】B ‎【解析】A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称出1.06g，选项A错误；B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，选项B正确；C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c=可知会造成浓度偏低，选项C错误；D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V变大，根据c=可知会造成浓度偏低，选项D错误。答案选B。‎ 考睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器和误差判断是解答本题的关键。‎ ‎7. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A lmol•L-1的NaA1O2溶液和2.5 mol•L-1的HC1溶液等体积互相均匀混合：‎ 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2 : 3‎ ‎2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3+OH =BaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O ‎+ClO-=HClO+hso3-‎ 正确;：说明酸性：H2SO3强于HC1O D 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：‎ ‎2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+ I2‎ 正确；C12过量，可将Fe2+、I-均氧化 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A、lmol•L-1的NaA1O2溶液和2.5 mol•L-1的HC1溶液等体积互相均匀混合，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2 : 3，故反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项A正确；B、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，酸式盐与碱反应生成正盐和水，但比例不对，反应的离子方程式应该为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+ CO32-，选项B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中的离子方程式:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-是错误的，次氯酸有强氧化性，亚硫酸氢根离子有还原性，反应会继续反应生成硫酸根离子和氯离子，选项C错误；D、将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+ I2，C12不足，先将Fe2+全部氧化，再氧化部分I-，若氯气过量，反应离子方程式应该为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+ 2I2，选项D错误。答案选A。‎ ‎8. I.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是__________ (填字母序号)。‎ A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-‎ Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:‎ ‎□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O ‎（1）配平上面方程式______________。‎ ‎（2）上述反应的氧化剂是__________；若有1mol的还原剂被氧化，贩反应中转移电子的数目是_______________。‎ ‎（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________。‎ ‎【答案】 (1). AD (2). 2 4 2 1 2 2 (3). NaNO2 (4). 6.02×1023 (5). NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（3分）‎ ‎【解析】I.根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；A、H2O，D、HCO3-既能电离出氢离子，又能结合氢离子，所以既可以看作酸又可看作碱；B、NH4+能电离出氢离子，所以是酸；C、OH-、E、CH3COO-、F-、Cl- 能结合氢离子，所以是碱。答案选A D；‎ Ⅱ. （1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2、4、2、1、2、2；（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，HI中碘元素化合价升高（从-1价变为0价）被氧化，其中碘化氢被氧化和未被氧化的物质的量之比为1：1，若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。‎ ‎9. A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）‎ 阳离子 Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+‎ 阴离子 Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-‎ 分别取溶液进行如下实验：‎ ‎①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；‎ ‎②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；‎ ‎③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；‎ ‎④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的名称；_______________ , E的名称；______________。‎ ‎（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。 (填“>”或 “ (5). 酸性 (6). Fe2(SO4)3 (7). A12O3‎ ‎【解析】由己知离子组成的易溶于水的化合物中，显碱性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中离子组成不重复，故实验①可以确定B为Ba(OH)2，C为Na2CO3；由银氨溶液的制备可知实验④中的A为AgNO3；结合以上分析及实验②可知D为FeCl3或Fe2(SO4)3；再由实验③可知E为氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，则E为AlCl3。(1)B为氢氧化钡；E为氯化铝；(2)碳酸钠溶液显碱性是CO水解的缘故；0.1 mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数比0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中阴离子总数大；(3)D为Fe2(SO4)3，Fe3＋水解显酸性；加热硫酸铁溶液促进Fe3＋的水解，但硫酸为高沸点物质，不能挥发，加热蒸干得到的还是硫酸铁固体。‎ 点睛：本题考查了离子反应与离子检验，意在考查考生对常见离子反应的判断能力。根据离子共存的判断将各离子分组逐一分开，最后得解。‎ ‎10. 实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。‎ ‎（1）实验原理 ‎①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2,还原为Mn2+,反应的离子方程式为_____________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。‎ ‎（2）实验步骤 ‎①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________________________；‎ ‎②用注射器抽取某水样20. 00mL从A处注入锥形瓶；‎ ‎③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；‎ ‎④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；‎ ‎⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；‎ ‎⑥重复④的操作；‎ ‎⑦取下锥形瓶，向其中加入2〜3滴_______作指示剂；‎ ‎⑧用0.005 mol • L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。‎ ‎（3）数据分析 ‎①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________ mg • L-1。‎ ‎②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎【答案】 (1). 2 Mn2++O2+4OH-= MnO(OH)2+I2+3H2O (2). 略 (3). 排出装罝内的空气，避免空气中的O2的干扰 (4). 淀粉溶液 (5). 滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (6). 7.8 (7). 偏大 ‎【解析】（1）①溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低相等配平反应的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2,还原为Mn2+,而本身被氧化为碘单质，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2‎ O；（2）①由于测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的空气赶走，避免干扰测定结果，故答案为：赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；⑦由于反应中有碘单质参与，利用碘遇到淀粉显示蓝色的特性，可以选用淀粉做指示剂；⑧用0.005 mol • L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点，碘消耗完，蓝色褪去。滴定终点的现象是：滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（3）①发生的反应有：2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O=，‎ 氧气反应的关系式为：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，‎ ‎1000mL水样中含有的氧气的物质的量是：n（O2）=n（Na2S2O3）×=0.25×0.005mol•L-1×0.0039L×50=2.4375×10-4mol，‎ 氧气的质量为：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，‎ 此水样中氧（O2）的含量为7.8mg•L-1；‎ ‎②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，会导致标准液的浓度减小，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏大。‎ ‎11. ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO·SiO2， 还含少量Fe2O3、A12O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。‎ 已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。‎ ‎（1）在熔融时NaOH和ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________，滤渣I的化学式为_______。‎ ‎（2）用氨水调pH=a是为了使滤液I的杂质离子_______（填离子符号）完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎（3）过滤III所得滤液含有NH4Cl，向其中加入CaCO3粉末并加热，可得到两种气体。该反应的离子方程式为_______________。‎ ‎（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________。‎ ‎【答案】 (1). ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O (2). H2SiO3(或 H4SiO4) ‎ ‎(3). Fe3+、Al3+ (4). ZrO2++2NH3 • H2O+H2O =Zr(OH)4↓+2NH4+ (5). 2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O (6). 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净 ‎【解析】(1)锆英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，Fe2O3不溶，再加入HCl酸浸时，Fe2O3溶解生成Fe3＋，Na2ZrO3转化成ZrO2＋，Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀，Na[Al(OH)4]转化成Al3＋，ZrSiO4与NaOH反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加入氨水，使Fe3＋、Al3＋杂质除去，但不可使ZrO2＋沉淀，所以pH的范围为5.2～6.2。继续加入氨水，使ZrO2＋转化为Zr(OH)4沉淀，所发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3 • H2O+H2O =Zr(OH)4↓+2NH4+；(3) NH4+水解显酸性，加入CaCO3可生成CO2，同时促进了NH4+水解，生成NH3：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O ；(4)过滤Ⅲ处的滤液为NH4Cl，Zr(OH)4沉淀是否洗涤干净，只要检验滤液中是否含有Cl－即可。检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。‎