蚌埠二中2017-2018学年度开学摸底考试（8月底）
新高二化学试题
满分100分 时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
第I卷（选择题 共63分）
所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分。
一、选择题（每小题3分，共63分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N 与14N 互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
2．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
3．已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是
A．Cl2相对分子质量约为73.3 B．该反应转移电子数为6
C．KCl中只含有35Cl D．KCl中同时含有35Cl和37Cl
4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2
5．反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大
6．现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是
A．可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池
B．可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池
C．可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池
D．该反应不能构成原电池
7．电子表电源常用微型银—锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH－－2e－＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－，总反应为：Ag2O+Zn＝2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是
A．Zn是负极，Ag2O是正极 B．Zn是正极，Ag2O是负极
C．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D．工作时，电池负极区溶液OH－浓度增大
8．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
9．下列对化学知识概括合理的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
10．下列有关叙述正确的是
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
12．下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反
应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中
A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤
13．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．配置一定浓度的硫酸 B．制备少量氨气
C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气，并随关随停
15．一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
16．将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－) B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)
C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－) D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)
17．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项
I
II
A
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
B
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合
将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合
18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋
19．把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是
A．HCO3－ B．Cl－ C．Mg2+ D．Na＋
20．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项
X
收集气体
X
Y
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
21．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余
B．图中B点之前发生的离子反应为
C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na0H体积比≥3：1
D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
第II卷（非选择题 共37分）
二、填空题
22．（1）下列实验基本操作或说法正确的是______________（填写序号）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．为了有效地除去粗盐中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
（2）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有______________，（填化学式，下同）一定不含有______________，可能含有______________。
23．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式
A______________D______________R______________
（2）按要求写下列反应方程式
H在潮湿空气中变成M的化学方程式______________
D与盐酸反应的离子方程式______________]
24．在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。
(1)将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为Φ。平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为______________；升高温度，N2O4的转化率______________（增大或减小）；
(2) 恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加①1 mol NO2或②1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数______________。
A. ①②都增大 B. ①②都减小 C. ①增大，②减小 D. ②增大，①减小
(3) 恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y≥0），若要使平衡后N2O4的体积分数仍为Φ，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是___________________。
25．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯__________________
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式__________________
（3）E装置的作用是__________________
（4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为__________________（精确到0.1%）
（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将__________________
（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃__________________处酒精灯（填装置字母）．
三、计算题
26．某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：
（1）确定该烃的分子式（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式
（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）
蚌埠二中2017-2018学年度开学摸底考试（8月底）
新高二化学
参考答案
一、选择题(每题3分，共63分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
A
C
A
D
A
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
B
B
D
A
C
B
C
21
A
二．填空题(共32分)
22．(共8分，每空2分)
（1） BEG （2）CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
23．(共7分)
（1）A：Na2O2 D：Fe3O4 R：Al （每空1分）
（2）（每个方程式2分）
4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
24．(共8分，每空2分)
(1)1∶2 增大 (2) B (3) 0.4＜x≤2
25．(共9分)
（1）圆底烧瓶、分液漏斗 （2分）
（2）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣ （2分）
（3）吸收未反应的二氧化硫和氯气防止环境污染 （1分）
（4）50.8% （2分） （5）偏低 （1分） （6）D （1分）
三．计算题(共5分)
26．（1）C5H12
（3）CH3—CH—CH2—CH3
∣
CH3
（4）略
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